1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考综合模拟演练（2）卷 选择题1. （2011济南外国语高三质检）下列叙述中，正确的是（ ）A太阳能、核能和天然气都属于新型能源B哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料2. 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都具有胶体的性质。上述说法正确的是（ ）A. B.C.
2、D.3. 下列实际应用与盐的水解知识无关的是（ ）A.焊接时用NH4Cl溶液除锈B.Al（OH）3能迅速改善和缓解胃酸过多的症状C.用热的纯碱溶液洗涤油污D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2OC向苯酚钠溶液中通入少量D等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH3HCO，稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O5. X、Y、Z、
3、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（ ）A若Y为非金属，则X一定为金属BZ的氧化物常温下可能为液态CX、E的简单离子的半径大小为XED若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为 H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数）6. 下列说法正确的是 A淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A
4、106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA B在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NAC在25时，压强为1.01105帕时，11.2L氧气所含的原子数为NAD0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA8. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g） B(g) xC(g) D(s),向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则
5、X=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：59. Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是（ ）A该电池反应为可逆反应B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+e一=LiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液10. 500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2N22NH3 H0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据
6、图判断下列叙述不正确的是A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol(Lmin)-1 ，H2的转化率为75%B反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：Kc2(NH3)/(0.15 molL-1) 2/C从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。D从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。11. （2011皖南八校高三联考）盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。己知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol-1C
7、2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2=Q 2 kJmol-1C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2 O（g） H3=Q 3 kJmol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ1+Q2+Q3 B15Q1-05Q2+05Q3 C05Q1-15Q2+05Q3 D05（Q1+Q2+Q3）12. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（ ）A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.H2O2在不同催化剂作用下分解13. 25时，下列关于分别由等体积0.1 mo1L的2种
8、溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ ）ABa(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13 B醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) CNa2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na+)c( CO)c(OH一)c(H+)DNa2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)14. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）ABCD15. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）A加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-B常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca
9、2+、Mg2+、ClO-、I-C0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-216. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ( ) A35g B30 g C20 g D15 g17. 坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法不正确的是A该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上B1 mol该物质与
10、浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2C该有机物分子式为C16H16O3 D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键18. 下列说法不正确的是（ ）A.NaOH、SO2、CH2=CH2都能使溴水褪色，但原理不相同B.活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同C.Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应D.金属钠、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质卷 非选择题19. (10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种
11、盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的34倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元索形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：(1)写出相应元素符合，A B C E (2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们
12、有右图所示的关系。试回答下列问题(1)G的化学式为： (2)写出下列反应的化学方程式 20. 化学科学可以让人们在分子水平上了解疾病的原理，寻求有效的防治措施。（1）NO在医学上因其在治疗心脏病方面的特殊作用而被称为“明星分子”。工业上可利用如下反应制备NO：写出该反应的平衡常数表达式：K=_。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_。a.增大压强 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂（2）痛风是关节炎反复发作及产生结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：关节炎发作
13、大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp _（填“增大”、“减小”或“不变”）。生成尿酸钠晶体的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。人体内关节滑液的pH _ （填“越大”或“越小”），越易形成关节炎。（3）碳不完全燃烧生成的CO可与人体血红蛋白结合而使人中毒。已知：若将12 g碳先与水蒸气反应完全转化为水煤气（主要成分是CO、H2），然后水煤气再完全燃烧，整个过程放出_ kJ的热量。21. 某同学设计了下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中
14、。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目_。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管中放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_。实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是
15、绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后_K1（填“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到_现象可以确定U形管中空气已被赶尽。（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为_。（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。22. TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质
16、）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答： 。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为_。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti
17、。因下述反应难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) H = +151 kJmol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = - 394 kJmol-1。则TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g)的H = _（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。答：_一定条件23. 工业上生
18、产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取： KCl + Na NaCl + K + Q （Qc(HSO3)c(H )c(SO32)c(OH)（3分） （3）2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O（3分） （5分） （1）NaOH (1分) （2）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2(2分) 2Mg + CO2 2MgO + C (2分)20. 【解析】（1）该反应的平衡常数表达式为K=（NO4H2O6）/（NH34
19、O25）。增大压强，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不发生移动。（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，由上述平衡可知，温度降低时，利于尿酸钠（NaUr）晶体的形成，反应的Ksp减小，生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。由上述平衡可知，H+浓度越大，人体内关节滑液的pH越小，越易形成关节炎。（3）根据盖斯定律，12 g碳先与水蒸气反应完全转化为水煤气（主要成分是CO、H2），然后水煤气再完全燃烧，整个过程放出的热量与12 g碳完全燃烧
20、生成CO2和H2O放出的热量相等。根据题目所给热化学方程式，第一个式子和第三个式子相加可得C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5 kJmol-1。所以整个过程放出的热量为393.5 kJ。答案：（1）(NO4H2O6)/(NH34O25)c（2）减小 放热 越小 （3）393.521. 【解析】实验一：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，此过程中1 mol Cu参加反应转移2 mol电子。二氧化硫可漂白品红，但其漂白性具有可逆性，加热又恢复红色。实验二：NO易与氧气反应，铜与稀硝酸反应制取NO，应排尽装置内的氧气。向U形管中加注稀硝酸时应加满，不留空隙。当收集一定量的气体后，将
21、注射器中的气体注入U形管中，气体的颜色变为红棕色可确定是NO而不是H2。22. 【解析】（1）FeO在第二步反应中可以与H2SO4反应生成FeSO4，所以第一步净化不需要除去。 （2）需要除去Al2O3和SiO2，这两者均和NaOH发生反应 （3）阴极为得电子反应TiO2+4e-=Ti+2O2- （4）阳极生成氧气，会与阳极碳块发生反应，使阳极碳块不断减小。【答案】(1)不需要（2）Al2O32NaOH2NaAl O2H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O（3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+4e-Ti）（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（5）243kJ mol-123. 【答案】共7分）(1) 化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾） 774 882.9 （每空1分，共3分） (2) 适当的升高温度、降低压强或移去钾蒸气 （2分） （3）d （1分） (4) c(K)/c(Na) （1分）24.【答案】（8分）化学有机化学基础（1）羧基（1分） （2）消去反应 加成反应（各1分，共2分）（3）碱溶液并加热（1分）25. 【答案】（1）NOClS（2）V形（或角形）（3）Ar3d104s1 4（4）sp3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 15 - 版权所有高考资源网