1、银川一中2021届高三年级第一次月考理科综合能力测试-化学部分7下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NAB. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD. 室温下向1L pH=1醋酸溶液中加水，所得溶液中H+的数目小于0.1NA9下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向氯化
2、铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO310某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是A. 原溶液中的Br一定被氧化B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C. 通入氯
3、气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀11室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32、ClB. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、ClC. 0.1 mol/L KOH溶液中：S2、Na+、SO32、NO3D. 常温下，的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl12某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl、I、SO32、CO32，某兴趣小组进行以下实验：（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得
4、白色沉淀和滤液；（2）向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现沉淀完全溶解；（3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色。下列叙述正确的是A. 原溶液中可能含有Na+、SO32B. 由（3）推断原溶液中存在Fe3+C. 原溶液中一定有I、CO32、Na+D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl13普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中不正确的是A操作的目的是出去滤渣中的杂质B操作中盛放滤渣的仪器是坩埚C操作的操作名称是过滤D操作中玻璃棒的作用是加快固体
5、溶解速度26(14分)某化学兴趣小组对重铬酸铵(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72（橙色）+ H2O 2CrO42（黄色） + 2H+。（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量的浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、_、_。（2）为探究(NH4)2Cr2O7（摩尔质量252g/mol）的分解产物，按如下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验 仪器B的名称是_。加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g。写出重铬酸铵热分解的化学方程式_，C的作用是_。（3）实验室常用甲醛法（H
6、CHO）测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2+ + Cr2O72 + H2O = 2BaCrO4 + 2H+、4NH4+ + 6HCHO = 3H+ + 6H2O + (CH2)6N4H+滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定至终点。重复上
7、述操作3次。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准液的体积_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；滴定时边摇动锥形瓶，眼睛应该观察_。滴定结果如下表所示，该样品中氮元素质量分数为_。27(12分)SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）已知：锡的熔点232、沸点2260；SnCl2的熔点246.8、沸点623；SnCl4的熔点-33、沸点114，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答以下问题(1)仪器a的名称为_，该仪器中发生反
8、应的离子方程式为_。(2)装置的作用是_，如果去掉装置，从实验安全的角度看可能产生的影响是_。(3)装置中的试剂为_。下图中可替代装置的是_（填字母序号，下同）。(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置后连接上图中的_。(5)若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g SnCl4，则SnCl4的产率为_（保留三位有效数字）28(13分)三氧化二钴（Co2O3）常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：(1)研磨的目的是_，滤渣1的主要成分为_。(2)酸浸时过氧化氢的作用有
9、_。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为_。(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_。有机相再生时提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。则充电时的阳极的电极反应方程式为_。(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_。煅烧时发生反应的化学方程式为_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为_。（2）制备H3BNH3的化学原料
10、为(HB=NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为_，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为_，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图1所示）。 C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道分别为_。测得C16S8中碳硫键的键长介于CS和C=S之间，其原因可能是_。（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后
11、的化学式为_。（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，该晶体的密度为 g/cm3，则该晶胞的体积为_。（用含、NA的代数式表示即可） 36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物H是合成啶氧菌酯的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下。回答以下问题：(1)A的化学名称_(2)反应的反应类型是_。(3)F的结构简式为_。(4)H中的含氧官能团的名称是_。(5)反应的化学方程式为_。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱由四组峰，峰面积之比为6:2:1:1。写出一种符合题目要求的X的结构简式_。(7)PAA（）常用于纺织品和纸张上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。银川一中2020届高三第一次月考化学试卷参考答案7891011121326(14分)DBCBCCA27(15分)(2分)(2分)(2分)28(14分)(1分)3536