1、承德一中2019-2020学年度第一学期第三次月考高二化学试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至7页。第卷8至12页。全卷满分100分，考试时间90分钟。原子量：H 1，C 12，O 16卷（共50分）一、选择题（共25道，每小题2分）1下列说法正确的是()A煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料B石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量C常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高D向鸡蛋清的溶液中加入硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同2下列有机物命名正确的是()A 1,3,4三甲苯 B 2甲基2氯丙烷C
2、 2甲基1丙醇 D 2甲基3丁炔3下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()Al(OH)3具有两性误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A B C D4下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是()选项事实或应用解释A.用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B.泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C.施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D.明矾KAl(SO
3、4)212H2O作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体5下列化学用语表示正确的是() 甲基的电子式： 乙炔的最简式：C2H2 蔗糖的分子式：C12H22O11 乙醛的结构简式：CH3COH 苯分子的比例模型：A B C D6已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO)1.58106 molL1，Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029 B3.21012 C6.31018 D5.11027 7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )A. 醋酸能使石蕊溶液变红B. 时.醋酸的pH约为3C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D. 醋酸能与碳
4、酸钙反应产生气体8已知几种盐溶液的pH如表所示：均为0.1 molL1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常温下溶液pH9.711.610.3下列说法正确的是()A三种溶液中水的电离程度：B每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡C与中均存在：c(CO)c(HCO)c(OH)=c(Na)c(H)D向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClOCO2H2O=HClOHCO9如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为()AV1 mLBV2 mLC(V2V1)mLD(V1V2)mL10关于下列结论正确的是()A该有机物分子式为C13H16B该有机物属于苯的同系物C该有机物分子至少有4个碳
5、原子共直线D该有机物分子最多有13个碳原子共平面11下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是()A李比希燃烧法 B钠融法 C质谱法 D1H-NMR谱12.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水13.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察其颜色变化，跟标准比色卡比
6、较14. 维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（）A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol15在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为()A30% B40% C50% D无法计算16.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是 ( )A. B. C. D. 17.关于
7、溶液，下列判断不正确的是 ( )A. 粒子种类与溶液相同B. 升高温度，增大C. 加入溶液，减小D. 18鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是()A溴水、新制的Cu(OH)2 BFeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C石蕊试液、溴水 DKMnO4酸性溶液、石蕊试液19.已知：时化学式电离平衡常数下列说法正确的是 ( )A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小B. 溶液中：C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生D. 物质的量浓度相同时20.常温下，用0.100 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
8、法正确的是()A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)21某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A曲线表示的是盐酸的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓
9、度2225 时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为()Aab14 Bab13Cab15 Dab723下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是()A戊烷有2种同分异构体BC8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种DCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃24室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na
10、、Cl、AlODK、NH、SO、NO25下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 () 选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1
11、mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强A A B B C C D DII卷（共50分）26（12分）某学生用0100 molL-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取2000 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并
12、记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）滴定过程中,眼睛应注视_。（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。（5）数据记录如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000. 4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_ _ (保留小数点后两位数)。（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低
13、的有_(填字母)。A酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D滴定终点读数时俯视读数E滴定终点读数时仰视读数27（14分）在室温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO4 0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2) 溶液中c(NH)的关系由大到小排列是_。（用表示）(3) 室温下，测得溶液 的
14、pH7，则CH3COO与NH浓度的大小关系是 c(CH3COO)_c(NH) (填“”“”或“”)。(4) 已知室温下NH3H2O的电离常数为1.8105，通过计算可推知溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为 （用离子符号表示），该温度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知2.36)，28（12分）化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物M的分子式是_； （2）CE的反应类型是_，化合物F中含氧官能团的名称为_；（3）下列有关化合物F的说法正确的是_（用相应编号填写）A不能发生消去反应B核磁共振氢
15、谱有7组峰C能使溴水褪色，并发生加成反应D在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为（4）写出GM发生的化学反应方程式 _（5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式 _属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种能发生银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应29（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1) BC的转化所加的试剂可能是_。 (2) 有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃 B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧
16、化、酯化等反应 D1mol G最多可以跟4mol H2反应(3) E的结构简式为_。(4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。(5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。 能发生水解反应 与FeCl3溶液能发生显色反应 苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6) 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（)是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图_(无机原料任用)。高二年级上学期第三次月考答案1-5：CBDAB，6-10：ABDCD，11-15：DBCCB，16-20：DBCDD，21-25：BCCBB26（12分）（1）
17、B、D、C、E、A、F （2）丙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化。（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（5）0.10 molL1 （6）AD27（14分）(1) 酸 NHH2ONH3H2OH (2) (3) (4) 碱 H OH Cl NH 2.36105 解析：Kh c(H)c(NH3H2O)，而c(NH)1 molL1。所以c(H) molL12.36105 molL1。 答案：2.36105 molL1 28（12分）（1）C14H18O3 （2）加成反应 羟基、羧基 （3）CD（4）+H2O（5）29.（12分） (1) 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (2) CD (3) (4) +3NaOHCH3COONa+CH3OH+H2O (5) (6)
