1、2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷3.1.2弱电解质的电离平衡1、下列电离方程式书写正确的是( )A.NaHCO3=Na+H+B.HF H+F-C.H2SO4 2H+D.CH3COONH4 CH3COO-+2、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等3、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起
2、( )A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小4、常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是( )A. c(H+)B. 醋酸的电离度C. 醋酸分子的浓度D. 醋酸的电离平衡常数5、一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )A.a、b、c三点溶液的pH:c a bB.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:cabD.a、b、c三点溶液用1molL-1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:ca
3、c(K+)c(OH)9、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1溶液中加入少量水,溶液中减小B.将溶液从20升温至30,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.的番茄汁中是的牛奶中的100倍10、室温下向10mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中的值减小C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D再加入10mlpH11的NaOH溶液，混合液pH711、已知某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka1.0106，下列说法正确的是( )A温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka增大B若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3
4、COO)增大C若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位D若醋酸的起始浓度为0.01 molL1，平衡时的c(H)1.0103 molL112、某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同13、食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25）分别为
5、Ka=1.810-5；=4.310-7、=5.610-11；Ka=5.010-4请回答下列问题：(1)一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是 _（填代号。）a溶液的pH增大 bCH3COOH的电离程度增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c（OH-）c（H+）不变(2)25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_ (3)常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.
6、1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_（填写序号）；(4)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。(5)25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb =_14、三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-53.010-8回答下列问题:(1)写出HClO的电离方程式_
7、。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_(填字母)。a.b.ClO-c.CH3COO- d.(3)用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸溶液,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a.c(CH3COO-)/c(H+)b.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c.c(H+)/KWd.c(H+)/c(OH-)(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)_(填“”“”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：
8、答案：C解析：A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D项.达到电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不一定相等。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH 越小，则 a、b、c 三点溶液的 pH为 bac，A 错误；B用湿润的 pH 试纸测量酸性的 pH，a 处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH 减小，所以测量结果偏小，B 正确；C随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以 a、b、c 三点醋酸的电离程度：ab解析：