1、石嘴山三中2017届高三年级第四次高考适应性考试化学能力测试 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 P31 Cl 35.5 一、选择题：242分=48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列说法中正确的是A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产
2、品B防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用2化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A纤维素与合成纤维的成分相同B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C光导纤维中所用材料为晶体硅DNOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白
3、性可用于食品增白4下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B. 吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D. 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应5中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是 ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘
4、禹锡浪淘沙诗句 司母戊鼎 瓷器(China)侯德榜 “淘”、“漉”相当于 “过滤”属硅酸盐产品属青铜制品侯氏制碱法，该碱为烧碱6设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是A1L1 molL1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NA7下列说法中，正确的是A. 将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C.
5、常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA8NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NAB. 100g质量分数为46的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC. 7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NAD. 100mL10molL-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl2 的数目为0.25NA9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上
6、灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2ID室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液10用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与偏铝酸钠的混合溶液立即产生沉淀B蒸馏水Al2S3固体产生臭鸡蛋气味气体C久制氯水红玫瑰花褪色D浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体11下列实验选用的仪
7、器和药品均正确的是选项ABCD实验用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度石油分馏的接收装置用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气证明硫的非金属性比硅强仪器药品12实验室从废定影液含Ag(S2O3)和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示。下列叙述正确的是A用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备用于氧化过滤液中Br的Cl2D用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
8、132017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是A. 该电池若用隔膜可选用阳离子交换膜B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C. 充电时，LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收14如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-
9、+4H+B.物质B与物质C是同一种物质C. A物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为5315港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀16某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是A.放电
10、时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液作电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电完成后,电池被磁铁吸引17新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时电流从石墨电极流向锌电极B.充电时阳极反应式为:3I- 2e-=I3C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大18有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液
11、的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同19现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1 L与V2 L混合，若混合后溶液pH7，则V1V22025 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液pH3，0.1 molL1的HCN溶液pH4。下列说法正确的是ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)
12、均为1011 molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN21部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是()弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.771044.91010K14.3107,K25.61011A2CNH2OCO2=2HCNCO32B2HCOOHCO32=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和
13、HCN消耗NaOH的量前者小于后者DHCOOHCN=HCOOHCN22常温下，在10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mLB在B点所示的溶液中：c(Na)c(H) 2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)C在A点所示的溶液中： c(Na)c(CO)c(HCO3)c(OH)c(H)D已知CO水解常数为2104，当溶液中c(HCO)2c(CO)时，溶液的pH1023已知HA的酸性强于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改
14、变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系B.Ka(HA)Ka(HB)=10001 C.溶液中水的电离程度：Mc(OH)c(H)D当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c (A)c(B)c(H)c(OH)二、解答题：共72分。25（15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空
15、气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 。已知： N2(g) + O2(g)2NO(g) H+179.5 kJ/mol 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H112.3 kJ/mol NO2(g)CO(g)NO(g) +CO2(g) H234 kJ/mol。（2）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l) C6H12O6(s)6O2(g) H669.62kJmol1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2平衡转化率增大的是 。a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+
16、O2(g)，测得在67时N2O5的浓度随时间变化如下：时间/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17计算在02min时段，化学反应速率v(NO2) molL1min1。（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。在转化过程中起催化作用的物质是 ；写出总反应的化学方程式_。 （5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式如下：2NH3 (g) + CO2 (g)CO(NH2)2 (l) + H2O (l)已知该反应可以自发进行，则H 0（填“”、“T1，则反应2NO(g)+2CO
17、(g)N2(g)+2CO2(g)，H_0（填“”“=”或“”）该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有_(填字母序号)a改用高效催化剂 b缩小容器的体积 c增加CO的浓度 d升高温度压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=_，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= _MPa-1(分压=总压物质的量分数)。在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中_点。（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O
18、2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如上图所示。在50150范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_。当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。29（15分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无
19、色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）装置A中仪器甲的作用是_ _（2）装置B的作用是_(填标号)。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压（3）仪器丙的名称是_，实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口。（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_，该装置中用温度计控制温度为6065 ，原因是_。（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20
20、molL-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_，样品中POCl3的纯度为_。1-5 CBCCA 6-10 DDBCB 11-15 CCDCC 16-20 ACADB 21-24 ACCD25.（15分）（1）2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H759.8 kJ/mol（2分。只要H正确即给1分；H错误0分。）（2）d（1分）（3）0.5（2分）（4）FeO；（1分）CO2CO2。（2分。无FeO不扣分。）（5）；（1分）氨气的浓度增大，平衡向正向移动（1分。要点正确即给分
21、），32% （2分）0.25(mol/L)-3或0.25(L/mol)3（3分。结果正确，没写单位或错误扣1分）26（14分） （1）+3（1分）防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应（1分）（2）Mg2B2O5+H2O+2OH-=2Mg(OH)2+2BO2-（2分）（3）提供HCl抑制MgCl2水解（2分）（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O（2分） 2（2分）（5）0.21（2分）（6）NaBO2+2HCHO+2CaO=NaBH4+2CaCO3（2分）27. （13分） (1)加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等(任答两条) （2分）(2)4AgClN2H4H2O4OH=4Ag4C
22、lN25H2O(或4AgClN2H44OH=4Ag4ClN24H2O) （3分）(3)1014（3分）(4)H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se(或H2SeO32H2SO3=2H2SO4SeH2O)（2分）(5)107.3 （3分）28（15分） (1). -244.1 kJ/mol （2分，没单位不得分）(2). （1分）bc （2分）0.025 molL-1min-1 没单位不得分 （2分） 4/45（或0.089) （2分） A （2分） (3). 催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快 （2分） 催化剂活性下降（或NH3与O2反应生成了NO）（2分）29（15分）(1).调节滴液速度 （2分）(2). acd （3分，选一个得1分，多选不得分） (3). 三颈烧瓶 （1分）a （1分）(4). 2PCl3+O2=2POCl3 （2分）温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 （2分，温度低1分，温度高1分） (5). 指示剂 （2分）91.8%（2分）
