1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)来源:高考资源网1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化来源:高考资源网C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而
2、不是内容。答案：B2下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl)Cr (Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析：同一种元素：r阳离子r原子Cl，则半径r(Ca2)Na，故半径r(Mg)X D离子半径：YmXn解析：xXn和bYm的电子层结构相同，说明原子序数ab，且anbm及rXn”“r(Na)。Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中化合价为2，22。只有Na2O2与水反应生成O2，方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。答案：(1)氧(或O)钠(或Na)(2)(3)2222Na2O22H2O=4NaOHO2 10(9分)现有A、B、C
3、三种元素，B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g单质C与足量盐酸反应放出1.12 L标准状况下的氢气，且生成C的三氯化物。完成下列问题：(1)A是_，B是_，C是_。(填元素符号)(2)3种元素的原子半径由小到大的顺序是_。解析：令三原子可表示为aA、bB、cC，则由题意得方程组解得即：A为钠，B为硫，由C与盐酸反应生成CCl3可知，1 mol C可生成 mol H2，由得：M(C)27 gmol1，且化合价为3价的是铝。答案：(1)NaSAl(2)SAlNa11(12分)元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的
4、化合物分子A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。来源:高考资源网(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)四种原子半径大小关系：_。(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。解析：由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。Na与Al电子层数为3，O与F电子层数为2，故原子半径大小是NaAlOF，Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。答案：(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4
