1、抚宁六中20152016学年度第二学期期中考试高一化学（理科）第I卷（选择题60分）一选择题（每个小题只有一个正确答案。每小题2分，共30小题，满分60分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ） A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（ ）A111 B161 C272D4333.若用M代替任意一种元素的符号，那么在 四种原子中可互称为同位素的是（ ）A和 B和 C和 D和4下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2
2、O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO25化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、Na+、CO32、Cl一 BBa2+、Na+、SO42、Cl一CK+、H+、SO42、OH DAg+、Al3+、NO3、H+7X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素
3、形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )AMgF2 BNaF CLiCl DNa2O8X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强。9以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（ ） A B C D10下列关于物质性质变化的比较中正确的（ ）
4、酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2热稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA B C D11只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH12下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多13元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元
5、素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素14.在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3的反应过程中，叙述错误的是（ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定15.下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ）AMgBCl2CSiDAl16.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈
6、周期性变化17下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+OH-=H2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+ 2H+= H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+=2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+=CO2+H2O18下列条件下化学反应速率最大的是( ) A20，0.1molL1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 B10，0.1molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 C10，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 D20，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应19下
7、列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等20关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A离子化合物可能含有共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子21铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于（ ）A金属铝 B碱性氧化物 C酸性氧化物 D两性氧化物22.可用来干燥氨气的有 ( )A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷 23.为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O24在
8、2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是（ ）A升高温度B减小压强C使用催化剂D增大A的浓度25下列装置能够组成原电池的是 ( )G G Zn C G Ag Cu G Zn Znn 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D26下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率27、下列化学式只表示一种纯净物的是 AC3H8 BC4H10 CC2
9、H4Br2 DC28、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂 A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液29、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 A3mol B4mol C5mol D6mol30、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实A苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应 C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只
10、有一种第II卷（非选择题 40 分）31（12分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出A、E元素的名称：A ，E ；（2）画出C元素的离子结构示意图 ；（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ；（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 _（用元素符号表示）。（6）元素E在周期表中位于第_周期，第_
11、族。32（10分）I. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：（1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置_（填代号）。（2）装置B的作用是_ _。（3）E中的试剂可选用_ _（填代号）。ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 CNaCl溶液 D水（4）E中发生化学反应的离子方程式为_（5）实验室中检验氯气的方法是_（6）工业制氯气的原理方程式为_33（4
12、分）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：（1）写出发生反应的离子方程式_ _；（2）实验过程中绘制出生成CO2的体积V（CO2）与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快_；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因快的原因可能是_。34、（7分）下列各组物质 O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 H Br BrCBr 和 BrCH H H CH3CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CHCH2CH2CH3 CH2CH3. CH3互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，其名称分别为_、_，互为同一物质的是 。35、（7分）写出下列反应的方程式：（1）乙烯在空气中燃烧_ _(2)乙烯使溴水褪色_ _(3)乙烯与氯化氢反应 (4)乙烯与水反应 (5)苯与溴单质的取代反应_ _(6)苯与浓硝酸发生取代反应_ _(7)苯与氢气发生加成反应_ _
