1、东阳中学2020年下学期期中考试卷（高二化学）相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ag-108；卷I 选择题（共65分）一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意。110，每小题2分；1125，每小题3分，共65分）1下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是AAl BAl2O3 CNaAlO2 DNH4HCO32关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应 B反应物总能量与生成物总能量一定相等C化学键断裂放出能量 D燃烧属于放热反应3下列烧杯
2、中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是ABCD4下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO2(g)N2O4(g) H0BH2(g)+ 3I2(g)2 HI(g) H0C3O2(g)2O3(g) H0DC(s) + CO2(g)2CO(g)H05已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO2，涉及的反应为：NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 +H2O、4NO2+2Ca(OH)2= Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O。下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的是A加快通入尾气的速率B用石灰水替代石灰乳C适当补充O2D升
3、高温度6利用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水时，以下工艺不正确的是A用石墨作阳极 B用铁丝网作阴极C饱和食盐水注入电解槽的阴极室 D电解前必须精制粗食盐水7下列变化中，S0的是A2NO2(g)=N2O4(g) B3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)C2IBr(l)=I2(s)+Br2(g) D(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)8镓（Ga）常以极少量分散于铝土矿（Al2O3）中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一
4、步反应是因为已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。AGa(OH)3酸性强于Al(OH)3 BAl(OH)3酸性强于Ga(OH)3CGa浓度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是难溶物9某温度时，2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06 molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL1s1 B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s110只用一种试剂，可将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液CB
5、aCl2溶液DBa(OH)2溶液11下列关于氮及其化合物的说法，正确的是A常温下，铝片投入冷的稀硝酸中，产生大量红棕色气体B合成氨时，使用催化剂可加快反应速率，同时提高原料的利用率C向溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体不能使红色蕊试纸变蓝，则原溶液中仍可能含NH4+D因为溶液中溶有棕黄色的Fe3+，所以工业浓硝酸常呈黄色12把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%13H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。反应：H2(g) +
6、 2ICl(g) = HCl(g) + HI(g) + ICl(g)反应：HCl(g) + HI(g) + ICl(g) = I2(g) + 2HCl(g)下列有关说法不正确的是A总反应的活化能为（Ea1+Ea2）kJmol1B反应、均是反应物总能量高于生成物总能量CH2(g) + 2ICl(g) = I2(g) + 2HCl(g) H=218kJmol1D温度升高，活化能减小，反应碰撞概率增大，反应速率加快14已知H2(g) + Br2(g) =2HBr(g) H =102kJmol1，1mol HBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1mol Br2分子中的化学键断裂时需要吸收
7、的能量为200kJ，则1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为A436kJ B218 kJC169kJ D569kJ15一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2A(g)2B(g) + C(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示B的浓度B当X表示压强时，Y表示A的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示A的物质的量时，Y表示C的物质的量16在一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。30min改变某个影响因素，测得各物质浓度随时间变化如下表所示：
8、时间/min01020304050c(NO)/molL11.00.580.400.44c(N2)/molL1x0.28c(CO2)/molL1x0.300.28下列说法正确的是A增加活性炭的质量，则10min时c(NO)0.58molL1B010 min平均反应速率为v(N2)=0.042molL1min1C30min时同时加入等物质的量的N2和CO2D20min30min，混合气体中NO的质量分数保持不变17对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，在t时刻改变某一条件，正、逆反应速率的变化如图所示，下列说法中正确的是A可能在t时刻使用了某种催化剂B可能在t时刻减小了生成物的浓度C若在t
9、时刻升高温度，则该反应的正反应为放热反应D若在t时刻增大压强，则X、Y均为气体，W，Z中只有一种为气体18已知负极的电极反应式为：Ag + Cle= AgCl。下列说法不正确的是 A正极的电极反应式是Ag+ + e= AgB电池总反应可表示为Ag+ + Cl= AgClC反应时，盐桥中的NO3移向KCl溶液D该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱19100mL溶液中只含有NaCl与CuSO4两种溶质，且c(NaCl)= 3molL1，c(CuSO4) =1 molL1，以石墨为电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A 若持续电解至溶质不再变化，所得溶液的pH大于7B当转移电子0.3mol时，阴极
10、所得的气体体积在标准状况下为1.12LC当转移电子0.4mol时，阳极产生气体0.2molD在电解过程中，Na+与SO42的物质的量之比始终保持3120高铁电池与普通高能电池相比，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e+2OHZ(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OHFeO42+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强21只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是反应物转化率必定增加
11、；生成物的浓度必定增加；反应物的浓度必定降低；生成物质的质量必定减少；A只有 B只有C只有 D22反应aM(g) + bN(g) cP(g) + dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加23某温度下，容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0，达平衡时各物质均为n mol，欲
12、使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，可采用的措施是A升高温度 B加入催化剂C再加入n molCO和n molH2O D再加入2n molCO2和2n molH224CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0 kJ mol12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=173.6 kJ mol1下列说法不正确的是ACH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g) H0B增大压强，有利于反
13、应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率25某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X，进行了如下实验：下列说法正确的是A气体A可能是CO2或SO2B溶液X中一定存在SO42、HCO3、Na+、Mg2+C溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D向溶液1或溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，都生成白色沉淀卷II 填空题（共35分）二、填题空（本大题共有4个小题，
14、共35分）26（6分）为探究固体化合物X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验：已知：无色溶液D只含一种溶质且为正盐。请回答：（1）白色沉淀C的化学式是 。（2）白色固体A无色溶液B的离子方程式是 。（3）X的化学式是 。27（6分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。ABCD请回答下列问题：（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接 。（2）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式： 。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。（3）开始时，烧瓶中有红棕色气体产生，
15、请用方程式表示产生这种现象的原因： 。28（9分）(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) 。（1）20时，当(t-BuNO)2的起始浓度为0.5 molL1时，平衡转化率是65%。则20时上述反应的平衡常数K = 。相同温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数 。（2）20时，该反应在CCl4溶剂中的K=1.9，若将正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度为0.50molL1，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 65%（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）实验测得该反应的
16、H = 50.5 kJmol1，活化能Ea = 90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是 。该反应在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。ABCD（4）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。 A.pH计 B.元素分析仪 C.分光光度计 D.原子吸收光谱仪29（14分）（一）最新研制出的由裂解气（H2、CH4、C2H4）与煤粉在催化剂作用下制乙炔，已知反应如下：C(s)+2H2(g)CH4(g) H1=74.85kJmol12CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)
17、H2=340.93kJmol1C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) H3=35.50 kJmol1请回答：（1）依据上述反应，则C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g) H= kJmol1。在恒温恒压容器中进行反应C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g)，下列叙述能够说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。a.容器内压强不随时间改变b.容器内固体质量不再改变c.分子中CH键的数目不再随时间而改变d.混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。下图为上述诸反应达到平衡时各气体体积
18、分数和反应温度的关系曲线。 乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是 ；1530K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因是 。 在体积为2L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.0mol，则反应C2H4(g) C2H2(g)+ H2(g)的平衡常数K= （列式计算）。 在恒温条件下，测得上述反应过程在相同时间时不同进料气n(氢气)/n(乙烯)下的乙炔产率，请画出乙炔产率随n(氢气)/n(乙烯)的变化关系图。 （二）乙炔空气燃料电池是一种碱性（20%30%的KOH溶液）的电池，电池放电时，负极的电极方程式是 。高二化学期中考试参考答案12345678910BDA
19、CCCAABD11121314151617181920CAAABDDDCC2122232425DBDBB26（6分）（1）Al(OH)3；（2分）（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2分）（3）Al(OH)2Cl；（2分）27（6分）（1）B（1分）；（2）3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（2分） 加快反应速率（1分）；（3）2NO + O2 2NO2（2分）； 28（9分）（1）2.4（2分） 减小（1分） 不变（1分）；（2）小于（1分）；（3）D（2分） 较高（1分）；（4）C（1分）；29（14分）（一）（1）262.23（2分）；bd（2分）；（2）1530K前升高温度，反应平衡正向移动，生成的乙炔更多；（2分）高温则有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳，导致乙炔体积分数增加不大；（2分）1.8（2分）；（2分）（二）C2H210e+14OH=2CO328H2O；（2分）