1、第22讲 原电池【考纲要求】1通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理(B) 2.了解研制新型电池的重要性(B)【学习过程】【自主学习】A考点1 原电池的概念和原理 特点：把 能转化为 能的装置。构成条件： 电极名称及电极反应正极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。负极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。电子流向：电子在外电路沿导线从_极流向_极。实例1Cu-Zn稀H2SO4原电池：正极材料是 ；正极电极反应式为 ；反应类型 负极材料是 ；负极电极反应式是 ；反应类型 电池总反应为 对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另
2、外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。 【问题探究】B例1(2007年江苏学业水平测试)如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能考点2 常用化学电源与新型电池化学电池分为一次电池(如干电池)和二次电池(如铅蓄电池、银锌电池、锂电池)。(1)锌锰干电池的正极材料是 ，负极材料是 。电池使用过程中，负极的电极反应式为 。 (2)充电电池又称 ，最早使用的充电电池是 。 (3)镍镉电池是一种新型的封闭式的体积较小的充电电池，以 为负极， 为 正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池长
3、(可充电超过5OO次以上，广泛用于收录机、无线对讲机)、电子闪光灯、电动剃须刀等。(4)氢气和氧气可以形成燃料电池。总反应为 。氢气在负极反应， 电子；氧气在 极反应 电子。发展中的化学电源：干电池、充电电池、燃料电池。考点3原电池原理的应用 加速化学反应速率【问题探究】B练习1：要增大锌和稀硫酸间置换反应的速率，下列措施正确的是A.使用浓硫酸 B.使用小颗粒的锌粒 C.用酒精灯加热反应容器 D.使用纯度高的锌粒判断原电池中两极的化学活动性，负极 正极。练习2：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，
4、c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 制化学电源(4)金属的腐蚀与防护金属的腐蚀的本质是_分为_、_,其中_腐蚀是占主要地位钢铁腐蚀 包括_和_两种腐蚀方式,其中_腐蚀是占主要地位金属防护方法a加保护层（如：涂油漆、电镀）；b牺牲阳极的阴极保护法；c制成不锈钢等d烤蓝【练习达标】C一、选择题1右图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，整个实验过程有65 g锌溶解。 下列有关说法正确的是 ( ) A铜片是正极，发生氧化反应 B锌片上有大量气泡产生 C产生氢气的分子数为01NA D
5、该装置将电能转变成了化学能2下列关于右图所示装置的叙述正确的是 ( ) A锌是正极 B铜片质量逐渐减少 C铜片表面发生还原反应 D电流从锌片经导线流向铜片3下列说法正确的是 ( ) A手机电池在充电时，是电能转变为化学能 B在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 C放热反应是不需要加热就能自发进行的反应 D反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是吸热反应4在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 ( ) A锌 B石墨 C银 D铜 5下列叙述中不正确的是 ( ) 电子从原电池正极经导线流向负极 电子从原电池负极经导线流向正极 原电池中电子从发生氧化反应
6、的电极流出 原电池中电子从发生还原反应的电极流出 原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极 ( ) A B C D6有四种金属a、b、c、d，将c置于含a离子的盐溶液中，放出无色气体且生成a的氢氧化物；若用b、d作电极，插入硝酸银溶液中组成原电池：在b极上析出银；若a、b相接触并放置于空气中，a先被腐蚀。则a、b、c、d的金属活泼性是 ( ) AAbcd Bcadb Ccbad Ddcab7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉8(2009江苏)下列装置能够组成原电池的是 (
7、 ) 9下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插人中间的液体中，其中能组成原电池的是 ( ) AZn /H2SO4(稀)/C BCu /酒精/Ag CZn /CCl4/Cu DFe / H2SO4(稀)/Fe10氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e一=4H2O O2+2H2O+4e=4OH下列说法错误的是( ) A氢气通人正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不能达到100 C供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池二、填空题11如右图所示。 (1)写出正极的电极反应式： 。
8、 (2)电子的流向： 。 (3)若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为 。12. 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后面两空不填)(3)若电池反应为：Cu十2H+Cu2H2，该池属于原电池还是电解池? ，请写出各电极的电极材料和电解质溶液 (4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在 极反应， 在另一极反应。【冲A行动】D13用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部用完。试计算：(1) 产生这些气体所消耗的锌的质量：(2) 稀硫酸的物质的量的浓度为多少？(3) 若用18.4mol/L浓 H2SO4溶液配制200mL上述稀H2SO4，需要用到的玻璃仪器有_（至少写出四种）学习反思小结：