1、第二章第四节化学反应进行的方向（7）1、下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧C.铁在潮湿的空气中生锈 D.室温下水结冰2、下列说法中正确的是( )A.熵增加且放热的反应一定是自发反应B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生3、一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(H2)c(CO)c(
2、CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大4、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )A.1 在不同状态时的熵值: B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的C. 能否自发进行与温度有关D.常温下,反应不能自发进行,则该反应的5、已知碳酸钙的分解 仅在高温下自发进行;氯酸钾的分解 , 在任何温度下都自发进行,下面有几组焓变数据,其中可
3、能正确的是( )A. B. C. D. 6、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25、101kPa时,下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH的溶解C.2H2+O2=H2OD.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O7、已知一个可逆反应, 若正反应为自发过程,则其逆反应为非自发过程,反之,亦然。（1）已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K时H-TS=0。当体系温度低于980K时,估计H-TS_0(填“大于”“小于”或“等于”,下同);当体系温度高于980K
4、时,估计H-TS_0（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g) H(298.15K)=-94.0kJmol,S(298.15K)=-75.8Jmol-1K-1,设H和S不随温度而变化, 则此反应自发进行的温度是_8、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响,得到如图所示图像(p表示压强,:T表示温度,n表示物质的量,表示平衡转化率)分析图像,回答下列问题:（1）在图像反应I中,若p1p2,则此反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数_(
5、填“减少”或“增多”)的反应,由此判断,此反应自发进行,必须满足的条件是_（2）在图像反应II中,T1_T2(填,T2,则该反应能否自发进行?_ 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿空气中的生锈、室温下冰的融化,都是自发过程,其逆向都是非自发的。 2答案及解析：答案：A解析：在恒温恒压下,放热且熵增加的反应一定能自发进行;吸热的熵减反应一定不能自发进行;放热的熵减和吸热的熵增反应能否自发进行与反应的温度有关。 3答案及解析：答案：AD解析： 若反应的温度为400,则反应和反应达到的平衡为等效平衡,而反应的实际温度为500,500时CH3OH的
6、平衡浓度比400时的小,说明升高温度后,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,A项正确;反应相当于给反应加压,平衡正向移动,故容器中反应物的转化率大,B项错误;由表中数据知,达到平衡时,可求得容器中c(H2)=0.4molL-1,推知容器中c(H2)液态固态,结合的反应可自发进行来解答.本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握熵与混合度的关系、反应进行方向的综合判据为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意焓变、熵变的应用,题目难度不大. 5答案及解析：答案：A解析：反应要自发进行，需要满足。反应只在高温下自发进行，说明，反应在任何温度下都自发进行，,说明，选A。考点： 化学反应进行的方向 6答案
7、及解析：答案：D解析：橡皮筋拉伸过程中有放热现象,则橡皮筋从拉伸状态变为收缩状态是吸热过程,混乱度增加,属于熵增反应且其在25、101kPa时自发进行。CaCO3分解是吸热反应,且熵增加,但CaCO3在25、101kPa下不会自挺分解,A错误;NaOH溶解时放热,B错误;H2在O2中燃烧放热,C错误;该反应是吸热反应,且熵增加,在25、101kPa下能自发进行,D正确; 7答案及解析：答案：1.小于; 大于; 2.小于1240K解析：1.该反应S0,当T=980K时H-TS=0,则H0,故当T980K 时,H-TS980K 时,H-TS02.由题给信息可知,要使反应能自发进行,应有H-TS0,即-94.0kJmol-1-T-75.810-3kJmol-1mol-1K-1; 放热; 3.能解析：1.反应I中恒压下,温度升高,(A)减小,即升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,Hp2知相同温度时,压强增大,(A)增大,即增大压强平衡正向移动,说明此反应为气体分子数减少的反应(a+bc),即为熵减反应,S0。根据H-TST2;温度越高,平衡时C的物质的量越小,即升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,HT2,恒压下,温度越高,a(A)越小,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,H0,则H-TS0,反应能自发进行
