1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应课堂合作探究问题导学一、药品钠取用的注意事项活动与探究1金属钠在空气中的变化：(1)用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。(2)用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。(3)观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。结论：钠是_色金属，硬度_，切面的变化_，生成了_。常温下钠与氧气反应的化学方程式：_。药品钠取用的注意事项1取用钠时要用镊子，切不可用手接触。2待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油。3取用的钠粒一般为绿豆粒大小。4
2、切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。5吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理。二、钠与氧气的反应1钠在空气中的燃烧 活动与探究2(1)用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。(2)点燃酒精灯进行加热。(3)观察现象。实验现象：_。钠与氧气在加热的条件下反应生成了_，化学方程式为_。操作注意事项1切下的钠块要小，剩余的钠块放回原试剂瓶。2钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。2钠露置于空气中的变化和反应活动与探究3切开的金属钠放置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO
3、2生成Na2CO310H2O)最后成粉末(风化)。请同学们根据这些变化写出每一步变化的化学反应方程式。Na2O与H2O结合的能力比跟CO2反应的能力强，所以Na2OCO2=Na2CO3不符合事实。三、铝与氧气的反应活动与探究4铝抗腐蚀能力强的原因是什么？ 只有致密的氧化膜具有保护作用；疏松的氧化膜不具有保护作用，比如Fe的氧化膜。当堂检测1金属钠常常保存在()A水中B煤油中C石蜡油中D棕色瓶内2以下说法错误的是()A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为剧烈3一小块金属钠长时间露置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是() 变成白色粉
4、末变暗变成白色固体变成液体A BC D42.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体，据此可判断其产物()A只有Na2O2B只有Na2OCNa2O和Na2O2的混合物D无法判断 5镁、铝在空气中稳定存在的原因是()A性质不活泼，不与空气中的成分反应B镁、铝与氧气的反应速率极慢C经过了特殊工艺处理D与氧气反应形成了氧化物保护膜6在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块，要取用一小块金属钠进行实验，应该采用怎样的操作方法呢？答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：银白小迅速变暗Na2O4NaO2=2Na2O活动与探究2：答案：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固
5、体过氧化钠2NaO2Na2O2 活动与探究3：答案：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O活动与探究4：答案：铝化学性质活泼，易被氧化。铝能在空气中稳定存在是因为表面有一层致密的氧化膜。【当堂检测】1BC解析：钠保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气，隔绝水。2C解析：钠常温下易被氧化，受热可燃烧，但不能自燃，在氧气中钠反应会更剧烈。3B解析：金属钠在空气中发生的变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，相应反应现象为：银白色变暗，后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解，变成液
6、体，吸收空气中的CO2和H2O形成白色晶体(Na2CO310H2O)，最后白色晶体风化成白色粉末(Na2CO3)。4C解析：金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”：若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应4NaO2=2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2NaO2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g；现产物为3.5 g，介于3.1 g和3.5 g之间，故为Na2O和Na2O2的混合物。5D解析：镁和铝一样，表面有一层致密的氧化膜使镁能在空气中稳定存在，但打磨后的镁能被点燃，发出耀眼的白光。6答案：用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小块，余下的钠全部放回原试剂瓶。- 3 - 版权所有高考资源网
