1、2019-2020学年鲁科版高中化学选修五同步跟踪训练2.2.1醇1、下列关于乙醇的说法不正确的是( )A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取C.与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯2、下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是( )A.羟基比氢氧根少一个电子B.二者的组成元素相同C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷D.羟基比氢氧根性质稳定3、能证明乙醇分子组成为C2H6O最充分的理由是（ ）A1mol乙醇与足量钠反应放出0.5mol H2B1mol乙醇完全燃烧需3mol O2，生成2mol CO2和3mol水C1mol乙醇完全燃烧生成2mol CO2和3mol水D
2、4.6g乙醇蒸气标准状况下体积为2.24L4、乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是( )A.与金属钠反应时,键 断裂B.在加热和Cu催化下与O2反应时,键、 断裂C.与浓硫酸共热发生消去反应时,键 断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键 断裂5、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是( )A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol B.1mol乙醇可以生成1mol乙醛C.1mol乙醇与足量的钠反应得到0.5mol D.乙醇可以制酒精饮料6、下列有关乙醇的物理性质的应用中,不正确的是( )A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分
3、液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶于水中,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法7、如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是: K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物 乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A.B.C.D.8、某同学在试管中进行乙醇与钠的实验,下列关于其操作及实验现象描述中正确的是( )A.乙醇与钠反应时,钠熔化成闪亮的小球B.做钠与乙
4、醇的实验时,取出一小块钠,直接放入到乙醇中C.钠块开始沉于试管底部,最后慢慢消失D.乙醇与钠的反应要比水与钠的反应更加剧烈9定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是( )A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.2.8 g10、下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是( )A.与金属钠反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2B.与氧气的催化氧化:CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OC.与氧气的燃烧反应:CH3CH2OH+3O22CO2+2H2OD.与乙酸的酯化反应:CH3COOH+CH3C
5、H2OHCH3COOCH2CH311、相同的反应物若使用不同的反应容剂,可得到不同的产物。如:C2H5OHCH3CHO+H22C2H5OHCH2=CH-CH=CH2+H2+2H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O;又知C2H5OH在活性铜催化下,可生成CH3COOC2H5及其他产物,则其他产物可能为( )A.H2B.CO2C.H2OD.H2和H2O12、类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有( )加成反应 氧化反应 燃烧 加聚反应 取代反应 与Na2CO3溶液反应放出CO2A.B.C.D.13、乙醇不完全燃烧,得到的产物中CO和CO2共42g
6、,其中碳和氧元素的质量比m(C):m(O)=2:5。现将其通入灼热的足量的氧化铜,然后将所得气体通入足量的澄清石灰水中,可得沉淀的质量是( )A.50gB.60gC.70gD.100g14、A、B、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A、B、C这三种醇分子中羟基的个数比是( )A.3:2:1 B.2:6:3C.3:6:2 D.2:1:315、14.8g某饱和一元醇和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况),则燃烧3.7g该醇生成水的物质的量为( )A.0.05mol B.0.25mol C.0.5mol D.0.75mol16、下
7、列关于有机物的叙述不正确的是( )A与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B分子式为C6H10O C可发生加成、酯化和氧化反应D分子中有两种官能团17、已知乙烯能发生以下转化:1.乙烯的结构简式为_。2.的反应类型_。3.写出的化学方程式。4.写出的化学方程式。18、分子式为的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是；(2)可以发生催化氧化生成醛的是；(3)不能发生催化氧化的是；(4)能被催化氧化为酮的是；(5)能使酸性溶液褪色的是。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。1.实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,实际上
8、是发生了两个化学反应,请写出它们的化学方程式_、_。2.甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_,乙的作用是_。3.反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是_;集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。4.若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有_。要除去该物质,可先在混合液中加入_(填字母),然后再通过蒸馏即可除去。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳20、实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:1.制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的
9、是_;加热时要使溶液的温度迅速上升到140以上,因为在140左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为_;生成乙烯的化学方程式为_。2.乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a_。3.某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为AECD。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9、沸点132、密度2.2gcm-3。E装置的作用_;分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂_,充分反应后进行_操作。反应过程中,应将D装置放在10的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是_。4. 请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将
10、乙烯氧化为CO2的实验方案。装置连接顺序为A_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A项,纤维素水解的最终产物是葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下可转化为乙醇;B项,乙烯与水发生加成反应生成乙醇;C项,乙醇的分子式为C2H6O,而乙醛的分子式为C2H4O,故C项错误;D项,乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,属于取代反应。 2答案及解析：答案：D解析：羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的,其电子式分别为和,由电子式可知A、C项正确;羟基中氧原子未达到稳定结构,所以羟基不如氢氧根性质稳定,D项错误。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：乙醇分子中有6个
11、氢原子,但1mol乙醇和足量的钠反应只得到5mol ,说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换,这个氢原子与其他氢原子不同;燃烧产物中有水,只能说明乙醇分子中有氢原子;1mol乙醇生成1mol乙醛,说明乙醇和乙醛中碳原子数相等;乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途。 6答案及解析：答案：A解析：乙醇的密度比水小,但乙醇与水以任意比互溶,故除去乙醇中的水不能用分液的方法,应加入生石灰,然后蒸馏。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析：由于反应较慢,不会出现钠熔化成闪亮的小球这一现象,A项错误;在做钠的实验时,必须用滤纸吸干保存在煤油中的钠表面的煤油,防止造成实验干扰,B项错误;
12、由于钠的密度大于乙醇的密度,所以钠沉于试管底部,而且反应比较缓慢,所以钠块慢慢消失,C项正确;乙醇的羟基氢没有水的羟基氢活泼,与钠的反应也没有水与钠的反应剧烈,D项错误。 9答案及解析：答案： A解析： 主要利用原子守恒C2H6O3H2O0.2mol 30.2mol 0.6mol即设CO为x mol,得CO、CO2的n总=0.4mol.因m总=16.8g,则28x+44(0.4-x)=16.8,x=0.05得m(CO)=28g . mol-10.05mol=1.4g 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：A解析：根据质量守恒定律写出下式2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2
13、。 12答案及解析：答案：D解析：丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基,故应具有烯烃和醇的性质,但不具有酸性,题述反应中,除外均可发生。 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：D解析：假设醇的表达式为R-(OH)n,R-(OH)n+nNaR-(ONa)n+()H2,即 n-OH+nNan-ONa+()H2,由于氢气物质的量相等,那么羟基的物质的量相等,所以3N(-OHA)=6N(-OHB)=2N(-OHC)N(-OHA):N(-OHB):N(-OHC)=2:1:3故选D. 15答案及解析：答案：B解析：1mol元醇可生成0.5mol氢气,则14.8g某饱和一元醇的物质的量为0.2mo
14、l,该醇的相对分子质量为74,故其分子式为,则燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。 16答案及解析：答案：A解析： 17答案及解析：答案：1.CH2CH22.酯化反应（取代反应）; 3.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;4.CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O解析： 18答案及解析：答案：(1)C (2)D(3)B (4)AC (5)ACD解析： 19答案及解析：答案：1.2Cu+O22CuO;CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;2.加热;冷却; 3.乙醛、乙醇、水;氮气; 4.乙酸;c解析： 20答案及解析：答案：1.防止暴沸
15、C2H5-O-C2H5 C2H5OH CH2=CH2+H2O2.e,df,ge,db,c; 3.除去CO2和SO2 NaHSO3 分液 温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率4.EBFB解析：1.制备乙烯时,发生装置的烧瓶中加入碎瓷片,可以防止暴沸;加热时要使溶液的温度迅速上升到140以上,因为在140左右易生成乙醚,乙醚的结构简式为C2H5-O-C2H5;在170时生成乙烯的化学方程式为C2H5OH170CH2=CH2+H2O,故答案为:防止暴沸;C2H5-O-C2H5;C2H5OH 170 CH2=CH2+H2O;2.乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,浓硫酸具
16、有脱水性和强氧化性,制得的乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,需要首先选用品红溶液检验二氧化硫,然后将二氧化硫用溴水除去,不能选用酸性高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾能够将乙烯氧化生成二氧化碳,再用品红溶液检验二氧化硫是否除干净,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,上述仪器的连接顺序为ae,d f,g e,d b,c,故答案为:e,d f,g e,d b,c;3.E装置中的氢氧化钠可以除去乙烯气体中二氧化硫和二氧化碳,故答案为:除去CO2和SO2;1,2-二溴乙烷难溶于水,分离D装置中1,2-二溴乙烷,需要先加入NaHSO3,除去溴,充分反应后分液即可,故答案为:NaHSO3;分液;反应过程中,应将D装置放在10的水浴中,温度不宜过低、过高,因为温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率,故答案为:温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率;4.验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2,需要首先将反应生成物中的二氧化硫和二氧化碳除去,再将乙烯用高锰酸钾氧化,用澄清的石灰水检验,装置连接顺序为AEBFB,故答案为:EBFB。
