1、高考资源网（ ），您身边的高考专家南马高级中学2013-2014学年高二9月月考化学试题相对原子质量： H:1， C:12，O：16，S: 32， Cl:35.5， K:39， Cu: 64， Na:23 Pb: 207 , Zn: 65 , Ag:108一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行(A) (B) (C
2、) (D)2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H890kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 CCH4(
3、g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJmol1 5用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)26电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ ）A0.10mol/LAg+ B0.02mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+D0.2
4、0mol/L Pb2+7下列关于判断过程的方向的说法错误的是 （ ） ANH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程8下列说法正确的是 ( )A原电池是将电能转化为化学能的一种装置 B用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHC在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉
5、放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 ( )Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生10.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是： Fe2+ 转化为Fe3+、 O2 被还原、 产生H2、 Fe(OH)3 失水形成Fe2O3xH2O、 杂质碳被氧化 （ ）A B. C. 只 D. 只11. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )AH22OH 2H2O2e B.O24H4e 2
6、H2OCH22e2H D.O22H2O4e 4OH12. 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3下列说法不正确的是( ) A正极反应式为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用13把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A123 B 632 C631 D321 14右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置
7、，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 ( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色15下列表述中正确的是A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B. 已知热化学方程式2SO2(g )+O2(g)2SO3(g）H=-QkJmol-1（），则将molSO2（g）和mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出kJ的热量C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D. 1molNaOH分别和molCH3COOH、1molHNO3反应，
8、后者比前者放出的热量多二选择题 (每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）16发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7kJ/mol。 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = 534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ） A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/mo B2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H
9、2O(g)；H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol。17用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合
10、物18已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是 ( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多19据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 ( ) A正极反应式为：O22H2O4e =4OH B工作一段时间
11、后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移20金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）。下列叙述正确的是 （ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt21有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总
12、反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH8e-=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高 A. B C D22天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被还原，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是( )A充电时，电池的负极反应为LiC6e =
13、LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie = LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低23下列推论正确的是 ( )A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=C
14、aO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行24用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为 （ ）A0.5molL-1 B0.8molL-1 C1.0molL-1 D1.5molL-1放电充电25高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH
15、)33e-5OH FeO424H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强三、填空题 (本题包括5小题，共46分）26.( 8分 )煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 b.C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g
16、) CO2(g) H=E4 回答：与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _.上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？_等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）、比多 、比少 、与在理论上相同根据能量守恒定律，、之间的关系为27（7分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，
17、电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。 28.（7分） 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ _。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol
18、/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。29(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。30(14分)如下图所示的装置
19、，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：(1) 电源A极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_ _。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_，电镀液的主要成分是_(填化学式)。（5）装置丁中的现象是_ _，说明_ _。三计算题 （14分）31在25时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题：（1）有 mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是 mL ，溶液的pH是 。（2）如用等
20、质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”） 32(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.021023 /mol，电子电荷为1.601019 C) 参考答案27. (1) PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O 小 48 (2) Pb P
21、bO2 对换28、（7分）(1)环形玻璃搅拌棒；（1分）保温、隔热,减少实验过程中的热最损失（1分）(2)偏小（1分） (3)不相等；（1分）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关（1分）； 相等（1分）；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（1分）29 2Al2O3(熔融)= 4Al + 3O2 2Al+2OH-+2H2O =2AlO- +3H24OH- -4e-=O2+2H2O；阴极的电极反应：2H+ +2e-=H2,c(H+)减小，c(OH-)增大，PH增大电解30.（1）正极（2分）（2） 2CuSO42H2O 2CuO22H2
22、SO4（2分）（3）1 ：1（2分）（4）Ag ； AgNO3（3分）（5）Y极附近红褐色变深（1分） ； 氢氧化铁胶粒带正电（2分）2013年下学期9月月考高二化学答题卷一、 选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号1112131415答案二选择题 (每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案三、填空题 (本题包括5小题，共46分）26. _ _. _ 27（1） ； ； 班级 学号 姓名 （2） 、 ， 。28. (1)_， _ _。(2) _ (3) _ _ _； _ _。29（1） 。（2） 。（3） 。 。 30(1 ) 。（2）_ 。（3） 。（4） ， 。（5） _ ， _。三计算题 （14分）31（1） mol mL ， 。（2） g， 32解: (1)_；_。(2) 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。