1、板块测试(一)考试范围：必修二；考试时间：100分钟；总分：100分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，本题均只有一个正确答案)1下列说法中，正确的是()A使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B燃烧一定都是放热反应C燃烧必须要有氧气参与反应D电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应解析使用催化剂不能提高原料的利用率，A项错误；燃烧一定都是放热反应，B项正确；燃烧不一定有氧气参与反应，例如氢气在氯气中燃烧，C项错误；电解水和氢气在氧气中燃烧不是可逆反应，D项错误。答案B2化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是()用电子式表示HCl的形成过程：MgCl2的
2、电子式：质量数为133、中子数为78的铯原子：55133Cs乙烯、乙醇的结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6OS2的结构示意图：次氯酸分子的结构式：HOClCO2的分子模型示意图：A3个B4个C5个 D6个解析用电子表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，错误；MgCl2中含有两个Cl，应写出，错误；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数质子数中子数分析，质子数1337855，正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，错误；S2核电荷数为16，电子数为18，正确；HClO中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，正确。碳原子半径大于氧原子半径，错误
3、；故选A。答案A3(2018新疆兵团第二中学高一下期中)下列说法正确的是()A凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化解析放热反应的发生与是否加热没有关系，A项错误；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，B项错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C项错误；物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D项正确。答案D4下列实验操作不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉的水
4、解反应是否进行完全向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝C提纯含有少量乙烯杂质的甲烷将混合气体通入盛有水的洗气瓶D验证催化剂对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5 mL 12% H2O2溶液，向其中一支中加入MnO2，观察并比较实验现象解析分别将少量钠投入到乙醇和水中，钠与水反应较剧烈，说明水分子中氢比较活泼，该方案能够达到实验目的，A项不符合题意；淀粉如果水解完全，加入碘水后，溶液不变蓝，该方案可以达到实验目的，B项不符合题意；乙烯、甲烷均不溶于水，也不与水反应，该方案无法达到实验目的，C项符合题意；MnO2是H2O2分解反应的催化剂，故加入MnO2的试管中更快产生气泡，该方案可以达到实验目
5、的，D项不符合题意。答案C5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB1 mol甲基含有的电子数为10NAC6.0 g冰醋酸与4.6 g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NAD标准状况下，4.48 L CHCl3中分子数为0.2NA解析C2H4和C3H6通式为CnH2n，28 g混合物中氢原子的物质的量为28/14n2n4 mol，A项正确；甲基的表达式：CH3，1 mol甲基含有电子的物质的量为9 mol，B项错误；乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，不能求出乙酸乙酯的分子数，C项错误；三氯甲烷标准状况下不是气体，
6、D项错误。答案A6(2018黑龙江牡丹江第一高级中学高一下4月月考)已知HClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是()AHCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构BHCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C1 mol HCl断键成1 mol H和1 mol Cl要释放出a kJ热量D氢原子和氯原子通过得失电子形成共价键解析HCl中H原子达到2电子稳定结构，A项错误；形成化学键时放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B项正确；断裂化学键时要吸收能量，C项错误；氢原子和氯原子是通过共用电子对形成共价键，D项错误。答案B7下列实验结论不正确的是()选项实验操作现象结论A
7、食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性解析水垢主要成分是碳酸钙，加入食醋后有无色气体产生，此气体是CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，A项正确；重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇氧化，说明乙醇具有还原性，B项正确；碘酒含有碘单质，利用淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘元素，C项错误；葡萄糖是多羟基醛，能被弱氧化剂新制氢氧化铜氧化，葡萄糖具有还原性，D项正确。答案C8下列反应属于取代反应的是()A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体
8、C苯与溴水混合后撒入铁粉D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应解析乙烯通入溴水中发生加成反应，A项错误；光照甲烷与氯气的混合气体发生取代反应，B项正确；苯与溴水混合后撒入铁粉不反应，C项错误；在镍做催化剂的条件下，苯与氢气的反应为加成反应，D项错误。答案B9下列说法不正确的是()A以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C某烷烃的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是4D乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应解析乙烯和水发生加成反应生成乙醇，然后乙醇氧化后生成乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯，A项正确；矿物油的主要成分为烃
9、，不溶于NaOH溶液，且不与NaOH溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在NaOH溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用NaOH溶液鉴别矿物油和植物油，B项错误；乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C项正确；由于酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即都能被KMnO4或K2Cr2O7氧化，所以都能反应，D项正确。答案B10某鱼雷采用AlAg2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流
10、动海水为电解液，电池反应为：2Al3Ag2O2KOH=6Ag2KAlO2H2O，下列说法不正确的是()AAg2O为电池的正极BAl在电池反应中被氧化C电子由Ag2O极经外电路流向Al极D溶液中的OH向Al极迁移解析根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则Ag2O作电池的正极，A项正确；根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，B项正确；根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，C项错误；根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH移向铝极，D项正确。答案C11丁苯橡胶是一种合成通用橡胶，其分子的结构简式为。丁苯橡胶也是一种加聚产物。合成
11、这种橡胶的单体应是()CH3CHCHCH3CHCCH3CH2CHCHCH2ABC D解析丁苯橡胶分子的链节是。根据加聚反应的特点，将丁苯橡胶分子链节的碳链以碳碳双键为中心切割出一个由四个碳原子组成的直链和一个由两个碳原子组成的直链，得CH2CHCHCH2和，再变换这两个原子团的碳碳键，得CH2CHCHCH2和。答案D12将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()Av(NH3)2v(CO2)B密闭容器中NH3体积分数不变C密闭容器中混合气体的平均
12、相对分子质量不变D密闭容器中混合气体的密度不变解析没有指明正、逆反应速率，不能判断反应是否到达平衡状态，A项错误；由于NH3和CO2的体积之比始终是21，所以密闭容器中NH3体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B项错误；由于NH3和CO2的体积之比始终是21，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能说明反应到达平衡状态，C项错误；随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明反应到达平衡状态，D项正确。答案D13下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是()A乙酸乙酯和水 B苯和己烷C乙酸和乙醇 D溴和四氯化碳解析乙酸乙酯比水轻，且不溶于水
13、，出现分层，故可以采用分液漏斗分离，A项正确；苯是有机物，己烷也是有机物，根据相似相溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，B项错误；乙酸和乙醇互溶，不出现分层，不能用分液漏斗分离，C项错误；溴易溶于有机溶剂，不出现分层，不能用分液漏斗分离，D项错误。答案A14下列说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠
14、溶液，反应速率不变解析铁和浓硫酸发生钝化反应，不产生气体，A项错误；MnO2作催化剂，加快反应速率，升高温度加快反应速率，B项正确；铜比银活泼，加入硝酸银溶液，置换出银，构成原电池，NO3在酸性条件下具有强氧化性，发生的反应是3Cu8H2NO3=Cu24H2O2NO，C项错误；加入氯化钠溶液，稀释盐酸，降低盐酸的浓度，反应速率减慢，D项错误。答案B15甲、乙两元素原子的L层电子数是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确的是()A甲、乙处于同一周期B它们中有一种元素位于第A族C乙的最高价氧化物与甲的单质不反应D简单甲离子的电子式为：Mg2解析根据题意可知，甲为Mg元素，
15、乙为C元素。Mg、C不是同一周期，A项错误；C元素位于A族，Mg元素位于A族，B项错误；CO2与Mg反应的化学方程式为2MgCO22MgOC，属于置换反应，C项错误。答案D16短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙丁戊，A项错误；甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：甲丙，B项错误；丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐
16、渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙丁戊，C项正确；甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲乙，D项错误。答案C17LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()Aa处通入O2Bb处为电池正极，发生了还原反应C通入O2的电极发生反应：O24e4H=2H2OD该装置将化学能最终转化为电能解析外电路中电子由负极流向正极，所以由图示可知，a是负极，b是正极。A项，氢氧燃料电池的负极(a)通入燃料(H2)，错误；B项，正极(b)发生还原反应，正确；C项，电解质溶液为碱性，错误，正确的为2H2OO24e=4OH；D
17、项，该装置是将化学能先转化为电能，最终主要转化为光能，错误。答案B18等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是()AC2H4 BC2H6CC2H5OH DCH3COOH解析根据有机物的燃烧通式CnHmOz(nm/4z/2)O2nCO2m/2H2O可知在物质的量相同的条件下有机物完全燃烧消耗的氧气与(nm/4z/2)有关系，(nm/4z/2)越大消耗的氧气越多，则根据有机物的分子式可知选项A、B、C、D中(nm/4z/2)分别是3、3.5、3、2。答案B19某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列
18、说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径不一定越大B图中虚线(直线)相连的元素处于不是同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键解析根据图示可知A是O，B是Na。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则离O点越远的元素原子半径不一定越大，A项正确；图中虚线(直线)相连的元素处于同一族，B项错误；钠元素是图中金属性最强的元素，C项正确；A、B两种元素组成的化合物中过氧化钠中含有共价键，D项正确，故选B项。答案B20酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是()ACH3C18OOH与C2H518OHBCH3C18O18OH与
19、C2H518OHCCH3CO18OH与C2H518OHDCH3CO18OH与C2H5OH解析在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，CH3C18OOH与C2H518OH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，A项错误；CH3C18O18OH与C2H518OH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，B项错误；CH3CO18OH与C2H518OH生成的酯类为CH3CO18OC2H5，相对分子质量是90，C项正确；CH3CO18OH与C2H5OH生成的酯类为CH3COOC2H5，相对分子质量是88，D项错误。答案C二、填空题(3道题，共28分)21(8分)
20、.现有下列五种有机物：CH4、CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH3、CH3COOH，请回答：(1)写出的官能团的名称：_。.下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为B由C、H、O三种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与B反应生成相对分子质量为86的酯请结合信息回答下列问题：(1)A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。与D互为同系物分子中碳原子总数是4分子里带有一个支链(2)对于物质B有关说法正确的是_(填序号)。无色无味液体有毒易溶于水具有酸性，能
21、与碳酸钙反应官能团是OH(3)下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是_(填序号)。CuSO45H2O无水硫酸铜浓硫酸金属钠解析.(1)为乙酸，官能团为羧基。.根据A的比例模型分析，该物质为乙烯，根据B的球棍模型分析，结构中含有碳碳双键和羧基，B为丙烯酸，C为醇，A与氢气加成后得到乙烷，与乙烷互为同系物，且有4个碳原子，分子中带有一个支链的物质为2甲基丙烷，结构简式为。(2)B为丙烯酸，根据乙酸的物理性质和化学性质分析，丙烯酸也应具有刺激性气味，含有羧基，易溶于水，具有酸性，能与CaCO3反应，官能团为羧基，故选。(3)检验甲醇中是否有水，应用无水CuSO4，若有水，则CuSO4变蓝色；CuS
22、O45H2O和水不能作用，不能检验；浓硫酸与水或甲醇混合均放出大量热，不能检验；金属钠与二者都能反应，不能检验。故选。答案.(1)羧基.(1) (2)(3)22(8分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。解析(1)根据总反应式可知锌失去电子，发生
23、氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌。(2)放电时，正极发生得到电子的还原反应。已知负极反应为3Zn6e6OH=3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH。(3)放电时正极反应为FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH，反应中产生OH，c(OH)增大，所以正极附近溶液的碱性增强。答案(1)Zn或锌(2)还原FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH(3)正23(12分)原子序数依次增大的前四周期的主族元素AI，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.102
24、0.0990.1970.114主要化合价15、3214、46、27、127、1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：(1)元素G在周期表中的位置是_，元素C的气态氢化物的电子式为_。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_，E的单质晶体属于_晶体(填“离子”“分子”或“原子”)。(3)元素D、G、I的非金属由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_ _。解析根据表格中的数据，D、G、I的最低负价均为1价，其中
25、G、I有7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在4和4价，为第A族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为2价，则H为Ca元素。根据B、C的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。(1)元素G为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第A族，元素C的气态氢化物为水，电子式为。(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，属于离子化合物，该化合物中存在化学键有离子键、共价键；硅晶体为空间网状结构的晶体，属于原子晶体。(3)同一主族，从上到下，元素非金属性由
26、强到弱的顺序为FClBr。(4)同一周期，从左向右，元素非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为HFH2O，元素D的单质可以将元素C从化合物H2O中置换出来，反应的化学方程式为2H2O2F2=4HFO2。答案(1)第三周期A族(2)离子键、共价键原子(3)FClBr(4)HFH2O2F22H2O=4HFO2三、实验题(15分)24(15分)某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置
27、。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中看到的现象是_，证明_。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是_，原因是_。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯_且_。解析本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。答案(1)2Fe3Br2=2FeBr3，(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色
28、的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大四、推断题(12分)25(12分)(2018湖北襄阳四校高一下期中联考)某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)起始时容器内混合气体密度比平均时_(填“大”“小”或“相等”，下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时_。(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，
29、反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)n(Y)n(Z)，则原混合气体中ab_。解析(1)反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为：v(X)(0.3 mol/10 L)/2min0.015 mol/(Lmin)。(2)根据图像可知，X和Y是反应物，X、Y、Z的物质的量变化量之比是(1.00.7)mol(1.00.9)mol0.2 mol312，则该反应的化学方程式为3XY2Z。(3)混合气体密度，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；混合气体的平均摩尔质量M，从开始到平衡气体的总质量不变，但气体物质的量逐渐减小，所以起始时容器内混合气体的平均相对分子质量比达到平
30、衡时小。(4)3XY2Z起始量(mol) a b 0变化量(mol) 3m m 2m某时刻量(mol) a3m bm 2m当n(X)n(Y)n(Z)有a3m2mbm，所以a5m，b3m，ab53。答案(1)0.015 mol/(Lmin)(2)3XY2Z(3)相等小(4)53五、计算题(5分)26(5分)67.2 g含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72 L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4 g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：(1)原混合物中含有NaHCO3的物质的量_。(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比是_。解析一份中m(NaHCO3)x g，则m(Na2CO3)67.2/2x33.6x，根据碳元素守恒：x/84(33.6x)/1066.72/22.4，2NaHCO3=Na2CO3CO2H2Om262x/8467.2/227.431x/8467.2/227.4解得x16.8 g，n(NaHCO3)0.2 mol，原混合物中n(NaHCO3)0.4 mol，则m(Na2CO3)67.20.48433.6 g，故两者质量比5384。答案(1)0.4 mol(2)5384