1、新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 下列实验能达到目的的是（ ）A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】试题分析：A、蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，一般需要放在铁架台的铁圈上，故A错误； B、Mg与Fe能与稀盐酸反应，而Cu不与稀盐酸反应，故B正确；C、这样会使滤纸破裂，过滤时，玻璃棒的作用是引流，故C错误；D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，
2、引入了新的杂质，故D错误。考点：本题考查化学实验基本操作。2. 下列物质类型中，前者包括后者的是（ ）A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。考点：本题考查物质分类。3. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生
3、素C=砒霜下面有关解释不正确的应该是（ ）A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有还原性C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是氧化产物【答案】D【解析】青菜中含有多种维生素，能把+5价的砷还原为+3价，故A正确；维生素C具有还原性，故B正确；+5价的砷变为+3价，化合价降低发生还原反应，故C正确；砷化合价降低发生还原反应，砒霜是还原产物，故D错误。4. 下列叙述正确的是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质【答案】C【解析】试题分析：A. 氯化
4、钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电。错误。B铜丝能导电是因为含有自由移动的电子。但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。错误。C氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。正确。DSO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以应该说H2SO4电解质。SO3 没有产生自由移动的离子。故是非电解质。错误。考点：考查电解质、非电解质的判断及电解质导电与金属导电的区别的知识。5. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（ ）热稳定性差 增加
5、甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：由于NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口，所以通常用NaHCO3作发泡剂，答案选B。考点：考查碳酸氢钠的性质和用途6. 下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ）A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 质子数相等的NH3和HCl【答案】C 考点：物质的量有关计算7. 在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（ ）A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-C
6、. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-【答案】C【解析】试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。考点：考查了离子共存的相关知识。8. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A. 21 B. 12 C. 31 D. 13【答案】B【解析】试题分析：在3NO2H2O2HNO3NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂
7、与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的分析9. 当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（ ）A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-【答案】C【解析】OH、CO32与氢离子反应，不能存在，CO32、SO42均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存，故当溶液中有大量的H+和Ba2+时，能存在的是Cl，答案选C。点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或双水解反应。OH、CO32与氢离子反应，不能存在，CO32、
8、SO42均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存。10. 使用胆矾(CuSO45H2O)配制1L 0.2 molL1的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B. 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C. 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD. 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L【答案】D【解析】体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B错误；需要硫酸铜的物质的量=1L0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol250g/mol=50g，C错误，D正确。点睛：本题考查物质的量浓
9、度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠和冷水反应Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO2-+H2C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+2Al3+3H2D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2【答案】C【解析】试题分析：A、不遵循电荷守恒，故不选A；B、铝与氢氧化钠反应时，反应物有水，故不选B；C、铝与盐酸反应，故选C；D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故不选D。考点：离子方程式的判断。12. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现
10、象合理的是（ ）A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C. 反应结束后，在溶液中无沉淀生成D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体【答案】A【解析】A 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。B不合理，钠不能置换出单质镁。C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D 不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。13. 在Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】Al与硫酸反应
11、生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Al为单质，故不选；Al2O3属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选；Al（OH）3 属于两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故选；故选A。点睛：考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的
12、铵盐、氨基酸等，其中Al属于单质。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42- =BaSO4C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ 【答案】D【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2SO+2H+2OH-=2H2O+BaS
13、O4，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故D正确；故选D。15. 金属加工后的废切削液中含质量分数为2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2；第二步：NH4NO2=N22H2O。下列对第二步反应的叙述中，正确的是（ ）NH4NO2是氧化剂；NH4NO2是还原剂；NH4NO2发生了分解反应；只有氮元素的化合价发生
14、了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。A. B. C. D. 【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。16. 右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（ ）A. 线表示Al3+物质的量的变化B. x表示AlCl3的物质的量C. 线表示Al(OH)3物质的量的变化D. 线表示AlO物质的量的变化【答案】B【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，
15、首先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1
16、，由图象可知，表示微粒、表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A由上述分析可知，首先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，溶液中铝离子物质的量减少，线表示Al3+的物质的量的变化，选项A正确；B由上述分析可知，x表示NaOH溶液，选项B错误；C由上述分析可知，随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，后减小，故线表示Al(OH)3的物质的量的变化，选项C正确；D由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2-的物质的量增大，线表示AlO2-的物质的量的变化，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，根据相互滴加过程离子物
17、质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(O
18、H)3，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，表示微粒、表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。17. （1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120
19、 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). AlCl3 (6). NaOH (7). 0.5【解析】（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选；（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+
20、4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，由和可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验可知，实验中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol3=0.
21、06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。18. （1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。【答案】 (1
22、). 产生白色沉淀 (2). 白色沉淀消失 (3). 2Na + 2H2O 2Na 2OH + H2 (4). 水或H2O (5). 2 (6). NaNO2 (7). 碘（或I） (8). 0.5 mol【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH + H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，
23、生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。19. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该
24、_用来灭火。经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_。明矾能净水，其电离方程式是_。（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_。（3）加热Al片的实验现象是_，原因是_。【答案】 (1). 干沙子 (2). K (3). Al(OH)3 + 3H Al3+ + 3H2O (4). KAl(SO4)2 K+ Al3+ + 2SO42 (5). 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 (6). 铝片融化，但是不脱落 (7). 氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。【解析】（1）钠着火生成过氧化钠，可与
25、二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；明矾是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。20.
26、将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_mol；（2）0V1段发生的反应的离子方程式为_；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_mL；（4）试计算V2的值： V2=_mL。【答案】 (1). 0.12 (2). H+OH-H2O (3). 400 (4). 440【解析】试题分析：在0V1段没有沉
27、淀生成，是NaOH溶液与过量的盐酸反应n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么与镁、铝的混合物反应的盐酸的物质的量为：0.2L4molL1-0.32mol=0.48mol，(1)设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：Mg +2 H+Mg 2+H2,2Al + 6H+Al3+ 3H2,x 2x y 3y则有：x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得：x=0.12 mol y=0.08mol。（2）0V1段是NaOH溶液与过量的盐酸反应，离子方程式为：H+OH-H2O（3）Mg 2+2OH-Mg(OH)2, Al3+ 3 OH-Al(OH)3, 0
28、.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+刚好沉淀需要的NaOH物质的量为：0.12mol2+0.08mol3=0.48mol，总共需要的NaOH的物质的量为：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的体积为：0.8mol2molL=0.4L=400 mL；(4)继续加入NaOH溶液，Al(OH)3发生溶解，0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物质的量为：0.08mol ，Al(OH)3刚好溶解消耗的NaOH的物质的量为：0.8+0.08=0.88mol，体积为：0.88mol2molL=0.44L=440 mL；考点：化学图像和有关物质的量的计算。