1、高中化学 4.3.1硫和氮的氧化物教案 新课标【学习目标】1. 知识与技能：能说出二氧化硫的物理性质(通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性)；知道二氧化硫与水反应，能发生氧化还原反应，能用方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理；了解亚硫酸的性质酸性和不稳定性及可逆反应的特点；知道二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别；知道氧气及其氧化物(NO、NO2)的物理性质和化学性质(氮气与氢气、氧气的反，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应)，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化；了解二氧化硫、氮氧化物对大气的污染及防治。【学法指导】运用所学理论指导元素化合物的学习。在学习二氧化
2、硫的性质时，利用物质的分类和氧化还原反应理论，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。探究模式的学习方法：学生猜测性质提出方案实验验证得出结论对同类知识进行对比,加深对知识的理解和掌握。 二氧化硫与氯气漂白性的对比，加深对知识的理解和掌握。掌握观察实验现象的方法。通过实验加深对物质性质的理解。43硫和氮的氧化物(第1课时)【温故知新】1. (回忆、思考)请结合初中学习的硫单质性质，归纳总结出硫单质的物理性质。淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么？空气中：淡蓝色火焰，纯氧中：蓝紫色火焰从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现
3、它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。请根据以上信息，写出下列化学方程式：H2SH2SFeSFeS 2CuSCu2SHgSHgS AgSAg2S NaSNa2SSO2SO2S2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6NaOH(浓)Na2SO32Na2S3H2O【课堂研讨】1. (自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。答案见课本P89【课堂生成】CuFeS2称为愚人金2. (自学、思考)阅读教材，请
4、归纳总结出SO2的物理性质。答案见课本P90【课堂生成】色、态、味、密、溶、熔(沸)、毒3. (观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。实验现象把有SO2的试管倒立水中水进入试管中，液面慢慢上升用pH试纸测试酸碱度溶液呈酸性在试管中滴入品红溶液红色褪去加热试管中的溶液溶液又变为红色结论SO2易溶于水，溶于不后呈酸性，有漂白性，漂白后的物质不稳定，易复原。SO2的酸性探究。二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。少量SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O过量SO2通入NaOH溶液中：SO2OHHSO
5、3少量SO2通入澄清石灰水中：SO2Ca22OHCaSO3H2O过量SO2通入澄清石灰水中：SO2OHHSO3SO2的漂白性探究。通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理HClO具有强氧化性，将有机色质氧化为无色物质SO2与某色有机色质相化合，生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应化合反应效果永久性暂时性范围范围广，包括指示剂范围小，不包括指示剂【课堂生成】补充：SO2的实验室制法的反应原理总结：能漂白的物质，O3、Na2O2、H2O2、HClO，SO2，活性炭【课堂生成】4. (思考、讨论)从化合价上分析，二氧化硫既有氧化性又有还原性。主要表现还
6、原性，如O2、X2、Fe3、KMnO4、HNO3都能把二氧化硫氧化为6价的硫的化合物；4价的硫只有遇到2价的硫时，才能表现出氧化性，若是在水溶液中，还必须在酸性条件下两者才能反应。请根据以上信息写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）。SO2通入氯水中：SO2Cl22H2OSO422ClH2OSO2通入FeCl3溶液中：SO22Fe32H2OSO422Fe24HSO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22MnO42H2O5SO422Mn24HSO2与H2S两种气体不能共存：SO22H2S3S2H2O现有Na2SO3溶液、Na2S溶液、Br2水，双氧水、稀硫酸，请你设计实验，选择
7、合适的试剂，分别证明4价的硫的氧化性和还原性，写出相应的化学方程式(或离子方程式)，并描述出有关实验现象。证明4价的硫有氧化性：药品：Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸；现象：产生淡黄色沉淀SO322S26H3S3H2O证明4价的硫有还原性：药品：Na2SO3溶液、Br2水；现象：溴水褪色SO32Br2H2OSO422Br2H【课堂生成】把H2SO3、SO32相关的反应方程式补充到位证明4价的硫具有还原性，为什么不选择双氧水？【课堂生成】5. (归纳、整理)通过本节课的学习比较SO2与CO2的性质SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性极易溶 1:40微溶 1:1化学性质
8、与水的反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解SO2Ca22OHCaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa2HSO3CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解CO2Ca22OHCaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa2HCO3氧化性SO22H2S3S2H2OCO2C2COCO22Mg2MgOC还原性2SO2O22SO3SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3、硝酸、H2O2等氧化剂氧化漂白性有，不稳定对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水
9、，是否褪色鉴别SO2的漂白性，用品红溶液鉴别【课堂生成】为： ；中的实验现象为 ，此实验证明SO2 ；中的实验现象为 ，此实验证明SO2 ；中的实验现象是 ，此实验证明SO2 ；中的实验现象是 ，反应的离子方程式为 ；中的实验现象是 ，此实验证明SO2 ；装置的目的是 ，反应的离子方程式为 。【课后反思】然而，再看看我以前写的教学反思：有的写这一节课无法讲完，应该讲到某某地方恰好，可是没有反问一下自己，为什么没有讲完？是容量大？还是难度大？还是授课中某些问题处理不当？没有重新设计，怎样才能达到自己认为的比较完美，只是简单写了一句“下次上课时，应注意这方面的问题”，而没有写出应如何注意？应如何修
10、改？当然也就没有修改后的结果；有的写的是问题处理不当，难度过大，可是没有继续书写应该如何修改？只写出了应该把一个大的问题支解，而没有写出支解后的具体的小的问题， 没有写出具体的设计思路的不足，没有写出新的设计思路；有时上了一节比较得意的课，只是总结为“比较满意”、“满意”、“很满意”，却没有写出自己的得意之处，没有写出此许的遗憾，没有写出自己课堂上当时的具体感受。写作无法提高，反思“很精练”，精练到自己也无法接受，反思不具体，不具体得下次备课前仍需花费大量的精力。回想自己的教学思路，这一轮相对于上一轮（也是由于学生的能力不同），想到了设计的问题要由大到小，由模糊到清晰，却没有具体到具体的问题，
11、没有具体到每节课的每个问题；知道指导语要明确，却没有想出明确的指导语，即使想出了明确的指导语，有时也没有立即书写下来；写问题的激情总是随着时间的流逝，因为忙这儿、忙那儿，而逐渐由清晰变模糊，最后淡出记忆再说这一节课，同样有学生问我“怎样除去SO2中的CO2呢？”凭多年的教学经验，这个问题高考决不会考，我只是告诉学生这个不会考。过后突然间想起曾经在杂志上看到的一篇文章，也是学生问老师这个问题，当时老师以课堂生成问题让学生讨论，经过大家的交流，有的同学提出，可双用物质先把SO2吸收，再把SO2释放，给老师的启发是换一个思路思考问题，该老师以这个问题写了一篇文章，并发表在杂志上。我马上再找出这个杂志，仔细品读，却发现了里面的一个知识性错误的问题，当时作者举的一个例子是：可以让SO2和CO2混合气体先通入Na2SO3溶液中，SO2与Na2SO3溶液反应，生成NaHSO3溶液，然后再加热NaHSO3溶液，得到纯净的SO2。然面，在学习选修4时，查阅资料知Ka(H2SO3)Ka(H2CO3)Ka(HSO3)，所以可以推出把SO2和CO2混合气体先通入Na2SO3溶液中，二者都能与之反应，生成NaHSO3与NaHCO3的混合溶液，当加热时，又生成SO2和CO2混合气体，不能达到实验目的。
