1、高二第一学期期末化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为120分钟）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23第卷（选择题 答案填涂在机读卡上）一、每小题只有一个选项符合题意（每小题3分，共51分）。1、下列物质中属于强电解质的是ANH3H2O BCu C饱和食盐水 D醋酸铵2、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH 7B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4C常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH 4D常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和3、室温下，在由水电离出的c(H+)=1
2、10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK+、Na+、SO42、HCO3 BFe2+、Na+、SO42、NO3CAl3+、K+、AlO2、Cl DNa+、K+、SO42、Cl4、下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快5、下列事实可用勒夏特列原理解释的是微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深溴水中加入Na
3、OH溶液，溴水颜色变浅向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气A B C D全部都是6、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW7、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线dBb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca
4、点Kw的数值比c点Kw的数值大D稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度8、关于铜电极的叙述中不正确的是A铜银原电池中铜是负极 B在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 D用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极9、下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是A向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动B将两种溶液加水稀释，不是所有离子浓度都下降C将等体积的两种溶液混合，若c(Na+) c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)c(CH3COO-)D将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制10、pHa的某电解质
5、溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO411、对于体积相同的(NH4)2SO4、NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是D若3种溶液物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是12、在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的阳极和电解池的负极所
6、发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极14、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是A右电极为电池正极，b处通入的物
7、质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D正极反应式为：O2+4H+4e 2H2O15、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入极少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是16、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC电解后c(Na2CO3)增大，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不
8、变；电解池中溶液pH变大ABFeCu17、杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。下列判断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）选项杠杆材料杠杆偏向A绝缘体A端高B端低B绝缘体两边一样高C导体A端高B端低D导体A端低B端高第卷（非选择题 答案填写在答题纸上）二、填空题（共49分）18、（8分）溶液中的离子有很多变化，合适的化学用语是表达这些变化的重要工具。(1)写出石灰乳中的溶解平衡表达式： (2)写出CuSO4溶液水解的离子方程式： (3)写出K2S溶液水
9、解的离子方程式： (4)写出泡沫灭火器中的化学反应方程式内液：Al2(SO4)3 外液：NaHCO3： 19、（6分）(1)在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.4 kJ。写出该反应的热化学方程式 。又已知：H2O(g)=H2O(l) H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。(2)利用(1)反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 。20、（6分）请判断常温时下
10、列溶液等体积混合后的酸碱性（填“酸”、“碱”、“中”）NaOH0.1mol/LNH3H2O0.1mol/LNaOHpH=13NH3H2OpH=13HCl 0.1mol/LCH3COOH 0.1mol/LCH3COOH pH=1已知：同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同。21、（5分）试回答下列问题（温度均为25时）：(1)pH13的Ba(OH)2溶液 a L与pH3的H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则a ：b ；(2)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填、），离子反应方程式为 。22、(4分)分别选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨
11、水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用的实验方法及现象： (2)应用的实验方法及现象： 。23、(6分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有 (2)滴定时双眼应注意观察_ (3)有关数据记录如下（已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L）：测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.
12、001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_（保留小数点后一位小数）24、(14分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为_ _，其电极反应式为_。(2)电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)A、纯水B、NaCl溶液C、NaOH溶液D、CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是_；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。 (4)若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉
13、淀，可以采取的措施是_。A、改用稀硫酸做电解液B、适当增大电源电压C、适当缩小两电极间距离D、适当降低电解液温度(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。化 学 答 案12345678910DDDCCBBDAA11121314151617DBDBDBC18、（每空2分，共8分）(1) Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)(2) Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H+(3) S2-+H2O HS- + OH- (4) Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2 Al(OH)3
14、+ 6CO2 + 3Na2SO419、（1）2C2H6(g)+ 7O2(g)4CO2(g)+ 6H2O（l） H = 3116.6 kJ/mol ；（2分） 713.2（1分）（2）负；（1分）C2H6 14 e- + 18 OH- 2 CO32- + 12 H2O（2分）20、（每空0.5分，共6分）NaOH0.1mol/LNH3H2O0.1mol/LNaOHpH=13NH3H2OpH=13HCl 0.1mol/L中酸中碱CH3COOH 0.1mol/L碱中碱碱CH3COOH（pH=1）酸酸酸中21、（1）1100 （2分）（2） （1分） Al3+ +2SO42- +2Ba2+ + 4OH
15、- = 2BaSO4 +AlO2- + 2H2O （2分）22、（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入醋酸铵晶体，振荡，可看到红色变浅，表明氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱。（2分）（2）取少量氯化铵晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4+发生水解，证明氨水是弱碱。 （2分）23、（1）1000mL容量瓶胶头滴管（2分）（2）锥形瓶中溶液颜色的变化 （2分） （3）80.8 （2分）24、(1)Fe（2分） Fe 2e-Fe2+或Fe + 2OH- 2e-Fe(OH)2（2分） (2)C；B（各2分） (3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化（1分）；排尽溶液中的氧气，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化（1分） (4)BC（2分） (5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
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