1、2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷3.1.3水的电离及水的离子积1、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100,pH=6D.向水中加少量的明矾2、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1molL1的下列溶液中，pH最小的是( )AHCNBHFCCH3COOHDHNO23、25时,下列关于水的说法不正确的是( )A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增
2、大,Kw不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50时水的pH小于74、下列说法正确的是( )A.向蒸馏水中滴加浓硫酸时,不变B.常温下, 溶液的pH=12C.的电离方程式:D. 溶液和溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同5、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是( )A纯水中25时的c(H)比100时的c(H)大 B100时溶液中由水电离产生的c(H)11011mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持1
3、00的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D25时，某Na2SO4 溶液中c()=5104 mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为104:16、已知25时KW=1.01014，100时KW=1.01012，这说明 （ ）A25时c(H)=1.0107，100时c(H)=1.06，后者显酸性B100时水的电离程度更小CKW与温度没有直接联系D水的电离过程是一个吸热过程7、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积常数为。则下列关于纯水的叙述正确的是( )A. 随着温度升高而降低B.在35时, C.25时水的电离程度大于35时水的电离程度D.水的
4、电离是吸热的8、某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度9、室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是( )A 溶液的碱性增强B水的电离程度不变C溶液中c()增大DKW(水的离子积)将变小10、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙
5、述中不正确的是（ ）A该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H+)=110-12molL-1Cc(H+)=c(OH-)+c()D该温度高于25 11、在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为( )AABBA=106 BCB=106 ADA=B12、pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A.水电离的c(H+):=B.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H
6、2的量:最大C.将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:D.向等体积的溶液中加入100mL水后,溶液的pH:13、下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。（2）25下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)=_。（3）t2 下，将pH=10的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=4，则V1V2=_。14
7、、已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:（1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是_.(用A、B、C、D、E表示)（2）若从A点到D点,可采取的措施是_(填标号).a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH固体（3）B点对应温度条件下,某溶液pH=7,此时,溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”),E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_.4.B点对应的温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强
8、碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=_. 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：弱电解质的电离是吸热过程,A项正确;B项中根据勒夏特列原理,c(H+)增大,KW只与温度有关,B项正确;溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C项错误;升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D项正确。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：A解
9、析： 10答案及解析：答案：A解析：某温度下, pH=6的蒸馏水, ,加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2, ,pH=12的NaOH溶液,反应后的溶液呈碱性。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：B解析：A.酸或碱均能抑制水的电离，由水电离的c(H)=10-12mol/L，A正确；等体积的pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的浓度大，物质的量多，且等物质的量的醋酸和氨水与足量铝粉反应，生成的氢气物质的量比为1:3，故产生的氢气最多，B错误；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合，
10、溶液显碱性，故若pH=7则消耗的盐酸体积多，C正确；D.加水稀释，弱酸弱碱的pH变化程度小，故溶液的pH： ，D正确，答案选B. 13答案及解析：答案：（1）; 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1 000:1 （3）999:101解析： 14答案及解析：答案：(1)BCA=D=E;(2)b;(3)碱性;10:1;(4)14解析：(1)KW只与温度有关,温度升高促进水的电离,KW增大,因此有BCA=D=E。(2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b与题意相符。(3)B点对应温度为100,KW=10-12,pH=6时,溶液为中性；温度不变时,某溶液pH=7,此时,溶液呈碱性；K点对应温度为25,Kw=10-14,25时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)10-5molL-1=V(H2SO4)10-4molL-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。(4)B点对应温度为100,水的离子积常数为10-12,pH=6的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12,反应后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100l0-a=110b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。