1、原平一中20122013学年度第一学期期中试题高二化学命题人：贾振华一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共72分) 1、下列广告用语在科学性上没有错误的是A、这种饮料绝对安全，其中不含任何化学物质B、这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命2、常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.43、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C物质的量分别为4 mol、2 mol和
2、4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1 molD、均减少1 mol4、下列说法正确的是A、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或者不变C、自发反应在适当条件下才能实现 D、自发反应在任何条件下都能实现 5、有五瓶溶液分别是10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液 20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液 30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液 40毫升0.30 摩尔/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总
3、数的大小顺序是 A、B、 C、D、6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、无法判断7、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3, 5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶质的质量分数是 A、等于15% B、大于15% C、小于15 D、无法估算8、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为A
4、G=。下列表述正确的是A、在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B、在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D、在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7pH)9、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A、(W)=3(Z) B、2(X)=3(Z) C、2(X)= (Y) D、3(W)=2(X)10、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧
5、化性 D、还原性11、已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) DH=72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A、404 B、260 C、230 D、20012、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、在标准状况下，22.4LSO3的分子数约为NA个B、CO2通过Na2O2 使其增重a克时，反应中转移的电子数为C、17克H2O2中所含的极性共价键数为1.5 NA个D、1.0 mol/LCH3COOH水溶液中CH3C
6、OOH和CH3COO的总数为NA13、已知在100的温度下，水的离子积KW =110-12,在该温度下某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L,则此溶液的pH值是（ ）A、11B、3C、11或1 D、11或314、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M： Fe2+、NO3、SO42、Na+B、c(H+)=110-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、NO3C、c(H+)/c(OH)= 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42
7、、SCN15、已知25和101kPa时 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1 = 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g)=H2O(l) H.2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H.4A、285.8 kJ/mol B、339.2 kJ/mol C、1370 kJ/mol D、339.2 kJ/mol16、能正确表示下列反应的离子方程式是A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+3
8、OH=Al(OH)3 B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + CO32=CaCO3+ 2 OHC、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2 OH=ClO + Cl+ H2OD、稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 2 Fe3+ + 3H2 17、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A、增加压强 B、降低温度 C、增大CO 的浓度 D、升高温度18、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时
9、，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A、5% B、10% C、15% D、20%二、填空题：(共18分) 19、(14分)实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL。（1）要配制上述溶液，需用 量取12mol/L的浓盐酸 mL。（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。（3） A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。 写二种仪器的名称A ；B 。 若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。20、（4分）在密
10、闭容器中，将2.0 mo1 CO与10 mo1 H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) K=1.0 该反应的平衡常数表达式是： CO转化为CO2的转化率为： 三、计算题：(共10分)21、(10分)某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/ cm3。计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）。班级 姓名 考场号 座位号 准考证号 密封线密 封 线 内 不 要 答 题20122013学年度第一学期期中考试试题高二化学答题卡 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共72分) 题号12345678910答案 题号111213
11、1415161718答案 二、填空题：(共18分) 19、(14分)（1） 。（2） 。（3） A ；B 。 ； 。20、（4分） ： 三、计算题：(共10分)21、(10分)某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/ cm3。计算该稀硫酸的pH值。原平一中2012-2013学年度第一学期高二化学答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共72分) 题号12345678910答案 DBCCDBCDCD题号1112131415161718答案D BCCBCBC二、填空题：(共18分) 19、(14分)（1） 10mL 量筒 7.6 。（2） 100mL 容量瓶 。（3
12、） A 量筒 ；B 容量瓶 。 用胶头滴管滴加蒸馏水直到与容量瓶刻线相切 ； 偏低 。20、（4分） 83% 三、计算题：(共10分) 21、(10分)解：设稀硫酸的体积为1L，即1000cm3 1000cm3稀硫酸的质量为：mH2SO4(aq)=H2SO4(aq)V H2SO4(aq)= 1.038g/ cm31000cm3=1038g （2分）1000cm3稀硫酸中H2SO4的质量为：m（H2SO4）= mH2SO4(aq) =1038g4.72%=49g （2分） （2分）该稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为： （2分）该稀硫酸中 c(H+)的物质的量浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=20.5mol/L=1 mol/LpH=lg c(H+)=lg 1=0 （2分）答：该稀硫酸的pH值为0。