1、河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（含解析）第I卷（选择题，共55分）一选择题：（本题共25小题，前20题每小题2分，后5个题每题3分，共55分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】试题分析：A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正
2、确；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。【考点地位】本题主要是考查化学与生活的有关判断。【名师点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。【此处有视频，请去附件查看】2.下列离子方程式中正确的是A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2+H2B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ OH-=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO
3、32-+2H+=CO2+H2O【答案】B【解析】【详解】ACu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能把酸中的H置换出来，错误；B氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，正确；C硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H+SO42-+ Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O，错误；D碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：HCO3-+2H+=CO2+H2O，错误。答案选B。3.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7
4、溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O72被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】【详解】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A不符合题意；B、中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，重铬酸钾氧化乙醇，故B不符合题意；C、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不
5、能，说明酸性条件下氧化性强，故C不符合题意；D、若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D符合题意。4. “民以食为天，食以安为先”。下列做法会危害食品安全的是A. 回收餐桌废油加工成化工原料B. 给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液C. 在熟食中加适量的食品添加剂D. 食盐加碘、酱油加铁【答案】B【解析】考查化学与食品安全。甲醛有毒，不能用来给蔬菜瓜果喷洒，B不正确，其余都是正确的，所以答案选B。5.下列化学用语或命名正确的是A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. 含有10个中子的氧原子的符号：C. S2-的结构示意图 D. NH4Cl的电子式： 【答案】B【解析】【详解
6、】A、次氯酸的结构式：HOCl， A 错误；B、氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B正确；C、S2-最外层为8个电子，结构示意图为，C错误；D、NH4Cl的电子式：，D错误；答案选B。6.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 将NaOH
7、浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；B. 将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到；C. 加入稀硝酸溶液， Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。故选D。【此处有视频，请去附件查看】7.下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱
8、性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【答案】C【解析】【详解】ACO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故A错误；B烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱为碳酸钠是盐，故B错误；C盐酸是HCl的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水煤气是CO和H2形成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，均为混合物；故C正确；DNa2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；答案为C。8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 强酸性溶液中：、B. 含有的溶液中：、C. 含有的溶液中：、D. 室温下,的溶液中：、【答案】A【解析】【详解】A
9、K+、Al3+、Cl-、SO42-之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，选项A正确；BFe3+能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，选项B错误；CCa2+、CO32-之间发生反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D酸性条件下NO3-可将Fe+氧化而不能大量共存，选项D错误；答案选A。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”存等。9.下列说法正确的是（）
10、A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B. Na2O2与水反应时,生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下， Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解【答案】B【解析】【详解】A、钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2，选项A错误；B、Na2O2和水反应时，氧元素由1价变为0价，故当生成0.1 mol O2时转移0.2NA个电子，选项B正确；C、Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH电离
11、产生OH-使到湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，由于Na2O2具有强的氧化性，会使蓝色试纸变为白色，所以石蕊试纸最终变成白色，选项C错误；D、Na2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而NaHCO3能分解，选项D错误；答案选B。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石
12、蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为氨气，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，刺激性气体为SO2，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，则X为O元素，Z为S元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A非金属性ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则O的简
13、单氢化物的热稳定性比N的强，故A正确；BY的简单离子(Na+)与X的简单离子(O2-)均有10个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；CNa、S形成的化合物为硫化钠，硫化钠水解，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，但不能使蓝色石蕊试纸变色，故C错误；DZ为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确；答案选C。【点睛】正确推断元素为解答的关键。本题的难点为元素的推断，要注意熟悉Na2S2O3的性质，Na2S2O3在酸性溶液中会发生歧化反应。11.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A
14、）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是（）A. 反应速率B. 该反应方程式中，C. 2min时，A的物质的量为D. 2min时，A的转化率为【答案】C【解析】【详解】A、根据题意得v（D）=0.5mol/L2min=0.25 molL-1min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125 molL-1min-1，A错误；B、根据题意得v（D）=0.5mol/L2min=0.25 molL-1min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，根据化学反应速率之比等于
15、方程式中化学计量数之比可知x2，B错误；C、2min时，D的物质的量是0.5mol/L2 L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，C正确；D、A的转化率为1.5mol/3mol100%=50，D错误；答案选C。12.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增
16、加OH-的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸 A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故错误；加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故正确；向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故错误；加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故正确；故答案为D。13.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到
17、平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动B. C. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低【答案】A【解析】【详解】保持温度不变，保持温度不变将容器的容积缩为原来的一半，如平衡不移动，A的浓度为1mol/L，实际上A的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，选项A正确；B、缩小体积，压强增大，平衡向正反应移动，压强增大平衡向气体物质的量减小的方向移动，即x+yn，选项B错误；C、由上述分析可知，平衡虽然向正反应方向移动，B的量减小，但容器的体积缩小一半，故B的物质的量浓度比原来的大，但小于原
18、来浓度的2倍，选项C错误；D、平衡向正反应方向移动，气体C的物质的量增大，故C的体积分数增大，选项D错误；答案选A。14.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B. 25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5C. 在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正v逆D. 80 达到平衡时
19、，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L【答案】D【解析】【详解】A.由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错；B.25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是1/（5104），B错；C.80时，Qc=0.5/0.542，说明平衡向逆方向移动，C错；D.80时，n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正确。答案选D。15.苯乙烯的结构为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取
20、代物有（ ）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】C【解析】苯乙烯（ ）在一定条件下能和氢气完全加成，生成乙基环己烷，根据等效氢的概念分析其中含有6种氢原子，其一溴取代物有6种。选C。16.下列实验能获得成功的是A 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀D. 取2mL 1molL-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2molL-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀【答案】D【解析】【详解】A.
21、银镜反应需要水浴加热，不能直接加热煮沸，故A错误；B.硫酸银是微溶物，加入硫酸酸化会产生白色沉淀，干扰氯离子检验，应加入过量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素，故B错误；C.用稀溴水时生成三溴苯酚较少，溶于苯酚，不能观察到三溴苯酚的颜色，应该加入浓溴水，故C错误；D.用新制的氢氧化铜检验，需要在碱性条件下、加热，取2mL 1molL-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2molL-1NaOH溶液，反应生成氢氧化铜，氢氧化钠过量，为碱性条件，故加热生成氧化亚铜，有砖红色沉淀出现，故D正确；故选D。17.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制C
22、u(OH)2悬浊液氧化的物质是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、CH3=CH-CHO，分子中没有-OH或-COOH，不能够发生酯化反应，选项A错误；B、CH3CH2COOH，分子中没有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，选项B错误；C、分子中没有醛基，不能够被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，选项C错误；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羟基、羟基，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，选项D正确；答案选D。【点睛】注意根据官能团的性质判断有机物可能具有的性质，能发生酯化反应的有机物中应含有-OH或-COOH；能发生加成反应的有
23、机物中应含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有机物应含有-CHO。18.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是A. 分子中含有两种官能团B. 该物质中的碳原子一定全部共面C. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D. 香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应【答案】B【解析】【详解】A.该物质分子中含碳碳双键、羟基两种官能团，A正确；B.该物质分子中含有多个饱和C原子，由于饱和碳原子具有甲烷的正四面体结构，所以物质分子中的碳原子不一定能共平面，B错误；C.物质分子中含碳碳双键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，与高锰酸钾发
24、生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理不相同，C正确；D.物质分子中含双键可发生加聚反应，含-OH、双键均可发生氧化反应，D正确；故合理选项是B。19.某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。下列说法正确的是（ ）A. 反应为取代反应,反应都是消去反应B. 物质B的核磁共振氢谱有5组峰C. 反应的条件为浓硫酸、加热D. 反应物E所有原子一定同一平面【答案】B【解析】【详解】根据苯、A及A与氢氧化钠水溶液共热反应生成苯酚可知，A为氯苯，反应为苯与氯气在一定条件下发生取代反应生成氯苯；苯酚在Ni催化下与氢气发生加成反应生成B为，在浓硫酸催化下发生消去反应生成C为环己烯，反应为
25、与溴发生加成反应生成D为，反应为在氢氧化钠的醇溶液中加热，发生消去反应生成E，发生加聚反应生成高分子化合物。A. 反应取代反应，反应为加成反应，反应为消去反应，选项A错误；B. 物质B为，核磁共振氢谱有5组峰，选项B正确；C. 反应的条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，选项C错误；D. 反应物E为，分子中存在亚甲基，根据甲烷的正四面体结构可知，所有原子一定不都在同一平面，选项D错误。答案选B。20.下列有机物的命名正确的是A. 二溴乙烷B. 2 甲基3 乙基丁烷C. 2 羟基丁烷D. 2，3 二甲基1，4 戊二烯【答案】D【解析】【详解】A.溴原子是官能团，位置需要标注，名称为1，2-二溴乙烷，故A
26、错误；B.主链有4个碳原子时，不能存在3-乙基，主链选错，正确的名称为：2，3-二甲基戊烷，故B错误；C.羟基为官能团，物质类别为醇，命名应从离羟基近的一端编号，正确名称为：2-丁醇，故C错误；D.选取含碳碳双键在内的主碳链，离碳碳双键近的一端编号，取代基位次和最小，正确的名称为：2，二甲基，戊二烯，故D正确。故选D。【点睛】有机物命名原则：（1）长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次给
27、苯环编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含（或带）官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。21.下列物质属于同系物的是（ ）A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】C【解析】【详解】A.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl，两者含有的官能团的个数不同，不是同系物，故A错误；B.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2，两者含有的官能团的个数不同，分别为烯烃和二烯烃，不是同系物，故B错误；C.C2H5OH和CH4O分别为乙醇和甲醇，结构相似，在分子组成中相差1个CH2原子团，是同系物，故C正确；D.CH3COOH为饱和
28、一元酸，C17H33COOH为不饱和一元酸，含有的官能团不同，不是同系物，故D错误。故选C。22.对于苯乙烯)的叙述有如下几点：能使酸性溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 全部正确【答案】C【解析】【详解】苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应故正确；苯乙烯为有机物，不溶于水，故错误；根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故正确；苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故正确；苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的
29、C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故正确；答案选C。【点睛】本题考查苯乙烯的结构及性质。苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构。23.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：B. 常温时,氨水的：C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：【答案】A【解析】【详解】A、酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，选项A错误；B、常温下0.1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中
30、c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，选项B正确；C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，选项C正确；D、电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。24.
31、关于卤代烃与醇的说法不正确的是（）A. 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B. 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C. 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D. 可以发生消去反应，那么也可以发生消去反应【答案】B【解析】【详解】A、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，醇发生消去反应是在浓硫酸作催化剂条件下，条件不同，故A正确；B、根据该有机物的结构可知，其可以发生消去反应生成烯烃，但不能被氧气催化氧化，故B错误；C、不同卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如CH3CH2Cl和CH3CH2Br均可发生消去反应生成乙烯，故C正确；D、（CH3）3CBr，与Br相连的C的邻位上有
32、H原子，能消去，故D正确，故选B。25.某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）A. 8种B. 7种C. 5种D. 4种【答案】B【解析】试题分析：根据芳香烃分子式可知C11H16不饱和度为4，则烷基的组成为-C5H11，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH(CH3)-C3H7或-CH(C2H5)2。若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有：、，故有4种异构体；若烷基为-CH(CH3)-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；若烷基为-CH(C2H5)2，-C2H5没有异构体，结构只有1种。故符合条件的烷基的结构共有4
33、+2+1=7，则符合条件的烃有7种，故选B。考点：考查了同分异构现象和同分异构体的相关知识。第II卷（非选择题，共45分）二填空题： （本题共4小题，共45分。）26.实验测得，某有机物相对分子质量为72。(1)若该有机物是烃，其分子式为_。它有_种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_。(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_。(3)若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为_，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _。【答案】 (1). C5H12 (2). 3 (3). (4). C4H8O (5)
34、. C3H4O2 (6). CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O【解析】【分析】根据商余法计算烃及烃的含氧衍生物的分子式，通过有机物燃烧推断有机物的最简式，进而推知其分子式，再确定结构简式。【详解】（1）因该烃的相对分子质量为72，且仅含有碳和氢两种元素，根据商余法=52，所以分子为C5H12；C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4，共有3种；发生取代反应时，含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，则该烃的结构简式为C(CH3)4；（2）若该有
35、机物分子中只有一个氧原子，则除氧以外的相对质量为72-16=56，根据商余法=4，其分子式为C4H8O；（3）n（CO2）=0.15mol，则3.6g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.15mol，m（C）=0.15mol12g/mol=1.8g，n（H2O）=0.1mol，n（H）=2n（H2O）=0.2mol，m（H）=0.2mol1g/mol=0.2g，因（1.8g+0.2g）=2g3.6g，所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=3.6g-2g=1.6g，n（O）=0.1mol，则有机物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.2mol：0.1mol=3：4：2，所以该有
36、机物的最简式为C3H4O2，令有机物组成为（C3H4O2）x，该有机物A的相对分子质量为72，则72x=72，故x=1，所以该有机物的分子式为C3H4O2；它是一种不饱和羧酸，必含有-COOH，分子式为C3H4O2，故该分子的结构简式为：CH2=CH-COOH，该酸与甲醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2CHCOOCH3+H2O。27.已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。(1)G的结构简式为_。(2)指出下列反应的反
37、应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。(3)写出下列反应的化学方程式:D生成E的化学方程式：_。B和F生成G的化学方程式：_。(4)符合下列条件的G的同分异构体有_种。苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_、_。【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). 加成反应 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). + CH3COOH +H2O (6). 6 (7). (8). 【解析】【分析】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2，乙烯与水发
38、生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B为一元醇，故A为，B为，G为，据此分析解答。【详解】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G（C9
39、H10O2），由G的分子式可知，B为一元醇，故A为，B为，G为。（1）G的结构简式为；（2）A转化为B是卤代烃的水解反应，也属于取代反应，C转化为D是乙烯与是发生加成反应生成乙醇，故答案为：水解反应或取代反应；加成反应；（3）D生成E的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；B和F生成G的化学方程式为：+ CH3COOH +H2O；（4）符合下列条件的的同分异构体：能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜，含有-CHO，苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同，还含有2个-CH3，另外取代基为-OOCH，2个-CH3相邻，-OOCH有2种位置，2个-CH3处于间位，-OOC
40、H有3种位置，2个-CH3处于对位，-OOCH有1种位置，故符合条件的同分异构体有2+3+1=6种，其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为：、。28.（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_；Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_。C中总反应离子方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_。常温下，如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后pH变为12，则构成
41、原电池消耗了标准状况下_ mL甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）【答案】 (1). 2H+2e-=H2 (2). 增大 (3). Zn+2H+=Zn2+H2 (4). BAC (5). a (6). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (7). 504【解析】. .在B装置中，Fe为负极，Sn为正极，在正极上氢离子放电生成氢气，则在Sn极的电极反应式为：2H2e=H2；在Sn电极，因消耗H，故pH增大；故答案为2H2e=H2；增大；.在C装置中，Zn易失电子作负极，Fe作正极，本原电池装置实质上相当于锌和氢离子之间的置换反应，则总反应方程式为：Zn2H
42、=Zn2H2，故答案为Zn2H=Zn2H2；.在A装置中，Fe发生化学腐蚀，B装置中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C装置中Zn为负极，Fe为正极，Fe受到保护，因腐蚀速率：原电池引起的腐蚀化学腐蚀受到保护的腐蚀，故答案为BAC；. .在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以a极是负极，电极反应式为：CH48e10OH=CO327H2O，故答案是：a；CH48e10OH=CO327H2O；.常温下，pH=13的NaOH溶液中c（OH）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH）=0.01mol/L，该原电池的总反应式为：CH4
43、2O22OH=CO323H2O，构成原电池一段时间后，NaOH溶液中氢氧根离子减少了n（OH）=0.5L0.1mol/L0.5L0.01mol/L0.045mol，根据总反应式，则消耗标准状况下甲烷的体积是：0.045mol222.4L/mol0.504L，即504mL，故答案是：504。29.研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“ (5). 不变 (6). 升高温度 (7). c(NO3)c(NO2)c(CH3COO) (8). b、c【解析】【
44、详解】（1）由化学平衡常数的概念写出K1=c(ClNO)/c2(NO2)，K2=c2(ClNO)/c2(NO)c(Cl2)，反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= c2(NO)c(Cl2)/c4(NO2)=。（2）反应起始到平衡时转化的ClNO物质的量为7.510-3molL-1min-110min2L=0.15mol，用三段式计算2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）n（起始）（mol） 0.2 0.1 0n（转化）（mol） 0.15 0.075 0.15n（平衡）（mol） 0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=
45、0.025mol。NO的转化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。该反应的正反应为气体分子数减小的反应，该反应若在其他条件不变，恒压条件下进行，相当于在恒容条件下达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，平衡时NO的转化率增大，a2a1。平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，K2不变。要使K2减小只能改变温度，由于该反应的正反应为放热反应，所以使K2减小只能升高温度。（3）根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，0.2mol NaOH与0.2mol NO2恰好完全生成0.1molNaNO3和0.1molNaNO2，所得溶液中NaNO3、NaNO2物质的量浓度都为
46、0.1mol/L，NaNO3属于强酸强碱盐不发生水解，NaNO2、CH3COONa都属于强碱弱酸盐，NO2-、CH3COO-都发生水解使溶液呈碱性，则NO3-的浓度最大；HNO2的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数，酸性：HNO2CH3COOH，则CH3COO-的水解能力强于NO2-，两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）、c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-） c（NO2-） c（CH3COO-）。CH3COO-的水解能力强于NO2-，CH3COONa溶液的碱性大于混合液，溶液A的pH小于溶液B。a项，向溶液A中加适量水，溶液A的pH减小，不能使两者pH相等，错误；b项，向溶液A中加入适量NaOH，溶液A的pH增大，可使两者pH相等，正确；c项，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小，可使两者pH相等，正确；d项，向溶液B中加适量NaOH，溶液B的pH增大，不能使两者pH相等，错误；答案选b、c。
