1、 2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷3.1.1强电解质和弱电解质1、下列说法正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2、下物质分类组合正确的是( )ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D3、下列说法正确的是( )A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体
2、NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质4、下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )A. 在水中的溶解度很小,其导电能力很弱,所以是弱电解质B. 在水中的溶解度很小,但溶解的全部电离,所以是强电解质C.氯气和氨气的水溶液的导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质5、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )A.冰和水之间的相互转化是化学变化B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应6、下列说法正确的是( )A.物质不是
3、电解质就是非电解质B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,而非金属氧化物一定是酸性氧化物C.能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定能导电D.液氨溶于水能导电,所以是电解质7、下列说法正确的是( )难溶于水的盐(等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.D.8、下列说法正确的是( )A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电
4、能力不一定都弱D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质9、下列叙述正确的是( )A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 氯水能导电，所以氯气是电解质10、下列说法正确的是( )A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电11、下列事实可以证明MOH是弱碱的有( )0.1mol/LMOH溶液能使酚
5、酞溶液变红常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=120.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应A. B. C. D. 12、在下列叙述中：HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；常温下，测得NaA溶液的pH7；常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）A.B.C.D.13、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b m
6、L，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.abD.ab14、在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变的曲线如图所示,请完成下列问题:(1)写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸反应的离子方程式:(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)中相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加人Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3) 下
7、列分析不正确的是(填字母)。A.代表滴加H2S04溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴人 KA1(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,则反应的离子方程式是 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析：电解质必须是化合物,A项错误;在水溶液中必须是自身电离而导电的化合物才是电解质,B项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C项错误. 4答案及解析：答案：B解析：CaCO3不是弱电解质,因为
8、溶解的部分全部电离,氯气和氨气在水中均不能电离出离子,它们不是电解质,之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和。水是极弱的电解质。 5答案及解析：答案：C解析：A.冰和水之间的相互转化是物质状态的转化,没有新的物质生成,因此发生的是物理变化,故A错误;B.溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子,则该物质一定是电解质,若该物质不能电离产生自由移动的离子,则是非电解质,故B错误;C.碱性氧化物都是金属氧化物,故C正确;D.有单质生成的反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,如3O22O3,故D错误;故选C。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析
9、：虽难溶于水，但它们是电解质，故 错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故 错误；熔融的不能导电，故 错误。 8答案及解析：答案：C解析：A氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B只有在溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K+、H+和，故B错误； C电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度，离子带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C正确； D电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，溶于水的部分完全电离，为强电解质，故D错误； 故选：C。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析：A项,导电性强弱不是区別电解质与非电解质的依据,尽管水的导电性很
10、差，但水仍然是电解质,错误；C项，酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、等)也是电解质，错误;D项,NaCl和HCl都是电解质,但固态NaCl和液态HCl都不导电，错误。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：C解析：.HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强，只能说明溶液中氢离子浓度较小，不能说明HA的电离程度，不能确定HA是弱酸，故错误；.测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7，说明在溶液中HA不能完全电离，是弱酸，故正确；.常温下，测得NaA溶液的pH7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA是弱酸，故正确；常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大，说明HA是弱酸，
11、溶液中存在电离平衡，故正确；等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明溶液中HA不能完全电离，是弱酸，故正确；正确，故选C。 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：(1)Ba2+2OH- +2H+= BaSO4 +2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2+4OH- +Al3+2= 2BaSO4 +2H2O 解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O,反 应的离子方程式为Ba2+2OH- +2H+= BaSO4 +2H2O。(2) A 项的离子方程式为Ba2+2OH- +2H+= BaSO4 +2H2O,B 项的离子方程式
12、为Ba2+OH- +H+= BaSO4 +H2O,C项的 离子方程式为Ba2+2OH- +H+= BaSO4 +2H2O。故与(1)中 离子方程式相同的是A项.(3)两个过程的反应方程式分别为 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O,NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +NaOH + H2O、NaOH+NaHSO4 = Na2SO4+H2O2 .A项，Ba(OH)2与H2SO4刚好完全反应时，生成BaSO4沉淀和H2O,所以 此时溶液导电能力几乎为0,曲线符合，正确。B项，设溶液中有 mol Ba(OH)2，当加入1 mol H2SO4时，溶液导电性几乎为0,即为 a
13、点，而若加入1 mol NaHSO4,Ba2+与刚好完全反应的同时，还 多生成1 molNaOH,所以b点溶液中Na+和OH-较多，正确C项， 曲线中，向a点溶液继续加入H2SO4溶液时,导电能力上升，溶液 呈酸性；曲线中，向b点溶液继续加入NaHSO4溶液时，会继续与 NaOH反应，至d点时,OH-被完全反应，所以c点溶液呈碱性，故加 人NaHSO4的C点溶液中OH-多，错误。D项，a点，Ba(OH)2和 H2SO4恰好完全反应相当于纯水;d点，NaOH与NaHSO4恰好完全 反应，溶质为Na2SO4，均显中性，正确（4）向Ba(OH)2溶液中逐 滴加入KA1(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应时，二者的物质的量之 比为2 :1，此时n(Al3+) : n(OH-)=1：4，Al3+完全转化成，反 应的离子方程式为 2Ba2+4OH- +Al3+2= 2BaSO4 + +2H2O