1、第一章 化学反应与能量1.2第二节 燃烧热 能源1下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）。燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D26 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出200 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）。A1 000 kJ/mol B 1 500 kJ/mol C2 000 kJ/mol D3 000 kJ/mol3已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2
2、O(l) H 2b kJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H 2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H 4b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H b kJ/mol4“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中 全部符合图中阴影部分的能源是( )A煤炭、石油、潮汐能 B水能、氢能、天然气C太阳能、风能、生物质能 D地热能、海洋能、核能5氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷 (CH4)是重要的能源，它们燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=
3、H2O(l) H =-285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H =-283.0 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H =-5 518.0 kJ/molCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H =-890.3 kJ/mol相同质量的氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)完全燃烧时，放出热量最少的是( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)6下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 ( )A化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B绿色植物进行
4、光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值7下列说法中正确的是( )A1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在25 、101 kPa下，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，C和氧气反应生成CO是吸热反应D101 kPa时，1 mol C燃烧所放出的热量为C的燃烧热9（1）在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O时，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_
5、 _。（2）1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为_ 。10已知： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H =-571.6 kJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) H =-2 220 kJ/mol。根据上述热化学方程式，回答相关问题：（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为 。（2）现有H2和C3H8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出热量为3 649 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积之比为 。11家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。 12为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。跟踪反馈错题题号错因分析落实措施