1、富集在海水中的元素-氯高一年级必修1(上册)新课标人教版江西省南昌县莲塘第二中学刘文斌第四章第二节富集在海水中的元素氯新课程高中化学必修1 江西省南昌县莲塘第二中学 刘文斌浩瀚的海洋 资源的宝库 海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。一、活泼的黄绿色气体氯气氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】公元1742一1786舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。舍勒
2、制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年,戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”,后改为氯气。思考与交流 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时
3、间和精力。启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度
4、看尝闻测如何掌握在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。（一）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，能溶于水，易液化。结构决定性质 氯原子结构ClCl得 e氯原子氯离子得到一个电子+172 8 7+172 8 8易得电子（二）化学性质 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性1.与金属反应（1）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体点燃2Na+Cl22NaCl（二）化学性质 注意：不生成 FeC
5、l2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。演示实验 铁丝在氯气中燃烧 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。（2）铁与氯气反应 点燃2Fe+3Cl22FeCl3（二）化学性质（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。点燃Cu+Cl2CuCl22.与非金属反应 演示实验4-3 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl点燃2.与非金属反应在点燃（
6、或光照）下氯气均能与氢气反应 演示实验H2+Cl22HCl光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl2 2PCl3点燃2P+5Cl22PCl5点燃2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有
7、毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。B课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化镁D.氯化亚铁D课堂练习3关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D课堂练习D4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与3.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO0-
8、1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解2HClO=2HCl+O2光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分 性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl，ClO 分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是
9、（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A课堂练习次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸
10、是弱酸。3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO自然界有氯气存在吗？为什么？氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与碱反应，所以，自然界中没有氯气存在。小结1.通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。2.结构决定性质，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。3.通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，对知识要不断深化。课 堂 小 结4.通过演示实验，培养观察能力和分析推理能力如：氯气能否能溶于水，氯水中有无氯分子存在？氯与水反应会生成哪类物质？氯水中哪种物质具有漂白能力？5.学会比较，这是学习化学的重要方法。液氯和氯水有何不同？新制氯水和久置氯水成份有何不同？小结6.氯气是一种比氧气还活泼的气体7.氯水在反应过程中有三种“有效成分”，分别是Cl2、HClO、HCl,体现出强氧化性，漂白性和酸的通性。谢谢！