1、第一章 能力提升检测卷1比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：分子的物质的量；原子的物质的量；质量；电子数；质子数。其中相同的是()ABCD【答案】C【解析】因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。2下列图示装置正确且能达到实验目的的是()【答案】C【解析】向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。3下列实验中，实验设计或所
2、选装置合理的是( )A用乙醇提取碘水中的碘，应选择图所示装置B用图和图所示装置进行粗盐提纯C用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油D图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl【答案】B【解析】图为过滤操作，图为蒸发操作，图为分液操作，图为蒸馏操作，图为洗气装置；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A错误；粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故B正确；石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，故C错误；SO2可与Na2S
3、O3溶液反应，应使用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体，故D错误；答案选B。4下列有关溶液浓度的说法正确的是()A将500 mL 1 molL1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 molL1B将10 mL 18.4 molL1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 molL1C配制1 molL1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 gD实验室需要450 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g【答案】C【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓度大于1.84 molL1，B
4、错误；称取明矾晶体KAl(SO4)212H2O0.1 mol，即47.4 g，C正确；需要450 mL溶液应配制500 mL溶液，应称量4.0 g NaOH，D错误。5质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.【答案】C【解析】所得溶液中溶质质量分数为100%，溶液密度为q gcm3，根据公式c可求M。6下列图示方法不能完成相应实验的是A实验室制取并收集NH3B分离SiO2和NH4ClC检验草酸晶体中是否含有结晶水D验证热稳定性：Na2CO3NaHCO3
5、【答案】C【解析】氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，故A可以实现；SiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离，故B可以实现；无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，故C不能实现；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，故D可以实现；故答案选C。7某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。
6、然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 molL1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切ABCD【答案】D【解析】量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。少量溶
7、液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。故选D。8实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图：下列说法不正确的是A依据装管中的现象控制气流的速度B分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液C装置的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末D实验过程中可观察到装置中硬质玻璃管内壁有附着的油珠【答案】C【解析】浓硫酸可以干燥氯气和甲烷，同时根据冒出气泡的速率可以观察气体的流速，故A正确；甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；所以E装置中除了有盐酸生成外，
8、还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，故B正确；装置的石棉主要作用是除去氯气，NaOH也会与HCl，应选用KI粉末等只与氯气反应的物质，故C错误；氯气和甲烷的取代反应产物中除HCl和一氯甲烷外常温下均为油状液体，所以实验过程中可观察到装置中硬质玻璃管内壁有附着的油珠，故D正确；故答案为C。9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB120g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NAD1mol FeI2与22.4LCl2完
9、全反应时转移的电子数为2NA【答案】C【解析】25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，A错误；120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，B错误；17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，C正确；22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，D错误。10下列叙述不正确的是( )A10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于
10、49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5:6【答案】C【解析】硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49，故A正确；没有480mL的容量瓶，因此配制01molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，故B正确；量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错
11、误；同温同压下，体积比等于物质的量的比，则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为205:602=5:6，故D正确。11阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中， 的数量为0.1B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.
12、42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。12设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A46g C2H6O完全燃烧，有5NA个CH键断裂B电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时转移的电子数为2NAC2.6g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NAD56g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA【答案】D【解析】C2H6O存在同分异构
13、体，有可能是乙醇（含有5个C-H键），也有可能是二甲醚（含有6个C-H键），因此46g C2H6O完全燃烧，不能确定一定有5NA个CH键断，A项错误；电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其它金属（锌、铁等）也会放电，因此阳极质量减轻64 g时，转移的电子数不一定为2NA，B项错误；NaT与足量水反应，生成物为NaOH和HT，1molHT含中子的物质的量为2mol，因此2.6g (即0.1mol)NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.2NA，C项错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，因此56g (即1mol)Fe粉与1 mol Cl2充分反应，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D项
14、正确；故答案选D。13冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为0.9 mol【答案】C【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个CH3COOK微粒的质量约为 g，C正确；一个CH3COOK中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.021023个
15、碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。14实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是()A中盛放的是五氧化二磷B实验开始时先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯C中玻璃管中发生反应：2NH33CuON23Cu3H2OD实验结束时先熄灭处的酒精灯，再将导管从水槽中拿出【答案】C【解析】潮湿的NH3 能与P2O5 反应，A错误；若先点燃处的酒精灯，产生的氨会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃处的酒精灯产生氨以排出装置内的空气，B错误；氨能被氧化铜氧化，中玻璃管中发生反应：2NH33CuON23Cu3H2O，C正确；应先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，否则会引起倒吸，D错误。15称
16、取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A1:1B1:2C1.87:1D3.65:1【答案】C【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，所以(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g 132g/m
17、ol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87：1，故选C。16(10分)实验室欲用NaOH固体配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL。现有以下仪器：烧杯；100 mL量筒；100 mL容量瓶；500 mL容量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。(1)配制时，必须使用的仪器有_(填序号)，还缺少的仪器是_。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却；振荡。其正确的操作顺序为_(填序号)。(4)在配制过程中其他操作都
18、正确，下列操作会引起溶液浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线【答案】(1)药匙、胶头滴管搅拌引流(2)检查是否漏水(3)(4)【解析】(1)用NaOH固体配制溶液，必须用到的仪器有烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，缺少药匙和胶头滴管。(2)使用容量瓶前必须检查是否漏水。(3)溶液配制的步骤为计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀。(4)烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；NaOH溶液未冷却就转移，最终溶液体积偏小，浓度偏高；容量瓶未干燥对浓度无影响；定容时俯视刻度线，
19、溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。17(16分)海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_(填化学式，下同)，加入过量A的目的是_。(2)步骤 中试剂B为_，加入过量B的目的是_。(3)步骤中试剂C为_，加入适量C至_，其目的是_。(4)步骤的实验操作为_。试根据图示回答：按顺序写出图中仪器a、b、c的名称：_；仪器a的作用是_，其目的是_；当仪器b中_时即可停止加热。(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL
20、1 mol/L 的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。【答案】(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)HCl无气体产生除去过量的CO和OH(4)蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅出现大量固体(5)5.9100 mL容量瓶【解析】(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2。(3)加入盐酸，除去CO和OH。(4)步骤的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿
21、，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。18(10分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压下，相同体积的 12C18O和 14N2含有的电子数之比为_。(4)28 g 14N2所含的原子数为_NA。(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与
22、足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO2与水蒸气的物质的量之比为_。【答案】(1)11(2)1514(3)11(4)2 (5)111(6)38.841【解析】(1)M(12C18O)30 gmol1，30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol，M(14N2)28 gmol1，28 g 14N2的n(14N2)1 mol，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子数之比为11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则n(
23、12C18O)n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e)14 mol，1 mol 14N2中n(e)14 mol，所以电子数之比为11。(4)M(14N2)28 gmol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol，所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)n(CO)n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为111。(6)根据化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，得关系式2CO2O2和2H2O(g)O2，所以n(混合)20.5 mol，M38.8
24、gmol1；由n(CO2)n(H2O)0.5 mol，44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)19.4 g，得n(CO2)0.4 mol，n(H2O)0.1 mol，即n(CO2)n(H2O)41。19(12分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入
25、足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。求该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(写出计算过程)【答案】(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0 (3)计算过程见解析【解析】(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L0.
26、25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O13x 0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，则c(Ba2)0.024 mol/L。20(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气
27、密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是_；（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)；a盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol，实验2：连
28、接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_；（5）装置B内溶液吸收的气体是_；（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。【答案】圆底烧瓶 dbaec 0.03 mol 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解
29、，放出无色刺激性气体 NH3 3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O 【解析】（1）根据仪器结构可知仪器X的名称是圆底烧瓶；（2）滴定的操作步骤为：首先查漏、水洗，然后用待装溶液来润洗，再装溶液，再排尽滴定管尖嘴的气泡并且调整液面，最后读数并进行记录，因此正确的操作顺序是dbaec；（3）品红溶液没有褪色，证明无SO2生成；经检验滴定后的溶液中无SO42-，证明盐酸溶液中没有吸收SO3，则装置B中吸收的气体为NH3；根据酸碱中和滴定的原理，n(HCl)n(NH3)+n(NaOH)，则n(NH3)0.5mol/L0.07L0.2mol/L0.025L0.03mol；（4）亚
30、硫酸钡能与盐酸反应生成SO2，硫酸钡不溶于盐酸，则检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体，证明装置D内溶液中有 SO32-，无 SO42-；（5）实验2证明，(NH4)2SO4在400分解得到的产物中有NH3和SO2，能被装置B中的盐酸溶液吸收的气体为NH3；（6）(NH4)2SO4在400分解得到的产物中有NH3和SO2，由于气体产物中无氮氧化物，因此根据得失电子守恒可知反应中还有氮气生成，所以反应的化学方程式为3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O。