1、化学周测试卷 命题人：张盼如一、选择题（每题5分，共75分）1. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B. C. D.2. 下列溶液一定显酸性的是()A.含H的溶液 B.c(OH)c(H)的溶液C.pH7的溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液3. 用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸
2、一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4. 下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液在常温下，其c(H)c(OH)1.01014B.c(H)1.0107 molL1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5. 下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测
3、液并调整液面和记录初始读数取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A. B.C. D.6. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL7. 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3、Na、NO、Cl B.K、Na、Cl、NOC.K、Na、Cl、AlO D.K、NH、SO、NO8. 用标准浓
4、度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸9. 某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A.a值一定大于9B.为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中
5、水的电离程度大10. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102 molL1CH3COOH可以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH溶液
6、恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在A. B. C. D.12. 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定13. 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.9
7、1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2104B.HNO2的电离平衡常数为4.91010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小14. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H)103 molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105 molL1D.
8、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小15. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸二、非选择题（每空5分，共25分）某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管
9、并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1) 以上步骤有错误的是 (填编号)。(2) 若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(3)判断滴定终点的现象是 。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： molL1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案化学周测试卷答案一、 选择题（每题5分，共75分）12345678ABAABABC9101112131415DBABBBD二、非选择题（每空5分，共25分）(1) (2) ABCD (3)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 。(4) 22.60 (5) 0.2000