1、杜桥中学2010学年第一学期高三年级第一次月考 化学试题试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在答题卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28 Ca40 Zn-65 Ba137第卷(选择题，共44分)一、选择题(本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意)1、下列化学用语不正确的是 ( ) A漂粉精的主要成分：CaCl2 B乙烯的结构简式：CH2=CH2CNa+的结构示意图： D原子核内有10个中子的氧原子：2、下列有关金属的说法中，正确的是 ( )纯铁不容易生锈 钠着火用水
2、扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3+离子A B C D 3、已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是 A2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+ BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I2Fe2+I24、下列推断正确的是 ( )ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D
3、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )CO2HClH2OO2A B C D6、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为 ( )A215 B113 C31 D517、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少
4、量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( )A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO8、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）金属钠先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末状物质A B C D9、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他
5、物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不到的是 （ ）A实验法 B观察法 C分类法 D 比较法10、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)11、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
6、D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠性质的描述不正确的是 （ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量比为2113、下列叙述中正确的是 ( ) A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2. C 等质量的NaHCO3和Na2 C
7、O3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出14、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( ) ANa+ Ba2+ Cl- SO42- BK+ AlO2- NO3- OH-CH+ NH4+ Al3+ SO42- DH+ Cl- CH3COO- NO3-15、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4和AgNO3六种溶液， 应选用 （ ）A烧碱 B盐酸C氨水 D氯化钡 16、近年来我国在超导研究方面居世界领先地位。铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位
8、于第六周期，与铝同族。下列对铊的性质推断可能不正确的是（ ） 易导电的银白色金属能生成+3价离子化合物 Tl（OH）3是两性氢化物Tl3+氧化能力比Al3+强 单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A BCD17、如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：aNa2CO3溶液bMgSO4溶液cBaCl2溶液d稀H2SO4e铁fCu（NO3）2溶液。则图中表示的物质的编号是 （ ） Ae Bf Ca Dd18、镁条在空气中燃烧后, 其生成物中含有 （ ）AMgCO3、MgO、Mg3N2 BMg(OH)2、MgO、MgCO3CMgO、Mg3
9、N2、CDMg3N2、C、MgCO319、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 （ ）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液里20、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( )A1：2 B2：3 C3：1 D5：321、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaO
10、H溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ( ) A125mL B200mL C250mL D560mL22、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量 ( ) A1.6 a g B(a1.6) g C(a3.2) g Da g第卷（非选择题 共56分）23、（10分）下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从AE中选择各题要求的序号填入表中 A B C D E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含
11、少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量24、（10分） A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_、B_、C_、D_、E_。25、（10分）向盛有KI溶液的试管中加入
12、少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。26(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实
13、验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_.(2)装置B中盛放的试剂名称为_ _，作用是_，现象是_.装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间
14、再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)27（16分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2 ；鼓风炉中：2C +O22CO 鼓风炉中：ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含
15、硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 。（2）湿法炼锌的主要工艺流程为硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：。从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 _ 、 。杜桥中学2010学年第一学期高三年级第一次月考化学答题卷第卷（非选择题） 得分 第23题 （10分） 第24题 （10分）A_ _ _、B_ _、C_ _、D_ _、E_ _第25题 （10分）（2） （3） （4） 第26题 （10分）（1） 。（2） （3） 与 第27题 （16分）（1） （2） ； 杜桥中学2010学年第一学期高三年级第一次月考化学答案