1、第11讲 氯及其化合物【考纲要求】1了解氯、溴、碘单质的性质与用途（B）2掌握氯及其重要化合物的性质（C）【学习过程】【自主学习】A一、活泼的黄绿色气体氯气1氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。2氯气物理性质：通常情况下呈 色，是一种密度比空气 ，有 气味的有 气体，闻氯气时应 。25时，一体积水可溶解约 体积氯气，所得溶液叫氯水，呈 色3氯气的化学性质：与金属钠： 铁： 铜： 归纳：氯气与变价金属化合时，将其氧化为 价【问题探究】B 例题1下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）AFeCl2 BFeCl3 CN
2、aCl DCuCl2与非金属与水的反应方程式 次氯酸的性质具有强烈的 性，因此氯水有 作用不稳定（分解方程式）： 弱酸性： 氯水成分： 例题2将氯水分别滴入到下列溶液中：紫色石蕊试液；FeCl2溶液；硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。 与碱的反应漂白液的制取： 漂白粉、漂白精的制取： 漂白原理： （5）氯气的用途 二、氯离子的检验：检验方法： 【问题探究】B例题3（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口 瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶， 可观察到的现象是_ _ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气原理是（
3、用化学方程 式表示）_ _。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 【练习达标】C一、选择题1可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( ) 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒 A B C D2在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( ) A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 C加人盐
4、酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl一存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在3下列物质中不会因见光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNa2CO34检验某未知溶液中是否含有C1一，正确的操作是 ( ) A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失 C向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成5现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A
5、AgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水6下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与7用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 ( ) NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A1C13 A只有 B只有 C只有 D除外全部8合乎实际并用于工业生产的是 ( ) ANa在C12中燃烧制NaCl B浓H2SO4与NaCl反应制HC1 CC12与石灰乳作用制漂白粉 DH 2和C12混合后在光照条件下制HCl9下列各组内的物质，可用加热方法分离的是 ( ) A液溴和水
6、 B碘和食盐 C氯酸钾和氯化钾 D碘化银和溴化银10可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱11(2009年江苏学业水平测试)下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是 ( )A干燥氯气 B闻气体气味 C分离乙醇和水 D进行喷泉实验二、填空题12 下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是_，F是_，是_。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_剂。（3）写出反应的化学方程式：_【冲A行动】13(09江苏检测卷)为了探究HClO的漂白性，某
7、同学设计了如下的实验：(1)通入C12后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ， 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其 中发生的反应是 。(2)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是 。(3)C的作用是 ，烧杯中发生反应的化学方程式是 。(4)为保证实验安全，当氯气以每分钟11 2L(标准状况)的流速通人时，若实验需耗时4 分钟，小烧杯中盛2 molL1的NaOH溶液的体积至少应为 mI。三、计算题 D14足量的浓盐酸与435 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算： (1)标准状况下产生C12的体积；(2)生成AgCl沉淀的质量。学习反思小结：