1、云南省楚雄州东兴中学2011-2012学年高二3月月考化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 第卷选择题（共48分）一. 选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是( )活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。普通分子有时也能发生有效碰撞。升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数。增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多。使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量
2、，使有效碰撞频率增大。化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。A B C D2.下列说法或表示方法正确的是( )A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8kJ/molC甲烷是清洁、无污染的化石燃料D氢气是热值高、无污染的燃料3已知反应A2(g)2B3(g)2AB3(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡_，c(CO2)
3、_。(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。28(5分).I：根据下列图式，写出反应的热化学方程式。（1） （2）II：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO2NO=N22CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度。你认为可行的方法是 ，理由是 。29(4分).煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)
4、HE1 bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)2(1)O2(g)=H2O(g)HE3 CO(g)2(1)O2(g)=CO2(g)HE4请回答：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应H0？_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 _Aa比b多 Ba比b少 Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。三、实验题（9分）30（9分）(1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1molL1的稀盐酸跟Na2CO3和N
5、aHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象) _ ；试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)：_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。其中得出的结论是否正确_。(填“正确”或“不正确”)(2)为
6、研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体完全溶解且完全反应)请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出两条结论：a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应。四、计算题（11分）31（5分）根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_；(2)当生成SO2的速率为0.64mol/(Ls)时，则氧
7、气减少的速率为_； (3)如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L， 此时间内SO2的速率为0.4mol/(Ls)， 则开始时氧 气的浓度为_。 32（6分）.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经4min后测知D的浓度为0.5molL1，c(A):c(B)3:5，C的平均反应速率是0.125molL1min1，此时A的物质的量浓度为_，B的平均反应速率为_，x值是_。楚雄东兴中学2011-2012学年度春季学期三月月考高二化学（化学反应原理）试题参考答案说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分考试时间1
8、20分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N-14O16S32Na23Cu64Zn-65Ag108第卷选择题（共48分）一.选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)第卷非选择题（共52分）二、填空题（32分）25（8分）【解析】书写热化学方程式时，注意反应物和生成物的状态，注意H和化学计量数之间的关系。26（7分）【解析】(1)反应中，H2O2中氧元素的化合价变化为10，化合价升高，H2O2作还原剂。(2)判断催化剂要抓住催化剂的特征，参加化学反应、改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。(3)根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性进行判断。【答案】(1)C。
9、(2)对；从反应、可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。(3)HIOH2O2I2。27（8分）.【解析】解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应用勒夏特列原理可顺利作出判断。【答案】(1)不移动；不变(2)向逆反应方向移动；增大(3)不移动；不变(4)向正反应方向移动；增大28(5分).【答案】（I每空2分，II第一空1分，第二空3分，共8分）、I：(1)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41kJ/mol (2)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H+41kJ/molII：A,
10、催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO2NO=N22CO2反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。29(4分).解析：本题考查煤的气化，反应热及盖斯定律的应用。(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤的气化过程中发生的主要反应，生成CO和H2燃烧充分，能源利用率高，且运输方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量，H0。(3)根据盖斯定律，相加可得，理论上a与b两条途径产生的可利用的能量是相同的。(4)根据能量守恒及(3)的分析可得E1E2E3E4。【答案】(1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便
11、等反应(3)C(4)E1E2E3E4三、实验题NaHCO3(s)Na(aq)HCO3()(aq) H10 HCO3()(aq)H(aq)H2O(l)CO2(g) H20 NaHCO3(s)H(aq)Na(aq)H2O(l)CO2(g) H30NaHCO3溶解是吸热过程，HCO3()(aq)和H(aq)的反应是吸热反应，NaHCO3(s)和盐酸反应热近似H1和H2之和(因为还需加上NaHCO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，降温更明显；Na2CO3(s)2Na(aq)CO3(2)(aq)H40 CO3(2) (aq)2H(aq)H2O(l)CO2(g) H50Na2CO3(s)2H(a
12、q)2Na(aq)H2O(l)CO2(g) H60Na2CO3的溶解是放热过程，CO3(2)(aq)和H(aq)的反应是放热反应，Na2CO3(s)和盐酸的反应热近似H4和H5之和(因为还需加上Na2CO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，升温更明显。由于NaHCO3固体溶解过程吸收的热量(H1)小于NaHCO3固体与盐酸反应吸收的热量(H3)，即H1H3，而(近似于)H3H1H2，即所得到H20，所以说明盐酸与NaHCO3溶液反应为吸热反应。同理Na2CO3的溶液和盐酸的反应是放热反应。【答案】(1)两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多42：53不正确(
13、2)NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究托盘天平 温度计a放热b吸热四、计算题31（5分）【答案】(1)SO2或O2(2)0.88mol/(Ls)(3)5mol/L32（6分）【解析】本题考查了化学反应速率有关计算的应用。由4min内D的浓度变化量为0.5molL1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为2(3)0.5molL1、2(1)0.5molL1、2(x)0.5molL1。设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)浓度(起始) n n 0 0化量(浓度变) 0.75 0.25 0.25 x0.5浓度(4 min后) (n0.75) (n0.25) 0.25 x0.5由题意c(A):c(B)(n0.75):(n0.25)3:5，n1.5molL1，c(A)(n0.75)molL10.75molL1，根据v(B)t(B)或先求v(D)，再根据v(B):v(D)1:2求得v(B)0.0625molL1min1，根据v(C):v(D)x:2，求得x2。【答案】0.75molL1 0.0625molL1min1 2来源: