1、高一12月月考化学试题一 选择（每个3分，共45分）1、下列叙述正确的是（ ）A元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材D明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂3、下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 ( )A向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 B 氯化亚铁溶液中加入少量过氧
2、化钠C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D 氯化钙溶液中通入过量CO24、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A 焰色反应时一定发生化学变化B KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色5、下列物质受热不分解的是()A 小苏打 B 氢氧化亚铁 C 氢氧化铝 D 纯碱6、有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏
3、打多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应7、下列说法不正确的是A 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱8、AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）ABCDO2 222lAlMgFeNaA B C D 9、下列物质性质的比较叙述正确的是（ ） A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性
4、：Na2CO3NaHCO3C同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D 将固体溶于少量水放出的热量： Na2CO3NaHCO310、能正确表示下列反应的离子方程式是A铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸：C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：D过氧化钠溶于盐酸：Na2O2+2H+=2Na+2H2O11、取a g某物质在氧气中完全燃烧（产物均为水和二氧化碳），将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A H2和CO的混合物B CH2O2 C HCHO D CH41
5、2、 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ()AFeCl2 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe3O413、已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是14、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 ()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
6、学&科&网YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液15、已知Cu2Fe3=2Fe2Cu2。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C剩余固体中一定含Cu D溶液中一定含Cu2+二 主观题(55分)16、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时
7、你觉得还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。17、将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：Mg和Al的总质量为_g; 硫酸的物质的量浓度为_; 生成的H2物质的量为_18 、过氧化钠保存不当容易
8、变质，生成Na2CO3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 (2)检验样品中还有过氧化钠的方法是 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （A） (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装置B： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 19、今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2
9、 4.48L（标准状况）。求：（1）原混合物中Fe的质量分数。 （2）消耗HCl的物质的量。20、将Na2CO310H2O和NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？答案：、17、（1）18g （1）2.5mol/l (3) 0.9mol 18、 (1)取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 (2)取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2 (3) 吸收未反应的CO2 19、（1）5.6 46.3% （2）0.4解题步骤略20、钠原子守恒 【（1.40.1）2】106=7.42g