1、专题突破卷09 水溶液中的离子反应与平衡（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1下列有关电解质溶液的说法正确的是A加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小B0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：D向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大2MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(M)c(OH)c(A)
2、c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)3根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是酸电离常数(常温下)，ABCD425时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是Aa点可表示的饱和溶液Bc点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点Cd点时溶液中存在(忽略单位)D用溶液浸泡足量，会有部分转化为5已知在100 时水的离子积Kw=110-12，下列溶液的温度均为100 。其中说法正确的是A0.005 molL-1的H2SO4溶液，pH=2B0.001 molL-1的NaOH溶液，p
3、H=11C0.005 molL-1的H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL6一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是AAgCl溶于水形成的饱和溶液中：Bb点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀Cd点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大Da、b、c三点对应的AgCl的不相等7在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是A1.7B2C10D10.38已知CaCO3的K
4、sp=2.810-9，现将浓度为210-4molL-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为A2.810-2molL-1B1.410-5molL-1C2.810-5molL-1D5.610-5molL-19关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A将10mL，该溶液稀释至100mL后，B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为D该溶液中由水电离出的 (H+) 10下列有关中和滴定的说法正确的是A用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB用标准K
5、OH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的KOH固体中有NaOH杂质，则结果偏高C用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高11室温下，向10mL 0.10molL-1的HX溶液中逐滴滴入0.20molL-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法正确的是AHX是弱酸BM点对应的溶液中，c(Y+)c(X-)CN点对应的溶液中，粒子浓
6、度关系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)D常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.010-9molL-112有25mL0.1molL-1的三种溶液Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液，下列说法正确的是电离平衡常数Ka1Ka2H2CO34.510-74.710-11CH3COOH1.7510-5A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是13室温下向10mL0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元
7、酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(A-)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na)=c(A-)c(HA)Db点所示溶液中c(A-)c(HA)14常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C四种溶液中水的电离程度：DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO
8、3)15常温下，将溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法错误的是AB加入溶液的体积：b”“7，NaHSO3溶液的pH”“”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3) c()17（14分）NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中的c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL-
9、1NH4HSO4溶液中的c()。(3)几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是 。20时，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= molL-1。(4)室温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度
10、由大到小的排列顺序是 。18（14分）I我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)写出磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式： 。(2)一定温度下，的，的，该温度下 填“”或“”的饱和溶液中浓度较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为 已知：，此时 (填“符合”或“不符合”)生活饮用水卫生标准。II根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(4)已知25时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.09.6颜色黄色绿色蓝色25时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。(5)常温下，向50mL的溶液中加
11、入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，忽略溶液体积的变化。反应后，溶液中 。反应后，溶液的 。如果向反应后的溶液中继续加入50mL的盐酸， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。19（14分）按要求回答下列问题(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123用 式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为 mL。现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为 。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
