1、郑州市第47中学高一年级化学12月考试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1、下列不属于自然界中碳的循环过程的是()A植物光合作用B动物的遗体被微生物分解破坏，最终变成二氧化碳等物质C空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地D石墨矿的开采利用2、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨()A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒3、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（
2、）金属钠投入到FeCl2溶液中 向Ca Cl2溶液中通入少量CO2少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 将少量的Na2O2投入饱和石灰水中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B只有 C只有 D只有4、请据下图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。(实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()AA处上升，B处下降 BA、B两处都下降CA处下降，B处上升 DA、B两处都不变5、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，
3、然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉6、为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤7、用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是A1：3 B1：2 C2：3 D3：28、有学
4、生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标况）2.24L3.36L3.36LA15.7g混合物恰好与盐酸完全反应B根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L9、黑火药爆炸时可发生如下反应4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是（ ）AKNO3只发生氧化反应 B消耗12gC时，反应转移5mol电
5、子CS既作氧化剂又作还原剂 D还原产物只有K2S10、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 NaHCO3、HClNaHCO3Ba(OH)2、NaHSO4 NaHCO3、Na2CO3、HCl Na2CO3 HNO3 A B C D11、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B b点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Ag+Cc点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、
6、MnO4-、Cl- Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+ 、Na+12、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）13、将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为A1 moln2 mol B2 moln4 mol C1 mol4 mol14、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是（ ）A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物充分加热
7、，减重b克C取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl 粉末中一定
8、不含有Na2CO3和NaClA B C D16、将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 （ ）A75 B37 C71 D17二、填空题（共4题，共52分）17、（12分）从某悬浊液开始，可以发生如下框图所示的一系列变化：图1回答下面问题：(1)操作的名称是_。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_。(2)写出反应和反应的化学方程式：反应：_。反应：_。(3)在实验室中，如果获得干燥纯净的气体A，可以将它通过如图2中的装置，其中瓶中盛放的试剂是_。瓶中盛放的试剂是_。收集干燥的气体A的方法是_。图218
9、、（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（1）A装置中所发生反应的离子方程式为_。C装置中稀硫酸的作用为_。（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有_ 的洗气装置,其作用是_ 。（3）过滤NaHCO3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作
10、用是_ 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为_ 。19、（14分）一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深。一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性_（填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）请猜测该气体为_。（写化学式）（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水，MgCO3微
11、溶于水(在水中的溶解度为0.011g)2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。【猜测】：白色固体可能是MgCO3；白色固体可能是_；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的_溶液，观察到_，则白色固体一定含有 MgCO3。为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_，再通过碱石灰碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）_。20、（12分）某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2
12、xH2O与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。1、将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体_mol。2、滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH的物质的量为_mol。3、M的相对原子质量为_；试通过计算确定M(OH)2xH2O中x=_：答案及解析：1、解析：石墨的成分就是碳，被开采利用是人类活动参与的碳的循环，不是自然界中的碳的循环。答案：D2解析：石墨的放射性极弱，虽易燃，但不易爆，无毒，这些性质都不能使输电线
13、、电厂设备损坏。唯一能使输电线，电厂设备损坏的因素是石墨具有导电性，能引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，因此答案为C。答案：C3、D【解析】金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 +2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；不反应，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 +H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；过氧化钠消耗水，减少溶剂的量；
14、反应又放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故析出氢氧化钙白色沉淀，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选：D4、C解析：这是一道以化学为中心，涵盖了生物、化学、物理三科相关知识的一道综合实验试题。试题创设了一个小白鼠在密闭容器中，进行呼吸作用的学生课外小实验的情境。从生物学角度分析，生活在玻璃密闭容器中的小白鼠，通过呼吸作用，吸收玻璃瓶内的氧气，并呼出等量的二氧化碳，小白鼠的这一生命活动，虽不会造
15、成密闭容器内气体压强的变化，但却改变了该密闭容器内氧气、二氧化碳的含量，氧气含量降低，二氧化碳含量上升。从化学角度分析，小白鼠呼吸作用生成的二氧化碳，可以被与之串联的另一玻璃瓶中小烧杯里的氢氧化钠溶液吸收，生成碳酸钠和水，这一反应的化学方程式是 CO22NaOHNa2CO3H2O。伴随上述反应的发生，密闭容器中的气体压强将会下降。从物理学角度分析，当该密闭体系内的压强下降，在外界大气压的作用下，会造成U形管中A处液面下降，使内外气体压强重新达到平衡，从而可以确定选项C符合题意。答案：C5、【答案】C【解析】试题分析：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到
16、NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误，故选C。考点：考查了纯碱工业(侯氏制碱法)；钠的重要化合物的相关知识。6、【答案】D【解析】试题分析：A碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，则加入适量的NaOH溶液可除去碳酸钠溶
17、液中的碳酸氢钠，A项正确；B碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，B项正确；C氧化钠不稳定，加热能生成过氧化钠，所以将混合物在空气中加热能除去过氧化钠粉末中的氧化钠，C项正确；D二者均与氢氧化钡反应生成沉淀，将原物质反应掉，不能除杂，D项错误；答案选D。【考点定位】考查常见物质的提纯与除杂。【名师点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则，即1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易
18、行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。7、【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量是1mol，设生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，则根据原子守恒可知xy0.8、2xy1，解得x0.2，y0.6，则所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是1:3，答案选A。考点：考查氢氧化钠与二氧化碳反应的有关计算8、【答案】A【解析】试题分析：随着固体质量的增加，产生气体的体积增多，第一组数值，盐酸过量，设NaHCO3为xmol，KHCO3为ymol，则有84x100y=9.2，根据碳元素守恒，则有xy=2.24/22.4，解除x=0.05，y=0.05，
19、根据最后一组数值，固体过量，盐酸不足，消耗n(HCl)=3.36/22.4mol=0.15mol，c(HCl)=0.15/50103molL1=3.0molL1，故选项B、C、D正确，则A错误。考点：考查化学计算等知识。9、【答案】C【解析】试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价。A反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故A错误；B反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故C正确；D反应中部分S被还原为K
20、2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故D错误；故选C.考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10、【答案】D【解析】试题分析：Na2CO3、NaHCO3均与Ca（OH）2反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；NaHCO3、HCl的反应与量无关，改变滴加顺序，现象相同，不能鉴别，错误；三种试剂相互滴加，当一种物质加入到另两种中均有白色沉淀的是Ba(OH)2，然后再把另外两种试剂分别滴加在白色沉淀上，有气泡产生的试剂是H2SO4，正确；三种试剂相互滴加，当一种物质加入到另两种中均有气体产生的是HCl，后用HCl分别滴入另两种试剂中立即有气体产生的是NaHCO3，可鉴别，正确；N
21、a2CO3 和HNO3溶液滴加顺序不同，现象不同：将Na2CO3 滴加到HNO3溶液中气体产生的是马上有气体产生，但将HNO3滴加到Na2CO3 溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，正确，答案选D。考点：考查物质的鉴别11、【答案】C【解析】试题分析：试题分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A、0b发生的反应是：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，OH和HCO3不能大量共存，故错误；B、Ag+与Cl-不能大量共存，故错误；C、c点反应是
22、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，能够大量共存，故正确；D、d点含有Na、Cl、H，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，故错误。考点：考查碳酸钠和盐酸的反应、离子共存等知识。12、【答案】D【解析】试题分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2消耗完时，继续通入CO2，CO2和KOH反应生成K2CO3，当KOH完全反应后，继续通入CO2，CO2和K2CO3反应生成KHCO3，后CO2和CaCO3、H2O反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，故选D。【考点定位】考查二氧化碳的性质
23、【名师点晴】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，题目有一定的难度。向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先发生CO2和Ca（OH）2的反应，后发生CO2和KOH的反应，然后发生CO2和K2CO3反应，最后发生CO2和CaCO3的反应。13、【答案】C【解析】试题分析：发生的应该反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应
24、，则又产生固体的物质的量是1mol；完全与水发生反应，则产生的固体NaOH物质的量是2mol,反应后固体的总物质的量是4mol，若Na2O2相对与产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，答案选C。考点：考查Na元素的化合物的反应的应该计算的知识。14、【答案】A【解析】试题分析：A、逸出气体中含有水蒸气，即碱石灰增重的质量为CO2和水蒸气，无法计算碳酸钠的质量分数，故正确；B、碳酸氢钠不稳定受热易分解，可以根据差量法，计算出碳酸氢钠的质量，固体总质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，可以求出碳酸钠的质量，故错误；C、发生的反应是：Na2CO32HCl=NaClCO2H2O，
25、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，最后得到的固体是NaCl，根据钠元素守恒，列出二元一次方程组，计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，故错误；D、Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH、NaHCO3 Ba(OH)2 = BaCO3 H2O NaOH ，最后沉淀是BaCO3，根据碳元素守恒列出二元一次方程组，计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，故错误。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质等知识。15、【答案】A【解析】试题分析：逸出气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小但有剩余，说明逸出气体有氧气和二氧化碳；所以有气体一定有过氧化钠，碳酸钠、碳酸氢钠至少含有一种；加热有气体放出，说明一定有碳酸氢钠
26、；加热余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明一定有氧化钠；故A正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。16、【答案】C【解析】试题分析：NO2和O2混合气体的试管倒立于水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余的1mL气体可能为氧气，也可能是NO气体，气体缩小的体积为：8mL-1mL=7mL，若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=7mL，解得：x=1.4mL则氧气的总量为：1.4mL+1mL=2.4mL，V（NO2）=8mL-2.4mL=5.6mL，原混合气体中NO2和O2的体积比为：5.6mL：1
27、.4mL=4：1；若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为1mL3=3mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为8mL-3mL=5mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO2为4y，则有：5y=5mL，y=1mL，即此时氧气为1mL，原来的NO2的总量V（NO2）=8mL-1mL=7mL，原混合气体中NO2和O2的体积比为：7mL：1mL=7：1，故选C。考点：考查了NO2、O2和H2O反应的计算的相关知识。17、解析：悬浊液是Ca(OH)2，过滤得到白色固体是Ca(OH)2，无色溶液是澄清石灰水，白色固体Ca(OH)2在空气中长时
28、间放置发生如下反应：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O；加稀盐酸发生如下反应：CaCO32HClCaCl2CO2H2O，进而全题可顺利作答。答案：(1)过滤（1分）；漏斗、玻璃棒、烧杯（共3分）(2)Ca(OH)2CO2CaCO3H2O（2分）Ca(OH)2Ca(HCO3)22CaCO32H2O（2分）(3)饱和NaHCO3溶液（2分）浓硫酸（1分）向上排空气法（1分）18、【答案】（每空2分，共14分）（1）CaCO32H+Ca2+CO2H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）A与B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混合的HCl气体（3）引流 （4）60%【解析】试
29、题分析：（1）A装置是制备CO2的，则其中所发生反应的离子方程式为CaCO32H+Ca2+CO2H2O。氨水易挥发出氨气，造成空气污染。由于氨气是碱性气体，则C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染。（2）由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，所以在通入B最终之前需要除去CO2中的氯化氢，则应在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,其作用是除去CO2中混合的HCl气体。（3）过滤NaHCO3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流。（4）所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，物质的量5.85g
30、58.5g/mol0.1mol，则根据钠离子守恒可知理论上生成碳酸氢钠是0.1mol，质量是0.1mol84g/mol8.4g。实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。考点：考查碳酸氢钠制备实验设计与探究19、增强；（1）H2；（2）Mg(OH)2；稀盐酸；有气泡产生；Mg(OH)2；29：84。【解析】（每空2分）试题分析：碱可以使酚酞试液变为红色，将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深，说明溶液的碱性增强，同时产生大量的气泡；（1） 产生大量气泡，溶液的碱性增强，说明反应产生的气体是氢
31、气，反应消耗水电离产生的氢离子，使水的电离平衡正向移动，最终使溶液中c(H+)c(OH-)；（2）根据已有的猜想可知白色固体可能是Mg(OH)2；由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，利用复分解反应的规律：强酸制取弱酸，取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，说明白色固体一定含有MgCO3；秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg(OH)2 ；再通过碱石灰碱石灰增重8.8g，则说明含有MgCO3，根据n(H2O)=1.8g18g/mol=0.1mol.结合方程式：Mg(OH)2MgO+ H2O可知固体中n
32、Mg(OH)2=0.1mol，根据n(CO2)=8.8g44g/mol=0.2mol，结合方程式：MgCO3= MgO+ CO2可知：n(MgCO3)=0.2mol，所以固体中含有Mg(OH)2、MgCO3，二者的物质的量的比是：nMg(OH)2：n(MgCO3)=1:2，它们的质量比mMg(OH)2：m(MgCO3)=(158):(284)= 29：84。考点：考查实验方案的设计、物质成分的确定及有关混合物的化学计算的知识。20、【答案】1、 0.05(3分)。2、 0.2mol(3分)。 3、137(3分)；8(3分)。【解析】试题分析：1、将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7
33、.650g MO固体，则产生CO2气体9.850g-7.650g=2.200g，即0.05mol。2、M(OH)2+Na2CO3MCO3+2NaOH，滤液与酸作用不产生气体，说明不含碳酸盐；足量的铵盐与滤液共热，NH+OH-NH3+H2O，产生标准状况4.48L气体，即0.2mol，滤液中OH的物质的量为0.2mol。3、由MCO3MO，0.05mol MCO3是9.850g，故(Mr+60)0.05=9.850，Mr=137。由此可知36.800g混合物中含有0.2mol M(OH)2xH2O、0.05mol Na2CO3：0.2(197+18x)+0.05106=36.800，x=8。考点：有关化学反应方程式的计算。