1、云南省楚雄天人中学2019-2020学年高一化学5月月考试题（考试时间：120分钟，满分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I B.Ca的原子结构示意图为：C.N2的电子式： D. HClO的结构式为：HClO2.下述实验能达到预期目的的是 ( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性BCl2能使湿润的红色布条褪色证明Cl2具有漂白
2、性C蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色证明浓硫酸具有吸水性D把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中制取Fe(OH)3胶体3.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （）A标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L B16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC1L1.00mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA D2.4gMg 转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA4.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )液氨、液氯、干冰、水银均为化合物 浓硫酸、盐酸、氨水、碘酒均为混合物 明矾、小苏打、稀盐酸、次氯酸均为电解质 白酒、牛奶、豆浆、可乐饮料均为胶体NaC
3、l、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A 和 B和 C和 D和 5.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）ANa+ NO3 Fe3+ Cl B. H+ Na+ OHNO3-CK+ H+ HCO3SO42- DCa2+ SO42 Ag+ CO326.下列离子方程式中正确的是 （ ） ABaCO3与稀盐酸混合：2H+CO32-= CO2 + H2O B过量氨水滴加到氯化铝溶液：Al3+4OH-= AlO2-+2 H2O C钾和冷水反应：K+2H2O=K+ OH-+H2 D将少量铜放入浓硝酸中Cu+ 2NO3-+4H+=Cu2+2NO2 +2H2O7.利用以下反应制取少量氮气：
4、NaNO2 NH4Cl NaClN22H2O。下列说法错误的是 ( )ANaNO2是氧化剂 B氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1CNH4Cl中的氮元素被氧化 D每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol8.蓝宝石的主要成分为某种第A族元素的氧化物，该氧化物为 （ ）AA12O3 BCuO CFe2O3 DMgO9. 类比归纳是学习化学的重要方法之一，对如下类比的说法正确的是 （ ）ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BMgO、BaO都是离子化合物，熔化时都能导电CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的
5、碱性氧化物，都是黑色粉末10. 下列气体既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥的是 （ ） A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2AZRn+11.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ）A. 所含质子数 = A - n B. 所含电子数 = Z + n C.所含中子数 = A - Z D.质量数 = Z + A12. 是重要的核工业原料,的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 ( ) A.原子核内含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与是同一种核素 D.与互为同位素13.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O、F BHCl、F2、
6、H2S CH3O、NH、NH DNH3、NH、NH14. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径: ABDC B.原子序数: dcba C.离子半径: C2DBA2 D.单质的还原性: ABDC15.甲、乙两种非金属:甲比乙容易与氢气化合； 甲的气态氢化物比乙稳定；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。 能说明甲比乙的非金属性强的是 ( ) A.只有 B.只有 C. D. 16.下列各组化合
7、物的性质比较，不正确的是 ( )A稳定性：PH3H2SHCl B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D非金属性：FOS 17.下列递变规律不正确的是 ( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BC、N、O原子半径依次增大CI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 DP、S、Cl最高正价依次升高18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性
8、逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX19. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列判断不正确的是 （ ）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部B只有C只有D只有20.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 ( )ANaOHBMgCl2CNa2O2DH2O221.下列说法不正确的是 ( ) 化学键断裂的过程一定是化学变化 离子化合物中一定含有金属元素 单质中一定含有共价键
9、HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 双原子单质分子中的共价健是极性键 A B C D22. 下列图示变化为吸热反应的是 （ ）A B C D23. H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中 （ ）A核能转化为热能 B化学能转化为热能C生成物的总能量等于反应物的总能量 D生成物的总能量大于反应物的总能量24.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的有机物的烷烃是 （ ）A. （CH3）2CHCH2CH3 B.（CH3CH2）2CHCH3 C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH3二、非选择题 （
10、共52分）25.（每空1分，6分）如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中:(1)属于烷烃的是_。(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_和_；不仅可以形成_，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。(3)图中与B互为同分异构体的有 _；图中物质碳元素的质量分数最大的是_。26（10分）.（3分）写出下列各烷烃的分子式： (1) 烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：_。 (2) 烷烃B的分子中含有300个氢原子：_。 (3) 0.2 mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的
11、O2 22.4 L：_。.（7分）已知某烷烃分子中电子数为42。(1)该烷烃的分子式为_。(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式： 。27（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答：族周期AAAAAAA0234(1)填元素符号：是 ，是 ，化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素氢化物的电子式是 (填电子式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、
12、“”或“”)7。(5)9种元素所形成的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，呈两性的是 (填化学式) （6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程 。28.（方程式2分，其余每空1分，共14分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 。（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证浓硫酸与木炭反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是_。（填装置的编号）（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用
13、是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置所加的固体药品是_，可验证的产物是_，产生相应的化学现象是_ 。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。29（9分） A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。 （1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 ； （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲的电子式为 ，A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 ；（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，
14、B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 ；（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为： ； D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为： 。楚雄天人中学2022届高一年级下学期5月学习效果监测化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1-5:ACBDA 6-10:DDABA 11-15:CDBCC 16-20:ABDAC 21-24:AABD 二、非选择题 （共52分）25. （每空1分，共6分）（1）AC （2）双键，三键，碳链（3）EFH； AC 26.(10分）.（每空1分，共3分）（1）C7H16 （2
15、）C149H300 （3）C3H8. （7分）（1）C5H1 2 (1分）（2）（每空2分，共分） CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3 、（CH3）4C27.（除特殊标注外，每空1分，共13分）。(1)Mg ; Br ; Ar （2）KOH (3)KNaMg（4） ; 2K + 2H2O = 2KOH + H2（2分） ; （5）HClO4 ; Al(OH)3 （6）略 （2分）28.（方程式2分，其余每空1分，共14分）（1） C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 +2H2O （2分）（2）；（3）检验SO2气体 ；除去SO2气体 ；检验SO2是否除尽。（4）无水CuSO4粉末 ； 水 ； 白色固体变为蓝色。（5）澄清石灰水 ； CO229.（除特殊标注外，每空1分，共9分）284+14 （1） ；第三周期第A族 （2） ；略（2分） （3） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （2分） （4）S2- Cl- Na+ Al3+ ; HCl H2S9