1、第二节 离子反应（第一课时）大连育明高中 任长春 2015.4.6 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电离：物质在水溶液中或者在熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。非电解质：在水溶液里和在熔融状态下都不能够导电的化合物。2.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或者在熔融状态下能够导电的化合物。H2SO4KNO3KOH Ba(OH)2乙醇、蔗糖、甲烷一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 3.强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里能部分电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐弱酸 弱碱水等难电离的物质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电离方程式书写要点：4.电离的表示方法-电离方程式例
2、如:KOH =Na2SO4=NaCl =K+OH-2Na+SO42-NH4+OH Na+Cl H2SO4=2H+SO42-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-NH3 H2O质量守恒电荷守恒强电解质=弱电解质二、离子反应及其发生条件 1.离子反应：有离子参与的反应。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OHCl+NaOH =NaCl+H2O2.离子反应发生的条件：生成难溶物质挥发性物质难电离的物质3.离子反应的本质：参加反应的离子浓度降低 二、离子反应及其发生条件 思 考能否设计一个实验证明Cl-没有参加反应？实际参加反应的离子是：Cu 2+2OH-=Cu(OH)2用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子离子方程式CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl课堂练习：写出NaHSO4 和NaHCO3 电离方程式课堂小结:一定温度下向0.1mol L-1的 AgNO3溶液中分别依次滴加浓度都是0.1mol L-1的NaCl、NaBr、Na2S溶液后，实验现象为白色沉淀AgCl淡黄色沉淀AgBr黑色沉淀Ag2S，请从离子反应的本质分析沉淀可以转化的原因，并判断一定温度下 AgCl、AgBr Ag2S在水中溶解度的大小思考：谢谢！
