1、综合训练 对应学生用书P8 一、选择题1下列关于盖斯定律描述不正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案A解析化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径无关。2已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C92.3 kJ D92.3 kJmol1答案D解析H92.3 kJmol1，C项单
2、位不对。3已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为()A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1493 kJmol1D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1493 kJmol1答案A解析能表示汽车尾气转化的反应方程式为2NO2C
3、O=N22CO2，则根据盖斯定律：2即可得出要求的反应，其H2H3H1H2746.5 kJmol1，所以A项正确。4关于反应：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H216 kJmol1下列叙述正确的是()ACO的燃烧热为283 kJmol1B在进行时，若加入催化剂，可以使H减小C若有3.2 g CH4与足量水蒸气按反应，则放出的热量是43.2 kJD若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO答案D解析CO的燃烧热为283 kJmol1
4、，A项错误；对于一个确定的化学反应，H与是否加入催化剂无关，B项错误；根据可知，CH4与足量水蒸气反应的过程吸热，C项错误；根据和可知，D项正确。5已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.65 kJmol1 D43.65 kJmol1答案A解析根
5、据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将32得到：6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g)H43.65 kJmol1化简：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H7.28 kJmol1。二、非选择题6(1)下列说法中不正确的是_。1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热在101 kPa时，1 mol硫燃烧放出的热量就是硫的燃烧热一个反应一步完成和分几步完成，两者相比，经过的步数越多，放出的热量越多生物质能属于新能源需要加热
6、才能进行的反应一定是吸热反应(2)已知下列热化学反应方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1试计算下列反应的反应热：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H_。(3)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1则25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)的反应热为_。答案
7、(1)(2)488.3 kJmol1(3)317 kJmol1解析(1)中和热是指在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量，所以是不正确的。在25 、101 kPa时，1 mol硫完全燃烧生成SO2放出的热量才是硫的燃烧热，因此不正确。由盖斯定律知错误。正确，生物质能属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。不正确。(2)根据盖斯定律可知，22即得到反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，所以该反应的反应热H(285.8 kJmol1)2393.5 kJmol12870.3 kJmol1488.3 kJmol1。(3)根据盖斯定律可知，2即得到Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H(414 kJmol1)2511 kJmol1317 kJmol1。
