1、章末综合检测(五)学生用书单独成册 (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1据ETH天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的化学性质不同D20Ne和22Ne的中子数相同解析：选A。同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则A项正确。2下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图： BCO2的电子式CCNaCl的电子
2、式：NaDN2的结构式：解析：选A。B项CO2的电子式为C，C项中NaCl的电子式为Na，D项中N2的结构式为NN，A项正确。3(2016陕西铜川高三测试)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ANa2O2BMgCl2CHCl DNH4Cl解析：选D。Na2O2中存在离子键和非极性共价键；MgCl2为离子化合物，只存在离子键；HCl为共价化合物，只存在共价键；NH4Cl为离子化合物，存在NH和Cl之间的离子键，还存在N与H之间的极性共价键，所以正确答案为D。4已知元素周期表中前三周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cbB离子的
3、还原性：Y2HZD离子半径：Y2W3解析：选D。根据四种离子具有相同电子层结构，知W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。O、Na的质子数分别为8、11，A错；非金属性：FO，则还原性：O2F，B错；非金属性：FO，氢化物稳定性：HFH2O，C错；离子半径：O2Al3，D正确。5X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期相邻的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是()AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XWM可知，Z、
4、W、M分别是Mg、Al、Si。海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si的氢化物的稳定性：NH3SiH4，故B错；N的氧化物不能做耐高温材料，Si能用于制作太阳能电池，故C错；AlN的水解反应为AlN3H2O=Al(OH)3(胶体)NH3，Al(OH)3可净水，故D正确。6.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是()AS2Cl2为共价化合物BS2Cl2只含有极性共价键CS2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂DS2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的解析：
5、选B。分子中SS键是非极性共价键。7根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LQCM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热难分解D离子半径：R2H2S(因O的非金属性大于S)；Mg的金属性强于Be，故Mg与酸反应更剧烈，反应速率快；Al2O3是两性氧化物，故C项正确；离子半径：S2Mg2。8稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3价和4价，氧化
6、性：Ce4Fe3。下列说法正确的是()A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce4HICeI42H2 C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce42Fe2=Ce32Fe3D四种稳定的核素 58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同位素解析：选D。CeO2Ce，发生还原反应，铈应在阴极生成，A不正确。由题意知氧化性：Ce4Fe3，Fe3与I反应生成Fe2和I2，则Ce与HI反应不可能生成CeI4，B不正确。C项中电荷不守恒。9(2016广东佛山模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E
7、同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D与C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()AC的氧化物都能跟碱反应BB的最高价氧化物的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D沸点：CA3EA3，离子半径：DC3解析：选C。元素A、B、C、D、E分别是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟碱反应，B中H2CO3是电解质，C中NH3与HNO3化合生成NH4NO3，D中离子半径：N3Na。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(9分)下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： (1)写出j在周期表中的位置：_。(2)o、i、
8、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_。(3)假设NH是元素“NH4”的阳离子，则元素“NH4”在周期表中的位置应该是_；元素“NH4”的碳酸盐应_(填“易”或“不易”)溶于水。解析：(1)由元素周期表的结构知，j处于第4周期，周期表的第4个横行的结构包括第AA族、第BB族、第族、第BB族、第AA族、0族部分元素，j是第族。(2)由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl为1价，Br为1价，类似于卤素单质的性质，NaI
9、与BrCl等物质的量反应生成I2，1价的Br被还原为Br2。(3)“NH4”的核电荷数为11，周期表中应在第3周期第 A族，类似于钠，“NH4”的碳酸盐易溶于水。答案：(1)第4周期第族(2)2BrCl2NaI=Br2I22NaCl(3)第3周期第 A族易11(15分)(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种
10、元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。解析：由AE分子中含18个电子，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。(3)H2O分子间存在氢键，其沸点高于H2S。(4)B、C、E按原子个数比11
11、1构成的盐是NaClO，因为ClOH2OHClOOH，故pH7。答案：(1)H2 (2)NaH离子键、极性共价键(3)H2O分子间存在氢键(4)ClOH2O HClOOH2NaClO2NaClO212(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.(1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答
12、：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填序号)。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，写出A与C两溶液反应的离子方程式：_。解析：.根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。的原子半径由大到小的顺序为NaSO；和的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4H2SO
13、4；两种元素的原子按11组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续的氧化反应，Mg和Al不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，故A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在；(3)根据A溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则X是强酸或强碱，A、C分别含有Al(OH)4、Al3中的一种。答案：.(1) (2)S(或32S)(3)NaSO(4)HClO4H2SO4(5)Na 2Na.(1)de(2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶
14、液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后显红褐色。其他合理答案均可)(3)Al(OH)3Al33Al(OH)4=4Al(OH)313(16分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用如图装置可以验证元素非金属性
15、的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。解析：.(2)NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能由此确定Na元素的金属性强于N元素。.(4)欲验证Cl元素的非金属性强于S元素，结合题给试剂，利用KMnO4与浓盐酸制Cl2，将Cl2通入Na2S溶液中置换出S单质。(5)欲验证C元素的非金属性强于Si元素，应首先制取CO2，然后将CO2通入到Na2SiO3溶液中，利用H2CO3的酸性比H2SiO3的强来证明。答案：(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较元素金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生
