1、实验高中期末复习高二化学试卷 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷（选择题，共40分）一、选择题（共48分）1、下列说法中错误的是()A煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C乙烯是石油裂解后的产物D石油含有C5C11的烷烃，可通过分馏得到汽油2下列说法不正确的是() A炔烃的官能团为CC B乙烯的结构简式为CH2CH2 C在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 D用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ 3、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H
2、2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4共热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4共热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液4、下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C 中，所有原子不可能都在同一平面上D治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O55为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是()A乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤B乙酸乙酯（乙酸
3、）：加氢氧化钠溶液，分液C溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液D苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏6NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是()来源:Z+xx+k.ComAPt电极作负极，NiO电极作正极BPt电极上发生的是氧化反应CNiO电极上发生的是还原反应DNiO电极的电极反应式为NO+O22eNO27、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法不正确的是（）A通入CO2，溶液pH减小B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C慢慢升高温度，逐渐减
4、小D加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH）c（H+）不变8、下列叙述正确的是( )ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B酸式盐的水溶液呈酸性C醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大DFeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。9、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）A所含共有电子对数目为(3a/14)NAB所含碳氢键数目为aNA/14C完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/1410、某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式
5、为（）AC15H24O5 BC15H18O4 CC15H20O5 DC15H12O511、下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是()AC4H10O BC4H10 CC3H6O DC4H7Cl12、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()AX的化学式为C10H10O6BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、5mol、1 molDX既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应13从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法。不能用铝热
6、反应法从下列物质中冶炼金属的是()A氧化镁 B氧化铁 C二氧化锰 D氧化镍14、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）Ac(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl) c(HCO3) c(NH4+) c(CO32)15煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加
7、压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A B C D16、已知某碱性硼化钒（VB3）一空气电池工作时发生反应为：11O24VB2=2V2O54B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）AVB2电极发生的电极反应为：2VB211H2O22e=V2O52B2O322HB若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/LC电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
8、D外电路中电子由a电极流向b电极第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17、（9分）某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点56.277.0678117.9现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸： 向废液中加入甲溶液；将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；收集温度在7085之间的馏出物；排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物.可选用试剂:A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C.饱和食盐水 D. 浓盐酸请回答下列问题：（l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是_ 。（2）加入甲溶液是_
9、,(填A B C D序号)，涉及到的反应方程式:_ 。（3）在7085时馏出物的主要成分为_。（4）在步骤中加入过量的乙溶液是_。(填A B C D序号),（5）最后蒸馏的温度控制在_。(6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)a b c d如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？_。18、（11分）是几种有机物的名称或化学式：2，2，3-三甲基丁烷、3-甲基-1-氯戊烷、甲苯、ClCH=CHCl、1,3,5-庚三烯据此回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物：_(2) 上述有机物中，互为同分异构体的是_(用编号表示)，存在顺反异构的是_(用编号表示)。(3)
10、苯环上的二氯代物有_种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_ 。已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子。若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C=C=C)时，分子极不稳定，不存在。1,3,5-庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的_种。 含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是_。19、（12分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：RCH=CH2C
11、H2=CHRCH2=CH2RCH=CHRB中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子D和H是同系物, D与H发生反应生成W.请回答下列问题：(1)G分子中含有的官能团名称是_。(2)AB反应过程中涉及的反应类型有_、_。(3)A的结构简式为_； F的结构简式为_；(4)BC的化学方程式为_；DHW的化学方程式为_。(5) K为F的同系物,碳数比F多1,其符合下列条件的K的同分异构体共有_种。a能发生银镜反b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1126(6) K的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪
12、b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪20（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需要消耗食盐_t。(4)近年来有人提出了
13、一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反应方程式_ _。上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有_。A皂化反应 B聚合反应 C与金属钠反应 D氧化反应21、（14分）电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题。等物质的量浓度的下列四种溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(填序号)。体积相同、c(H+)相同的三种酸
14、溶液CH3COOH；HCl；H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_(填序号)。已知，H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。25时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.7103。0.1molL1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4）c（NH3H2O）=_（用含a的代数式表示）某化学研究性学习小组
15、对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有（）pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11pH相等的三种溶液：aCH3COONa；bNaHCO3；cNaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7某二元酸在水中的电离方程式是H2BH+H
16、B；HBH+B2，则0.1mol/L的Na2B溶液中， c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）25时KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033。在25下，向浓度均为0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3刚好完全沉淀时，测定c(Al3)0.2molL1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。高二化学答题卡一、选择题（共16小题共48分）123456789
17、10111213141516二、填空题（共52分）17、（l）_ 。（2）_,(填A B C D序号)，_ 。（3）_。（4）_。(填A B C D序号),（5）_。(6）_。18、(1)_(2) _(用编号表示)，_(用编号表示)。(3)_ _ 。_ _。19(1)_。(2)_、_。(3)_； _；(4)_；_。(5) _(6) _(填标号)。20(1)_(2)_(3)_t。(4)_ _ _21、_(填序号)_(填序号)_。_（用含a的代数式表示）_ _实验高中期末复习高二化学试卷参考答案一、选择题（共16小题共48分）12345678ABBCCDCC910111213141516ACACA
18、DCB二、填空题（共52分）17、 （9分）（l）乙醇分子之间易形成氢键（2）A； CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH，CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 乙醇 （4）B （5）117.9左右 (6）b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热。18、（11分）（1) 3,3,4-三甲基己烷(2)和， (3)6，5 19、（12分）(1)溴原子、羧基(2)取代反应 加成反应(3) ； ；+2 H2O (5)2 (6)c20.(6分)(1)A (2)物理变化 (3)585(4)NaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2C、D21、（14分）=；=CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H+(aq) H + 0.3 kJ/mol 1.71011a Al(OH)3， 不含有