1、第三章 晶体的结构与性质3.2.3 分子晶体与原子晶体【学习目标】1.正确区分原子晶体与分子晶体2.熟练判断晶体的类型，尤其是利用熔沸点大小的比较来判断【自主学习】1.分子晶体和原子晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体组成微粒微粒间作用力熔、沸点硬度溶解性导电性决定熔沸点高低的主要因素物质种类举例2.判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体_晶体。原子晶体比分子晶体的熔、
2、沸点高得多（3）依据物质的分类判断大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。3晶体熔、沸点比较规律：（1）不同晶体类型的物质：原子晶体分子晶体。（2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔
3、沸点越高，如熔沸点：O2N2, HIHBrHCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体共价键键能键长原子半径分子晶体分子间作用力相对分子质量及时训练1. 下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 2. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A.2个 B.3个 C.4个 D.6个3结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( ).A6 B8 C10 D124干冰和二氧化硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它
4、们的熔沸点差别很大的原因是( ) A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O键键能比Si、O键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D干冰易升华，二氧化硅不能5. 2003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A.晶体中C、O原子个数比为12 B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中COC键角为180 D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构【预习困惑】【课堂学习】晶体计算中的均摊法1. 1mol二氧化硅晶体中有多少SiO键？2.金刚石晶体中C原子个数与CC键数之比为多少？1mol金刚石有多少CC键？
