1、专题二第1节 化学反应速率（4）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为是指1秒钟时某物质的浓度为C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显2、在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol 和一定量,发生反应:,若反应进行到4min时,测得n()=0.4mol,当反应进行到2min时,容器中的物质的量( )A.等于1.6mol B.等于1.2mol C.小于1.2mol D.大于1.6mol3、对于化学反应。下列反
2、应速率关系中,正确的是( )A.B.C.D.4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1,用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1,2 s末,物质B的浓度为0.7 molL-1,2 s末,物质A的转化率为70%。其中正确的是( )A.B.C.D.5、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是( )0.6000.5000.4000.30
3、0318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生的速率如图所示。之前影响反应速率的主要因素是( )A.盐酸的浓度 B.镁条的表面积C.溶液的温度 D.氯离子的浓度7、一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为B.反应进行到1s时,C.反应进行到6s时,B的平均反应
4、速率为0.05D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等8、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.将Fe的量减少,但将Fe块变成Fe粉B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.使用合适的催化剂9、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生的总量的是( )石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A. B. C. D.10、等质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率最大,选用的反应条件正确的组合是( )锌粒 锌片 锌粉 5%的盐酸 10% 的盐酸 15%的盐酸 加热 用冷水冷却 不断振
5、荡 迅速混合后静置A.B.C.D.11、。一定条件下,将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( ) A.10min内,Y的平均反应速率为0.03B.第10min时,X的反应速率为0.01C.10min内,消耗0.2mol X,生成0.4mol ZD.10min内,X和Y反应放出的热量为a kJ12、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO （慢）H2O2 IOH2O O2 I （快）下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关
6、BIO是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13、定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.在050min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.0414、从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )选项 实验事实 结论 A 其他条件不变,0.01molL-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1molL-1的H2C2O4溶液和0.2molL-1的H2C2O4溶液反应,
7、后者退色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应 D 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需
8、要的时间少当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 A.AB.BC.CD.D15、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.24min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在24min内生成CO2的平均反应速率最大16、在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变
9、化忽略不计)( )A.06min的平均反应速率:v(H2O2) 3.3102mol/(Lmin)B.610min的平均反应速率:v(H2O2) 3.3102mol/(Lmin)C.反应到6min时,H2O2分解了50%D.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L17、臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。（1）.与KI溶液反应生成的两种单质是_和_(填分子式)。（2）.在水中易分解,一定条件下,的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示(已知:的起始浓度为0.0216mol/L):3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能
10、加速分解,表明对分解起催化作用的是_。在30、pH=4.0条件下,的分解速率为_mol/(Lmin)。根据表中的递变规律,推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a.40、pH=3.0 b.10、pH=4.0 c.30、pH=7.018、碘钟实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20时进行实验,得到的数据如表所示:实验编号c(I-)/(molL-1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/(molL-1)0.0400.040
11、0.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题:（1）该实验的目的是_（2）.显色时间_（3）.温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40时进行实验,则显色时间t的范围为( )A.t22.0sB.22.0st44.0sD.数据不足,无法判断（4）通过分析表中数据,得到的结论是_19、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol
12、L-1 H2C2O4溶液H2O3molL-1稀H2SO4溶液0.05molL-1 KMnO413.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答下列问题:（1）根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_（2）利用实验1中的数据,计算用KMnO4表示的化学反应速率为_(溶液混合前后体积变化可忽略)（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的的趋势如图甲所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_请你帮
13、助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6molL-1 H2C2O4溶液H2O3molL-1稀H2SO4溶液0.05molL-1KMnO4溶液4_2.02.03.0MnSO4t若该小组同学提出的假设成立,则t_1.5(填“大于”“小于”或“等于”)答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：反应速率不能用纯液体或纯固体来表示,A项错误;反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率,B项错误;化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理讀,C项正确;有些反应,反应速率很快,反应现象却不明显,如酸碱中和反应,D
14、项错误。 2答案及解析：答案：C解析：随着反应的进行,反应物浓度减小,化学反应速率减小。02min反应速率大于24min反应速率,设2min时物质的量浓度为c,则,解得c0.6mol/L,所以物质的量小于1.2mol。 3答案及解析：答案：C解析：根据同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,可以确定C选项正确。 4答案及解析：答案：B解析：2 s末C的浓度0.6 molL-1,则2 s末n(C)=0.6 molL-12L=1.2 mol,则 2A(g) + B(g)2C(g)启示/mol 4 20转化/mol1.2 0.6 1.22 s末/mol2.8 1.4
15、1.2,A的转化率为,2 s末的浓度。 5答案及解析：答案：D解析：分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比,则,A选项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B选项正确;浓度不变时,bK下反应速率低于318.2K下反应速率,故b318.2K,C选项正确;题给数据是瞬时速率,而不是平均速率,故不能作为判断反应所用时间的依据,D选项错误。 6答案及解析：答案：C解析：在0时间内,镁条与盐酸反应放热使体系温度升高,虽然氢离子浓度减小,但温度对反应速率的影响占主导地位,导致反应速率逐渐加快;到时浓度影响大于温度影响,随着反应进行
16、盐酸中氢离子浓度逐渐降低,导致反应速率逐渐减慢。 7答案及解析：答案：C解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,=6:3:4:2,又因为各物质浓度最终不变,应为可逆反应,所以化学方程式为,A项错误;任意时刻,用各物质表示的反应速率之比都等于其化学计量数之比,B、D错误。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池,使反应速率加快;中CuO溶于盐酸生成氯化铜,与Zn反应会消耗锌,使总量变小;中铁粉会与过量的盐酸反应,使总量增加。 10答案及解析：答案：D解析：对于锌的选择,表面积越大反应越快;对于盐酸的选择,
17、浓度越大反应越快;另外适当升高温度也可以加快反应速率,不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积,从而使反应速率增大。 11答案及解析：答案：C解析：10min内,Y的平均反应速率,A错误;反应速率之比等于化学计量数之比,所以10min内X的平均反应速率为,而不是第10min的瞬时速率,B错误;10min内消耗Y 0.6mol,根据计量数可得消耗X 0.2mol,生成0.4mol Z,C正确;题干热化学方程式表示的是1mol X和3mol Y完全反应放出a kJ热量,但是此反应10min内只反应了0.2mol X和0.6mol Y,D错误。 12答案及解析：答案：C解析：的分解反应主要是由第一个
18、反应决定的, 浓度越大,反应速率越快,C项正确;根据分解机理可确定该反应的催化剂为,而为中间产物,B项错误;根据所给信息无法确定该反应的活化能,A项错误;反应速率关系为,D项错误。 13答案及解析：答案：A解析：在050min之间,无论pH=2还是pH=7,R都完全降解,降解百分率都是100%,A正确;pH=2、7、10时,R完全降解所用的时间分别是25min、45min、大于50min,降解速率计算式依次为、,显然酸性越强,降解速率越大,B错误;一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大,R的起始浓度越小,其降解速率越小,C错误;D项所求速率为,D错误。 14答案及解析：答案：C解析：催化剂在
19、化学反应前后化学性质和质量都保持不变,但不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论,C项错误。 15答案及解析：答案：A解析：图中的曲线表明,二氧化碳的产生速率先快后慢,在第一个2min内产生了0.1mol CO2,第二个2min内产生了0.2molCO2,第三个2min内产生了0.05mol CO2,反应速率先增大后减小,A项错误,B、D项正确;由于反应放热,溶液温度升高,导致24min内反应速率最大,4min后反应速率下降则是由H+浓度降低引起的,C项正确。 16答案及解析：答案：C解析：由知,06,产生,消耗,A正确;随着反应进行,反应物浓度减小,平均反应速率逐渐减小,故610的反应速率,B正确;反应到6时,消耗,则剩余的浓度为0.20,C错误;反应至6时, 的分解了,分解了50%,D正确。 17答案及解析：答案：1.; ; 2.; ; b,a,c解析： 18答案及解析：答案：1.探究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响2.29.3; 3.A; 4.反应速率马反应物起始浓度的乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度的乘积成反比）解析： 19答案及解析：答案：1.其他条件不变,增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度),化学反应速率增大2.1.010-2molL-1min-13.生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)3.0 小于解析：