1、邢台市2022届高三上学期入学考试化学一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源B打印机墨粉中常加有，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用替代C“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A正丁烷的球棍模型：B质子数为75、中子数为111的Re原子：C和
2、的原子结构示意图均可以表示为D溶液中水解的离子方程式：3对于下列描述的过程，能正确表示其反应的离子方程式的是（ ）A将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：B将混有空气的通入溶液中，出现白色浑浊：C将一小块铁片投入足量稀硝酸中：D向溶液中加入稀盐酸：4下列反应原理利用的是氧化还原反应的是（ ）A生活中利用洁厕净（主要成分为HCl）清洗卫生间的污垢B工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融制备普通玻璃C造船厂将锌块镶嵌在船体上避免船体遭受腐蚀D实验室用浓硫酸和食盐反应制备氯化氢气体5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A利用图一配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液B可用图二比较碳元素与硫元
3、素的非金属性强弱C可用图三吸收HCl气体且防止倒吸D可用图四分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇6十氢萘（）是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为 ； 。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）A萘（）的储氢过程是吸热反应B萘（）的二氯代物有10种C十氢萘脱氢过程的反应比反应更容易进行D十氢萘属于芳香烃7工业上常用氨的催化氧化生产硝酸。生产硝酸的尾气中主要含有NO、等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理。下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A由氨气转化为NO或的反应可称为氮的固定B具有还原性，可用作制冷剂C石灰浆为强碱性，可用于处理、等酸性气体成D受热易分解，可用于制
4、造化肥8设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A向1L NaOH溶液中滴加醋酸至溶液呈中性，溶液中含有的的数目为B常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为C常温下，pH=13的溶液中的数目为D4.2g分子式为的有机物中含有的碳碳双键的数目一定为9下列物质（括号内为杂质）的除杂方法中，能达到除杂目的的是（ ）选项物质（杂质）除杂方法ACuO（C）在空气中充分灼烧B通过饱和亚硫酸氢钠溶液C依次通过蒸馏水、浓硫酸D通过足量的酸性高锰酸钾溶液二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小
5、题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正确的是（ ）XYZA最高正价：WZY”或“”或“YXW，A项错误；Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而其他氧化物对应的水化物可能为弱酸，比如亚硝酸，C项错误。11D【解析】本题主要考查玻尿酸的结构和性质，侧重考查学生对基础知识的应用能力。M中不含羧基，D项错误。12C【解析】本题主要考查钾离子电池的反应原理，侧重考查学生分
6、析和解决问题的能力。放电时，Al电极为负极，向正极移动，C项错误。13AD【解析】本题主要考查电解质的水溶液中离子反应和离子浓度大小的分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。根据电离平衡常数分析可知，的水解程度比的大，溶液显酸性，所以微粒浓度关系为，A项正确； 溶液与 MOH溶液等体积混合得到MHA溶液，根据电离平衡常数分析，的水解平衡常数为，的水解平衡常数为，的电离平衡常数为，的电离程度大于的水解程度也大于的水解程度，混合溶液显酸性，所以离子浓度关系为，B项错误；等浓度等体积混合后为MHA溶液，根据物料守恒分析有，C项错误； 溶液和 溶液等体积混合后为 MHA和 ，根据物料守恒：，电荷守
7、恒为，两式联立，可得，两侧都加上，则有，因为，所以有，即有，D项正确。14（1）三颈烧瓶（1分）（2分）（2分）A（1分）（2）冷的KOH稀溶液（1分）；（1分）；乙醇（1分）（3）HCl（1分）（1分）；溶液的酸碱性不同（1分）（2分）【解析】本题主要考查高铁酸钾的制备和性质的探究，考查学生实验分析和解决问题的能力。（1）澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，吸收不完全，B项不符合题意；尾气为氯气，浓硫酸不能吸收氯气，C项不符合题意；浓氨水具有挥发性，不适宜盛装在敞口容器中，D项不符合题意。（2）易溶于水、微溶于浓碱溶液，且在05的强碱性溶液中较稳定，所以提纯粗产品时，碱液的温度不能高，应该将一定
8、量的粗产品溶于冷的KOH稀溶液中，形成含有，KCl、KOH杂质的溶液，以沉淀析出；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，以沉淀形式析出；易溶于水，防止用水洗涤时晶体溶解损失，改用乙醇洗涤23次除去等，得到纯净的晶体。（3）将HCl氧化，被氧化的是HCl。制备的反应中，氯气作氧化剂，氧化性：，与步骤实验得到的和的氧化性强弱关系相反的原因是溶液的酸碱性不同。要使溶液中的，则此时，由于溶液的体积是100mL，所以需要的物质的量是，生成的沉淀的物质的量，则此过程消耗的，总共消耗的。15（1）将矿石粉碎（1分）（2）（2分）；取少量堆浸液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则含有，反之
9、，则不含（或其他合理答案，2分）（3）1.0（1分）；1.5（1分）（4）Cu、Fe（2分）（5）（2分）（6）B（1分）（7）（2分）【解析】本题主要考查生物堆浸法处理低品位铜矿的工艺流程分析，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（1）生物堆浸过程是固体与液体反应，将矿石进行粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快。（2）生物堆浸过程第一阶段的反应为与之间发生氧化还原反应，生成、和S，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为。（3）由上述分析可知，生物堆浸过程中主要生成和，应控制溶液的pH在1.01.5。（5）具有强氧化性，CuS具
10、有还原性，二者能够发生氧化还原反应的离子方程式为。（7）与酸性溶液的反应中被氧化为，被还原为，根据氧化还原反应，化合价升降守恒可知，二者关系式为，滴定过程中消耗，则，绿矾晶体质量分数为。16（1）+19.8（2分）（2）0.1（2分）66.7%（2分）（或，2分）BD（2分）（3）负（1分）（2分）1（1分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）根据盖斯定律可得（的燃烧热）-（S的燃烧热）。（2）根据反应列出三段式起始量/mol 3 0 0变化量/mol 平衡量/mol 根据与的物质的量之比为2：1，可得，010min内容器中生成的反应速率为；
11、的转化率为66.7%；生成氢气必然消耗，不能体现正、逆速率相等，A项不符合题意，恒容条件下，混合气体中总质量不变，密度恒定不变，不能作为判断平衡的依据，C项不符合题意。（3）电极a上生成S，被氧化，电极a为负极；在电极b上发生还原反应，电极反应式为；17g 参与反应，只失去1 mol电子，对应移动的离子也是1 mol，则每17g 参与反应，有1mol 经质子膜进入正极区。17（1）（或，1分）（2）FNCH（2分）（3）（1分）；HF分子间存在氢键（1分）（4）（1分）；离子键、共价键、配位键（3分）（5）2：1（25）（6）晶体中的粒子呈周期性有序排列（1分）；CuCl（1分）；（2分）【解
12、析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。（1）Fe的核电荷数为26，基态Fe原子的核外电子排布式为。（2）同周期元素的原子序数越大，电负性越强，电负性：FNCH。（3）HF分子间含有氢键，使得HF的沸点更高。（4）配合物分子中，碳原子采用杂化，配合物中含有离子键、共价键和配位键。（5）根据均摊原理，面心立方晶胞中含有的铁原子的个数为，体心立方中含有的铁原子的个数为。（6）因为单晶体内各个方向上原子排列密度不同，造成原子间结合力不同，因而表现出各向异性，因此其原因是晶体中的粒子呈周期性有序排列：氯原子有八个位于顶点，六个位于面心：，铜有四个位于内部，其个数为4，所以该晶体的化学式为CuCl，其密度（）18（1）（2分）（2）氯原子、醛基（2分）（3）取代反应（或酯化反应，1分）（4）（2分）（5）10分（2分）（6）（2分）甲醇（1分）；浓硫酸、加热（2分）1（1分）【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。（1）根据质谱图可知，经A为，根据后续产物可知烃A为甲苯。（3）通过观察可发现，DE的反应为酯化反应（取代反应）。（5）除结构外，还含有和，采用“定一移一”的方法，得出符合条件的同分异构体有10种。（6）氯吡格雷（）结构中仅有1个手性碳原子：。