1、甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中模拟试题（含解析）第I卷（选择题，每小题3分，共60分）1. 美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了某种物质，其中发现了第118号A. 原子B. 分子C. 核素D. 元素【答案】D【解析】【详解】元素周期表中，元素符号前面的数字表示元素的原子序数，不是原子或分子的原子序数，所以发现的是第118号元素，不是原子或分子，故选D。2. 下列装置能够组成原电池，产生电流的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.装置中电极均是铜，铜与稀硫
2、酸不反应，不能构成原电池，A错误；B.锌与稀硫酸反应，但装置中电极均是锌，不能形成电势差，不能构成原电池，B错误；C.金属性锌强于铜，锌与稀硫酸反应，能够组成原电池，产生电流，C正确；D.酒精是非电解质，不能构成原电池，D错误；答案选C。3. 下列表达方式不正确的是A. 四氯化碳 B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的结构示意图D. 碳-12原子【答案】A【解析】【详解】A四氯化碳的电子式中每个原子周围都满足8电子，A错误；B氟化钠是离子化合物，电子式为，B正确；C硫离子的结构示意图，C正确；D碳-12原子表示碳的质量数为12，故可用符号：表示，D正确；答案选A。4. 下列有关原子核外电子的说法错
3、误的是（ ）A. 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动B. 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C. 每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D. 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高【答案】C【解析】【详解】A原子含有多个电子，电子从内层排起，当一层充满后再填充下一层，电子分别在能量不同的区域内运动，A正确；B电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；C第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故C错误；D原子核外的电子遵循能量最低原理排布，从第一层依次往外填充，离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，D正确；
4、答案选C。5. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：CH4SiH4HFB. 原子半径：NaMgOC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr【答案】A【解析】【详解】A. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，热稳定性应该是HFCH4SiH4，A不正确；B. 同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：NaMgO，B正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C正确；D. 同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，非金属性：FClBr，D正确；答案选A。6. 下列微粒中，既含有离
5、子键又含有共价键的是（ ）A. Ca（OH）2B. H2O2C. MgCl2D. Na2S【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钙是强碱，是离子化合物，含离子键和共价键，A正确；BH2O2是共价化合物，只含共价键，B错误；CMgCl2是离子化合物，只含离子键，C错误；DNa2S是离子化合物，只含离子键，D错误；答案选A。7. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYXD. 还原性：XY，W2-Z-【答案】B【解析】【分析】四种离子均具
6、有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数 +电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数,A.根据原子序数与核外电子数、电荷数之间的关系式确定原子序数； B.电子层结构相同的离子，离子半径随着 原子序数增大而减小； C.主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8;D.同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱;【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数
7、ZW，所以原子序数YXZW，再根据元素周期律递变规律判断；A.X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，故A正确；B.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y2+X+Z-W2-，故B错误；C.X、Y处于同一周期，原子序数YX，则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期，原子序数ZW，则原子最外层电子数ZW，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数ZWYX，故C正确；D.X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX
8、，所以金属性：XY；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数ZW，所以非金属性ZW，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-Z-，故D正确故选B。8. 下列说法正确的是 ( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 非金属元素间只能形成共价键【答案】C【解析】【详解】A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH，A错误；B. 气态单质分子中不一定存在共价键，例如稀有气体，B错误；C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D. 非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵等，D错
9、误；答案选C。9. 下列关于的叙述中，正确的是（ ）A. 质子数为22B. 电子数为20C. 中子数为18D. 质量数为：42【答案】D【解析】【分析】元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，质量数质子数中子数，阳离子的电子数质子数电荷数。【详解】A质子数为20，故A错误； B电子数为：质子数电荷数20218，故B错误；C中子数质量数质子数422022，故C错误；D质量数为42，故D正确；故答案选D。10. 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A. MgOB. NaFC. MgSD. K2S【答案】D【解析】【分析】【详解】元素最高
10、正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-（8-x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S2-，硫离子核外有18个电子，另外一种元素形成的离子核外电子排布与硫离子排布相同，则另一离子应含有18个电子，为阳离子K+，D项正确；答案选D。11. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )。A. Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应D. X的氢化物比Y的氢化物稳定【答案】B【解析】【详解】A元素的非金属性越
11、强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-，则非金属性：XY，故A不选；B元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能说明非金属性X比Y强，故B选；C元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：XY，故C不选；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，X的氢化物比Y的氢化物稳定，说明非金属性：XY，故D不选；故选B。12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A. 化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B. Ca
12、O+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量C. Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应D 由H22H的过程需要吸收能量【答案】D【解析】【详解】A反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误；B正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误；C反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；DH22H的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热
13、过程，故D正确；故选D。13. 在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（ ）A. v（O2）3.2gL1min1B. v（O2）0.1molL1min1C. v（KCl）0.1 molL1min1D. v（KClO3）0.0667 molL1min1【答案】B【解析】【详解】加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，可以用氧气的反应速率来表示，32克氧气的物质的量为1mol，则化学反应速率 ，故答案为B。14. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化
14、学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【答案】B【解析】【详解】在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。15. 下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是( )
15、A. N2、H2、NH3的百分含量相等B. 3v(N2)正= v(H2)逆C. 定容容器中，气体的密度不变D. N2、H2、NH3的浓度之比为132【答案】B【解析】【详解】A平衡时各物质的百分含量取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的百分含量相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A不选；B3v(N2)正=v(H2)逆，反应速率之比等于化学计量数之比，表示正、逆反应速率相等，处于平衡状态，故B选；C气体的总质量不变，体积也不变，气体的密度始终不变，因此气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；D平衡时各物质的浓度比值取决于物质的起始物质的量和转化率，
16、故N2、H2、NH3的浓度之比为132不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不选；故选B。16. 硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）A. 位于元素周期表第四周期第A族B. 原子序数为34C. H2Se比HBr稳定D. 最高价氧化物的化学式是SeO2【答案】B【解析】【详解】A硒与硫同主族，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，A错误；B硫的原子序数为16，硫与硒位于同一主族，故硒是16+18=34号元素，B正确；C同周期元素，序数越大，元素非金属性越强，氢化物越稳定；溴与Se为同周期元素，且溴的原子序数大于硒，故HBr比H2Se稳定，C错误；D硒位于元素周期表第
17、四周期第VIA族，则硒的最高化合价为+6价，最高价氧化物的化学式是SeO3，D错误；答案选B。17. 下列递变规律正确的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. HCl、HBr、HI的还原性依次增强C. Al3+、Mg2+、F粒子的半径依次减小D. K、Rb、Cs最高正价依次降低【答案】B【解析】【详解】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B元素的非金属性越强，对应的离子还原性越弱，故HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B正确；C离子结构相同，元素序数越大，半径越小，故Al3+、Mg2
18、+、F粒子的半径依次增大，C错误；DK、Rb、Cs均是第IA族元素，最高正价均为+1价，D错误；答案选B。18. 下列说法中，正确的是（ ）A. 共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键B. 两种元素组成的化合物中一定不含非极性键C. 离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在液态时不能导D. 非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物【答案】C【解析】【详解】A离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠中含氢氧共价键，A错误；B碳氢元素组成的化合物如乙烯中，含碳碳非极性共价键，B错误；C离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但
19、在液态时不能导，如液态HCl没有可移动的电子不导电，C正确；D非金属元素组成化合物硝酸铵，是离子化合物，D错误；答案选C。19. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A. NH3 H2O CO2B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. HCl MgCl2 NH4Cl【答案】A【解析】【详解】ANH3、H2O、CO2均为共价化合物，都只含有极性共价键，化学键类型相同，故A选；BH2O、CO2为共价化合物，只含有共价键，Na2O为离子化合物，只含有离子键，所以H2O、Na2O、CO2化学键类型不同，故B不选；CNaOH、CaCl2均为离子化合物，含有离子键，H2
20、O为共价化合物，只含有共价键，所以NaOH、CaCl2、H2O化学键类型不同，故C不选；DHCl为共价化合物，只含有共价键，MgCl2 、NH4Cl均为离子化合物，含有离子键，所以HCl、MgCl2 、NH4Cl化学键类型不同，故D不选；故选A。20. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）A. Q1Q2B. 石墨不如金刚石稳定C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多【答案】B【解析】【分析】石墨在一定条件
21、下可以转化为金刚石并需要吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，石墨比金刚石更稳定。【详解】A金刚石的能量高于石墨，二者完全燃烧时放出热量，则Q1BC；D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是_，B位于周期表中第_周期第_族，C的原子结构示意图是_（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是_（3）F的元素符号是_（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_（5）将C的氧化物对
22、应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是_【答案】 (1). 钠 (2). 第三周期 (3). 第A族 (4). (5). (6). He (7). NaOH (8). HBrO4 (9). HF (10). Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O【解析】【分析】A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态G是除氢外原子半径最小的元素，根据以上信息可推知这几种
23、元素分别是：A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是He；G是F。【详解】(1)A 的名称是钠；B元素是Mg，位于周期表中第三周期第A族；C元素是Al，其结构示意图为：；(2)Na与Br2形成化合物NaBr的电子式是；(3)F元素是氦，其元素符号是He；(4)在上述七种元素中，元素的金属性最强的是Na，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的元素是F，但是F无含氧酸，除此之外非金属性最强的是Br，酸性最强的化学式是HBrO4；非金属性最强的元素是F，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性也越强，所以最稳定的化学式是HF；(5)Al(OH)3是两性氢氧
24、化物，能与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O。24. 把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x（g），经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15molL-1min-1。求：(1)平衡时A的物质的量浓度； (2)B的转化率；(3)x的值。（要求写出计算过程）【答案】(1)0.75mol/L(2)20%(3)3【解析】【详解】根据各物质的量可列出三段式：；(1)平衡时A的物质的量浓度为：；(2)B的转化率为：；(3)根据三段式可以解得B的平均速率为：；各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，D的平均速率为0.15molL-1min-1，则有1：x=0.05:0.15，故x=3。