1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020届湖北名师联盟高三第一次模拟测试卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31
2、S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2下列有关化学用语表示正确的是A中子数比质子数多1的磷原子：BAl3+的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH
3、23下列说法正确的是A烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键DC7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA5下列离子方程
4、式正确的是A用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=AlO+H2B过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2OD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO6下列反应不属于取代反应的是ACH2=CH2+H2OCH3CH2OHB+Br2+HBrC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD+HNO3+H2O7用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置II验证二氧化硫的漂
5、白性C用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体8现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是AW原子结构示意图为B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物9下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ANH3NO2HNO3BAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)CFeFe2O3FeDAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag10海水中含有大量Na+、C1及少量Ca2+、Mg2+、SO，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是Ab膜是阳离子交换膜BA极室产
6、生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝11下列图示与对应的叙述符合的是A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右D图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系12对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(
7、g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高ABCD13用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀14MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法
8、错误的是A装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置III用于吸收未反应的SO2D用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程15在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是A反应前2min的平均速率v(Z)v(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)0.24molL1D该温度下此反应的平衡常数：K=1.4416常
9、温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mLB在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO)+c(HCO)+c(OH)+c(Cl)C在A点所示的溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+)D已知CO水解常数为2104，当溶液中c(HCO)2c(CO)时，溶液的pH10二、非选择题（共52分）17高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流
10、程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_a普通玻璃坩埚 b石英坩埚 c陶瓷坩埚 d铁坩埚（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_。（3）操作中根据KMnO4和K2CO3两物质在_ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_。（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作_极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为_。（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的_(填标号)a双氧水 b84消液(NaClO溶液) c75酒精18汽车尾气中
11、含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H1200 kJmol1该反应在_（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图象正确的是_(填序号)。某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲_乙（填“、=、”“3，图像中起点PH=3，故D项错误；答案选C。12. 【
12、答案】B【解析】A是固体，增加A的量，平衡不移动，故错误；2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故错误；2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故错误；增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)v(逆)，故正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故错误；故选B。13. 【答案】C【解析】A盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，C正
13、确；D氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，D错误，答案选C。 14. 【答案】A【解析】由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。ACu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；B装置中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；C中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；D用装置反应后的溶液制备MnSO4H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；答案
14、选A。15. 【答案】D【解析】A选项，反应前 2 min 内Y的改变量为0.04mol，则Z改变量为0.08mol，2min内Z的平均速率v(Z)=n/t=4103mol(Lmin)1，故A错误；B选项，其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)v(逆)，故B错误；C选项，充入气体X和气体Y各0.16mol，平衡时Y的物质的的量为0.10mol，则改变量为0.06mol，此时Z的物质的量为012mol，浓度为0012molL1，保持其他条件不变向容器中充入0.32mol气体X和032 mol气体Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓
15、度为原来2倍，即c(Z) = 0.024 molL1，故C错误；D选项，平衡时，Y的物质的量为0.1mol，X的物质的量为0.1mol，Z的物质的量为0.12mol，该温度下此反应的平衡常数，故D正确。综上，答案为D。16. 【答案】C【解析】A当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选A；B任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c(CO)+c(HCO)+c(OH)+c(Cl)，故不选B；C根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸
16、氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO)=c(CO)，溶液呈碱性，则c(OH)c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)c(OH)，则离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HCO)=c(CO)c(OH)c(H+)，故选C；D根据Kh=计算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH10，故不选D。17. 【答案】（1）d （2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O （3）溶解性 避免温度下降，造成主产品的纯度降低 （4）阳 阳 MnO-e=MnO （5）ab 【解析】根据流程：二氧化锰与氢氧化钾粉碎在空气中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H
17、2O，加水溶解分离出去KCl得到K2MnO4溶液；途径1：向K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，过滤除去滤渣(MnO2)，滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，途径2：电解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，a为阳极，电极反应为：MnO-e=MnO，据此分析作答。(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择铁坩埚，因为普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚中含有二氧化硅，能与KOH反应，故答案为d；(2)第一步
18、熔融时二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾生成K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；(3)采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，说明高锰酸钾的溶解性随温度影响较大，操作中根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是避免温度下降，造成主产品纯度降低；(4)反应b是电解法制备KMnO4，a为阳极，K2MnO4生成KMnO4，发生反应：MnO-e=MnO，阴极为b，由氢离子放电，得到KOH，故离子交换膜为阳离子交换膜，交换钾离子；(5)KMnO4稀溶液因为其强氧化性是一种常用的消毒剂，双氧水、8
19、4消液(NaClO溶液)具有氧化性，能消毒，故答案为：ab。18. 【答案】（1）低温 CD 10 （2）N2O 2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定 【解析】（1）该反应S0，H0，G=HTST1，故B错误；C选项，加压，平衡正向移动，二氧化碳量增加，体积分数增大，画一条与y轴的平行线，从下到上，降温，平衡向放热方向移动即正向移动，故C正确；D选项，加压，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故D正确。综上所述，答案案为CD。，则该反应的平衡常数为10；甲相当于2个容器的乙，再缩小容器体积，加压，平衡正向移动，N2增加，体积分数增大，因此N2的体积分数：甲乙，甲中NO2的
20、浓度在乙中2倍基础上减少，平衡移动是微弱的，因此NO2的浓度：甲乙，故答案为：10；。（2）模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45mol O2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525mol CO2，而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.052+0.006-0.05252=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为：，所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮；故答案为：N2O
21、。实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定，故答案为：2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。19. 【答案】（1）CH3COOHCH3COO+H+ （2）c(CH3COO)c(Na+)c(H+) c(OH) （3） （4） （5）ac 【解析】（1）CH3COOH是弱电解质，CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+；（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH)c(Na+)c(H+)c(OH)；（3）Kb(CH3C
22、OO)=，所以Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO)；（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变，用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH=4.76，所以c(H+)=mol/L；（5）a缓冲体系中存在H2CO3-HCO，代谢产生的H+被HCO结合形成H2CO3，被血液带到肺部分解成二氧化碳和水，故a正确；b血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故b错误；c代谢过程产生碱性物进入血液时，H2CO3立即与OH-作用，生成H2O和HCO，经肾脏调节由尿排出，故c正确。20. 【答案】（1）4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O4Fe(OH)3+6
23、Cu2+3CO2 （2）4，5 （3）当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀 3CuOCuCl24H2O 【解析】（1）Fe3+水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，Cu2(OH)2CO3消耗H+， H+浓度减小使平衡正向移动，Fe3+转化成氢氧化铁沉淀而除去，Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O，将俩方程式加和就得到了：4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O4Fe(OH)3+6Cu2+3CO2。（2）使溶液中的Fe3+完全变成沉淀时的pH计算：KspFe(OH)3=11036=c(Fe3+)c3(OH)，c(Fe3+)=1106molL1，解得c
24、(OH)=11010molL1，pH=4；使常温溶液中c(Cu2+)0.022molL1，pH计算：KspCu(OH)2=2.21020=c(Cu2+)c2(OH)，c(Cu2+)=0.022molL1，解得c(OH)=1109molL1，pH=5；故pH范围：4，5。（3）当氯离子已沉淀完全，多加入一滴AgNO3溶液时，CrO开始沉淀出现砖红色。n(Cl)=n（AgNO3）=0.1000molL10.02L=0.002mol，由方程式知：Cu2+Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.2000 molL10.02L=0.004mol，结合氯氧化铜化学式xCuOyCuCl2z
25、H2O得：n(CuO)=0.003mol，n(CuCl2)= 0.001mol，n(H2O)=0.004 mol，n(CuO)n(CuCl2)n(H2O)=xyz=314，故氯氧化铜的化学式：3CuOCuCl24H2O。21. 【答案】（1）苯甲醛 羟基 （2）取代反应 （3）+CH3NH2+H2O （4）10 （5） （6） 【解析】芳香烃A的相对分子质量为92，9212=78，则A的分子式为C7H8，A的结构简式为，A与氯气发生一元取代生成B，B发生水解反应生成C，C发生氧化反应生成D，可推知B为，C为，D为，结合信息可知，G为，H为，X为。(1)根据上述推断可知D为，则D的名称是苯甲醛；
26、G结构简式为，则G中含氧官能团的名称是羟基；(2)反应是与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生，所以该反应类型为取代反应；A是甲苯，A的结构简式为；(3)与CH3NH2发生反应产生水和，因此反应的化学方程式为：+CH3NH2+H2O；(4)X分子结构为，由于苯分子是平面分子，羟基连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内；乙烯分子是平面分子，碳氮双键的N原子取代乙烯中不饱和的C原子的位置，具有乙烯的平面结构，则碳氮双键连接的两个甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10个碳原子共平面；(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物，说明分子中含有苯环、酯基、醛基，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1126，说明分子中有四种H原子，H原子的个数比为1126，则符合条件的有机物的结构简式为、；(6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生硝基苯，硝基苯与Fe在HCl存在时发生还原反应产生苯胺，苯胺与CH3CHO在水溶液中发生反应产生，所以以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的合成路线为。