1、限时综合训练 对应学生用书P19建议用时：40分钟一、选择题1下列说法正确的是()A所有的共价键都有方向性BH3违背了泡利原理和共价键的饱和性C碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了共价键的饱和性DCl2分子形成时3p轨道的重叠方式是答案B解析ss 键无方向性，A错；C原子与H或Cl原子结合时，C原子的2s轨道上的一个电子激发到2p的一个原子轨道上，这样就有了4个未成对电子，故会与4个H或Cl原子结合，并未违背共价键的饱和性，C错；Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式应为，因为这样会使原子轨道发生最大程度的重叠，从而使体系能量最低，共价键最稳定，这也体现了共价键的方向牲，D错。2关于乙
2、醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键答案C解析乙醇的结构式为HCHHCHHOH，共含有8个共价键，其中CH、CO、OH键为极性键，共7个，CC键为非极性键。3下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键答案C解析从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，稀有气体单质中不存在化学键。4在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A仅有一个键 B仅有一
3、个键C一个键，一个键 D一个键，两个键答案C解析由题给条件可知，其结构式为FN=NF，则两个氮原子之间为氮氮双键，为一个键，一个键。5下列反应中，有机物只断裂键的是()ACH4的燃烧BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化答案B解析有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4分子中没有键，C2H4与Cl2的加成反应断裂的是键，故选B项。6已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。下列分子或离子中与SO有相似结构的是()APCl5 BCCl4 CNF3 DN答案B解析SO的价电
4、子数为32个，CCl4的原子数为5，价电子数为44732，故与SO有相似结构(均为正四面体形)；PCl5、N与SO的原子数不同，NF3分子中价电子数为57326。7下列说法正确的是()A1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol共价键BNa2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C只含有非金属元素的化合物中只有共价键D电负性之差小于17的两种元素的原子间一定形成共价键答案A解析烷烃分子中只有CC键和CH键，1个CnH2n2分子中含有(n1)个CC键和(2n2)个CH键，A项正确；Na2O2和Na2O中Na与O、Na与O2数目比均为21，但Na2O2中有非极性键
5、而Na2O中无共价键，B项不正确；NH4Cl等铵盐中有离子键、电负性之差小于17的，如Na与H、K与H等均形成离子键，C、D两项不正确。8已知HH键的键能为436 kJmol1，O=O键为4973 kJmol1，ClCl键为2427 kJmol1，NN 键为946 kJmol1，则下列叙述中正确的是()ANN键的键能为946 kJmol13153 kJmol1B氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D氮气分子比氯气分子稳定答案D解析在N2分子中，N原子间以NN键结合，其中有一个键和两个键，但键的键能大于键的键能，故A项错误；共价键的键长和成键原子的半径有关
6、，由于原子半径r(H)124500 kJ解析(1)可以直接从图上有关数据看出，HH键的键长为0060 nm；体系能量最低时H原子轨道重叠最大，稳定H2分子形成。(2)氢气分子中含有一个键，A错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子核间的电性作用，B正确；H2分子中只有1对共用电子对，C正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D错误。(3)SiSi键的键长比SiC键长，键能小。从题图上读出，HH键的键能为436 kJmol1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000 g2 gmol1467 kJmol12436 kJmol1498 kJmol1124500 kJ。14等电子
7、体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型4原子24电子等电子体SO3平面三角形4原子26电子等电子体SO三角锥形5原子32电子等电子体CCl4四面体形试回答下列问题：(1)下面物质分子或离子的空间构型：BrO_，CO_，PO_。(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有_。(3)C2O和_是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是_，价电子构型为_。(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是_，与N互为等
8、电子体的分子的化学式为_(写一种)。NH的电子式为_。(5)已知H3BNH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3BNH3的等电子体的化学式为_。答案(1)三角锥形平面三角形四面体形(2)O(3)N2O4第四周期B族3d54s2(4)直线形CO2(或N2O、CS2，写1个即可)HH(5)C2H6解析(1)互为等电子体的物质结构相似。BrO为4原子26电子体，所以其结构与SO相似，为三角锥形；CO为4原子24电子体，与SO3的结构相似，为平面三角形；同理可知PO为四面体形。(2)F2为双原子18电子体，所以由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有O。(3)用N
9、原子替换C2O中的C的原子可得等电子体N2O4。Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，由周期序数电子层数，价电子数族序数，Mn位于第四周期第B族。(4)CO与N2互为等电子体，用CO替换N2，用O替换N，可知N与CO2互为等电子体，结构相似，所以是直线形。用S替换CO2中的2个O原子可得等电子体CS2，用N2替换CO2中的CO可得等电子体N2O。用O替换NH中的N，可知H2O与NH互为等电子体。所以NH的电子式为HH。(5)BN与C2电子数相同，所以用C2替换BN可得H3BNH3的等电子体C2H6。15X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信
10、息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。答案(1)三AHClO4(2)2HClHS(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2解析X为C元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为Cu元素。硫元素位于周期表的第三周期第A族。非金属性ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4。CS2结构式为S=C=S，分子内存在碳硫双键，双键由一个键一个键构成，故键有两个。氯的非金属性强于硫，HCl键的极性强，硫原子半径大于氯，故HS键的键长较长。铜基态原子核外电子排布式是Ar3d104s1。煅烧硫化亚铜的化学方程式为2Cu2S3O22Cu2O2SO2。