1、2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高一（下）期末化学试卷一.选择题（本大题共18小题，每题3分，共54分.每题只有一个选项符合题意）1下列说法中，不正确的是（）A光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料C用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径2下列化学用语，不正确的是（）A乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2B甲烷的比例棍模型为：C乙炔的电子式为：D乙烯的结构简式为：CH2CH23下列反应属于吸热反应的是（）A金属钠与水反应B化石燃料的燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D氢氧化钠与盐酸反
2、应4下列物质不属于高分子化合物的是（）A油脂B淀粉C蛋白质D纤维素5下列说法不正确的是（）A氧气和臭氧互为同素异形体BCH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体C He和He互为同位素D He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性6下列比较错误的是（）A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D氢化物的稳定性：HFHClH2S7下列变化不属于化学变化的是（）A石油分馏B煤的干馏C钢铁生锈D蛋白质变性8氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A大量建设水电站，用电力分解制取氢气B利用化石燃料燃烧放热，
3、高温分解水产生氢气C在催化剂作用下，利用太阳能分解水D利用铁等金属与酸反应产生氢气9在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BCA，B，C三种物质的浓度相等DA，B，C的物质的量之比为1：3：210下列物质属于烃的是（）ACH3CH2OHBCH3ClCC2H2DCO211石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖下列有关镭（Ra）的叙述中不正确的是（）A Ra原子核内有138个中子B Ra原子核外有88个电子C Ra原子
4、核内有88个质子DRa元素位于第六周期12可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv （B）=0.6 mol/（Lmin）Cv （C）=0.3 mol/（Lmin）Dv （D）=0.1 mol/（Lmin）13现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（）A蒸馏 过滤 分液B分液 蒸馏 蒸馏C蒸馏 分液 分液D分液 蒸馏 结晶 过滤14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫
5、酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉15茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应（）ABCD16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等17如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极
6、上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液18某温度时，浓度都是1molL1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1，则该反应的反应式是（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY3二.填空题19写出下列物质的电子式：（1）N2：（2）H2O：（3）NaOH：（4）CO2：20下表是元
7、素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1）m元素在周期表中的位置是（2）下列有关说法正确的是（填字母）Ab、c、d元素的非金属性逐渐增大Bf、g、h元素的原子半径逐渐减小Cmd2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性De、n的最高价含氧酸的酸性强弱：enEa、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是21请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2+H2设计成原电池：负极材料为：发生的电极反应是：，电流（填“流出”或“流入”）正极发生的电极反应是：该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）若电路中转
8、移6.021022个e，则产生标况下H2的体积为三、实验题22已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示（1）C的结构简式为，D中的官能团名称为；（2）写出的化学方程式：，反应类型为；（3）写出的化学方程式，反应类型为四、计算题23将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L求：（1）2s内用B表示的反应速率大小；（2）2s时A的物质的量浓度；（3）2s时B的物质的量大小；（4）最终C的浓度（填“能
9、”或“不能”）达到2mol/L2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本大题共18小题，每题3分，共54分.每题只有一个选项符合题意）1下列说法中，不正确的是（）A光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料C用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A绿色植物的光合作用将光能转化为化学能；B化石能源属于非再生能源；C植物秸秆含有生物质能，发酵能够产生甲烷；D开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以减少火
10、力发电；【解答】解；A绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在有机物中，故A正确；B煤、石油和天然气是化石能源，是不可再生资源，故B错误；C植物秸秆发酵能够产生甲烷，用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一，故C正确；D开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故D正确；故选：B2下列化学用语，不正确的是（）A乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2B甲烷的比例棍模型为：C乙炔的电子式为：D乙烯的结构简式为：CH2CH2【考点】电子式；结构简式；球棍模型与比例模型【分析】A乙酸乙酯是由乙酸与乙醇反应生成，分子中含有4个碳原子，8个氢原子，2个氧原子；B比例模型体
11、现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构，且碳原子半径大于氢原子；C乙炔分子中存在碳碳三键；D乙烯中含有碳碳双键，为官能团，书写结构简式时不能省略【解答】解：A乙酸乙酯是由乙酸与乙醇反应生成，分子中含有4个碳原子，8个氢原子，2个氧原子，分子式：C4H8O2，故A正确；B甲烷的比例棍模型为：，故B正确；C乙炔分子中存在碳碳三键，乙炔的电子式为：，故C正确；D乙烯中含有碳碳双键，为官能团，书写结构简式时不能省略，正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：D3下列反应属于吸热反应的是（）A金属钠与水反应B化石燃料的燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D氢氧化钠与盐酸反应【考点】吸热反
12、应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）；【解答】解：A金属钠与水反应，反应现象是浮水面、融小球，反应放热，故A不符合；B化石燃料的燃烧过程中放热，故B不符合；C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合常温下反应为吸热反应，故C符合；D氢氧化钠和盐酸反应为中和反应属于放热反应，故D不符合；故选C4下列物质不属于高分子化合物的是（）A油脂B淀粉C蛋白质D纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】有机高分
13、子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从一万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物，可根据是否具有大的相对分子质量和是否属有机物进行分析解答【解答】解：由于纤维素、蛋白质、橡胶、淀粉等天然高分子化合物，以及以它们为基础的合成材料，如各种塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等都是高分子化合物，故选项中的淀粉、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物，只有油脂不属于有机高分子化合物故选A5下列说法不正确的是（）A氧气和臭氧互为同素异形体BCH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体C He和He互为同位素D He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性【考点】同素异形体；同位素及其应
14、用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同分异构现象和同分异构体【分析】A同种元素形成的不同单质互为同素异形体； B分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；C质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D He的最外层电子数为2，为稳定结构【解答】解：AO2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A正确； BCH3CH2OH和 CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C He和HeHe中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D He的最外层电子数为2，难以失去电子，金属性较弱，故D错误；故选D6下列比较错误的是（）A原子半径：NOFB酸性强
15、弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D氢化物的稳定性：HFHClH2S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定【解答】解：AN、O、F位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NOF，故A正确；B非金属性：NSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸
16、性强弱：HNO3H2SO4H3PO4，故B错误；C金属性：KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2，故C正确；D非金属性：FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2S，故D正确故选B7下列变化不属于化学变化的是（）A石油分馏B煤的干馏C钢铁生锈D蛋白质变性【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断【解答】解：A、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种
17、物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故B错误；C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，生成氧化铁，属于化学变化，故C错误；D、蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化，故D错误；故选A8氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A大量建设水电站，用电力分解制取氢气B利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气C在催化剂作用下，利用太阳能分解水D利用铁等金属与酸反应产生氢气【考点】清洁能源【分析】氢
18、能是一种理想的“绿色能源”，最理想的氢能开发的方式是用最经济、环保的方式来开发，不能为了开发氢能而造成更大的资源浪费和环境污染，这样会得不偿失，据此分析【解答】解：A、大量建设水电站，用电力分解制取氢气，成本太高，得不偿失，故A错误；B、人类利用氢能的重要原因是其环保无污染，如果利用化石燃料燃烧放热高温分解水产生氢气，则在化石燃料使用的过程中产生大量的污染，得不偿失，故B错误；C、在催化剂的作用下，利用太阳能分解水制取氢气，环保经济，是最好的方法，故C正确；D、用铁等金属和酸反应生产氢气，成本太高，得不偿失，故D错误故选C9在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（
19、）AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BCA，B，C三种物质的浓度相等DA，B，C的物质的量之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B、单位时间内生成nmolA
20、，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，但是三种物质的浓度相等，正逆反应速率不一定相等，不一定达到平衡状态，故C错误；D、各组分的物质的量大小，不能判断各组分的物质的量是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故D错误；故选A10下列物质属于烃的是（）ACH3CH2OHBCH3ClCC2H2DCO2【考点】饱和烃与不饱和烃【分析】分子中只含有C、H元素的化合物属于烃，根据各选项中有机物分子组成判断【解答】解：ACH3CH2OH分子中含有羟基，属于烃的衍生物，故A错误；BCH3Cl为卤代烃，属于烃的衍生物，故B错误
21、；CC2H2分子中只含有C、H元素，属于烃，故C正确；DCO2为无机物，不属于烃，故D错误；故选C11石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖下列有关镭（Ra）的叙述中不正确的是（）A Ra原子核内有138个中子B Ra原子核外有88个电子C Ra原子核内有88个质子DRa元素位于第六周期【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数，Ra（镭）位于第A族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期A族【解答】解：A中子数=质量数质子数=22688=138，故A正确； B质子数
22、=核外电子数=88，故B正确；C质子数=88，故C正确；DRa（镭）位于第A族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期A族，故D错误故选D12可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv （B）=0.6 mol/（Lmin）Cv （C）=0.3 mol/（Lmin）Dv （D）=0.1 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来
23、解答【解答】解：由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，解：A. =0.15mol/（Lmin），B. =0.2mol/（Lmin），C. =0.15mol/（Lmin），D. =0.05mol/（Lmin），所以反应速率v（B）v（A）=v（C）v（D），故选B13现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（）A蒸馏 过滤 分液B分液 蒸馏 蒸馏C蒸馏 分液 分液D分液 蒸馏 结晶 过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】由分离流程可知，分
24、离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，以此来解答【解答】解：乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即为分液A为乙酸乙酯，B为碳酸钠溶液，吸收乙醇、除去乙酸，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，则为蒸馏然后C中水层含乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，综上所
25、述分离方法、分别为分液、蒸馏、蒸馏，故选B14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A加热时，反应速率加快，故A不选；B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B15茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长
26、效、稳定我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池中，由于铝较铁活泼，所以铝作负极，PtFe合金作正极，海水是电解液【解答】解：电池电极只称为正、负极，故错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故对；电极在海水中，海水中含有大量的电解质，海水时电解液，故对；铝合金为负极，则发生氧化反应，故错；故选A16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说
27、法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X
28、WZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A17如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【考点】原电池和电解
29、池的工作原理【分析】两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答【解答】解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶
30、液不能是为硫酸铜溶液，故D错误故选C18某温度时，浓度都是1molL1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1，则该反应的反应式是（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY3【考点】化学平衡的计算【分析】根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式【解答】解：X2、Y2浓度都是1molL1，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1，则X2、Y2、Z的反应速
31、率之比为： =3：1：2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y22X3Y，故选C二.填空题19写出下列物质的电子式：（1）N2：（2）H2O：（3）NaOH：（4）CO2：【考点】电子式【分析】（1）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；（2）水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；（3）氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；（4）CO2为共价化合物，C原子和O原子间为双键；【解答】解：（1）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；（2）水中存在两个氧
32、氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故答案为：；（3）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；（4）CO2为共价化合物，C原子和O原子间为双键，故电子式为，故答案为：；20下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1）m元素在周期表中的位置是第三周期A族（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）Ab、c、d元素的非金属性逐渐增大Bf、g、h元素的原子半径逐渐减小Cmd2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性De、n的最高价含氧酸的酸性强弱：enEa、f分别与d组
33、成的化合物中所含化学键类型完全相同F该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是NH4Cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca元素，结合元素周期律知识进行解答【解答】解：根据图示可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca元素，（1）m为S元素，原子序数为16，最外层含有6个电子，位于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）Ab、c、d位于同
34、一周期，其原子序数依次增大，则元素的非金属性逐渐增大，故A正确；Bf、g、h位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径逐渐减小，故B正确；Cmd2与bd2分别为SO2、NO2，二者都能够与碱溶液反应，都具有一定的氧化性，具有相似的化学性质，故C正确；De、n分别为F、Cl元素，非金属性FCl，由于F不存在正价，则不存在最高价含氧酸，故D错误；Ea、f、d分别为H、Na、O元素，H、Na形成的化合物为NaH，Na、O形成的元素为过氧化钠、氧化钠，NaH、氧化钠为离子化合物，但是过氧化钠中还含有共价键，故E错误；F该表中元素组成的单质具有导电性的有C、Na、Mg、Al、Ca5种
35、元素，故F错误；故答案为：ABC；（3）a、c、n分别为H、N、Cl，H、N、Cl按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH4Cl，故答案为：NH4Cl21请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2+H2设计成原电池：负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe2eFe2+，电流流出（填“流出”或“流入”）正极发生的电极反应是：2H+2eH2该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）若电路中转移6.021022个e，则产生标况下H2的体积为1.12L【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金
36、属或非金属，发生还原反应，H+被还原生成H2，则电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸；根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积【解答】解：由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe2eFe2+，电子从负极沿导线流向正极，所以负极上电子流出，故答案为：Fe；Fe2eFe2+；流出；正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2eH2，故答案为：2H+2eH2；还原反应；根据2H+2eH2知，生成22.4L氢气需要转移26.021023个e，电子，则转移6.021022个e生成氢气体积=1.12L，故答案为：1.12L三、实验题22已知：
37、A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示（1）C的结构简式为CH3CHO，D中的官能团名称为羧基；（2）写出的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；（3）写出的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应【考点】有机物的推断【分析】A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为C
38、H3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，以此解答该题【解答】解：A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，（1）由以上分析可知C为CH3CHO，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；（2）乙烯和水在催化作用下发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；（3）
39、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应四、计算题23将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L求：（1）2s内用B表示的反应速率大小；（2）2s时A的物质的量浓度；（3）2s时B的物质的量大小；（4）最终C的浓度不能（填“能”或“不能”）达到2mol/L【考点】化学平衡的计算【分析】若经过2秒后测得C的浓度为0
40、.6mol/L则 2A（g）+B（g）2C（g）开始 2 1 0转化 0.6 0.3 0.62s 1.4 0.7 0.6（1）结合v=计算；（2）2s时A的物质的量浓度为A的起始浓度A的转化浓度；（3）结合n=cV计算；（4）该反应为可逆反应，不能完全转化【解答】解：若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L则 2A（g）+B（g）2C（g）开始 2 1 0转化 0.6 0.3 0.62s 1.4 0.7 0.6（1）2s内用B表示的反应速率为=0.15mol/（Ls），答：2s内用B表示的反应速率为0.15mol/（Ls）；（2）由上述三段法可知，2s时A的物质的量浓度为1.4mol/L，答：2s时A的物质的量浓度为1.4mol/L；（3）2s时B的物质的量为0.7mol/L2L=1.4mol，答：2s时B的物质的量为1.4mol；（4）该反应为可逆反应，不能完全转化，A的起始浓度为2mol/L，则最终C的浓度不能达到2mol/L，故答案为：不能2017年4月18日