1、第二节影响化学反应速率的因素基础快练 对应学生用书P151.下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量催化剂降低了反应的活化能化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A BC D答案C解析错误，活化分子发生有合适取向的碰撞时才能发生化学反应；错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；都正确。2决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A B仅C仅 D仅答案B解析决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化
2、剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B项正确。3下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案B解析增大压强，活化分子百分数不变，故A项错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，故B项正确；活化分子间的碰撞若取向不合适，也不能发生反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C项错误；加入反应物，活化分子百分数不变，故D项错误。4下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()编号金属(
3、粉末状)(mol)酸的浓度及体积反应温度()AMg,0.16 molL1硝酸10 mL80BMg,0.13 molL1盐酸10 mL60CFe,0.13 molL1盐酸10 mL60DMg,0.13 molL1硫酸10 mL60答案D解析A项中HNO3具有强氧化性，与金属反应时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H)6 molL1大于B项中c(H)，故反应开始时产生H2速率最快的是D项。5通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNa
4、NO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)答案C解析只要反应物中无气体物质，改变压强均不能改变化学反应速率。6下列措施肯定使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B减少生成物的量C升高温度 D增大压强答案C解析当反应物为固体或纯液体时，增大用量并不改变其浓度，故对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。7对于两个在不同温度下的反应：.AB=CD(300 )；.MN=PQ(500 )。其反应速率的对比叙述正确的是()A快 B快C慢 D不能确定答案D解析反应速率的大小主要由反应物的性质决定，由于两反应的物质不同，所以不能比较。8将镁带投入盛
5、放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度镁带的表面积溶液的温度盐酸的体积氯离子的浓度，影响反应速率的因素是()A BC D答案D解析影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。9某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)Br2CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr来研究反应物浓度对反应速率v(Br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1CH3COCH3HClBr2溴颜色消失所需时间t/s0.800.200.00102901.600.200.00101450.800
6、.400.00101450.800.200.0020580根据实验数据分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是()A增大c(CH3COCH3)B增大c(Br2)C增大c(HCl)D同时增大c(CH3COCH3)和c(HCl)答案B解析对比、两组数据可知，增大c(CH3COCH3)，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故A项可行。对比和两组数据可知，当Br2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式v(Br2)可知，增大溴的浓度，化学反应速率不变，故B项不可行。对比、两组数据，当HCl浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故C项可行。根据上述分析知D项显然是可行的。