1、课时作业(六)A组双基训练1NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C拆开约6.021023个NH键所吸收的热量D形成1个NH键所放出的热量答案C解析NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键所吸收的能量，不是指形成1个NH键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍。2下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学
2、键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的答案A解析在双原子分子中没有键角，C项错误；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，A项正确，B项错误；D项中键的重叠程度要大于键的，故键的键能要大于键的。3下列粒子不属于等电子体的是()ASO42和PO43BH2O2和C2H2CN2和CO DSO2和NO2答案B解析SO42和PO43的原子数均为5，价电子数均为32，属于等电子体， A项不符合题意；H2O2价电子数为14和C2H2价电子数为10，所以两者的价电子数不相等，不是等电子体，B项符合题意；N2和CO原子数均为2，价电子数均为10，属于等电子体，C项不符合题意；SO2和NO2原子数均为
3、3，价电子数均为18，属于等电子体，D项不符合题意。4关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小B键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数D同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键双键双键单键，则键长：三键双键”“”或“”)。(3)CO2中含有的键和键的数目之比为_。答案(2)”“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强解析本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断
4、b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为NN，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为HCCH，有两个HC 键，一个CC 键，两个键。10下表是一些键能数据(kJmol1)：键类型键能键类型键能键类型键能键类型键能HH436ClCl243HCl432HO467S=S255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题。(1)由表中数据能否得出
5、这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，_(填“能”或“不能”)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，_(填“能”或“不能”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_。试预测CBr键的键能范围：_CBr键的键能_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_；由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJmol1和表中数值可计算出1 mol S2(s)变为S2(g)时将_(填“吸收”或“放出”)_kJ的热量。
6、答案(1)不能不能同主族元素原子与相同原子结合形成共价键时，该主族元素原子半径越小，共价键越牢固218 kJmol1330 kJmol1(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.5解析(1)共价键的键能与原子的半径和原子对共用电子对的吸引力(非金属性)有关，同类型的共价键的键能可以进行比较，不同类型的不能进行比较；由于CF键、CCl键、CBr键和CI键的类型相似，可以通过原子半径和非金属性进行比较，F、Cl、Br、I的半径依次增大，非金属性逐渐减弱，所以它们对共用电子对的引力作用依次减小，键能依次减小。(2)化学反应的实质是旧键断裂与新键形成的过程。化学键的断裂要
7、吸收热量，形成新键要放出热量，从而可以得出它们之间的关系。根据键能可以计算S2(g)2H2(g)=2H2S(g)的反应热：H2436 kJmol1255 kJmol14339 kJmol1229 kJmol1。结合已知热化学方程式知，1 mol S2(s)转化为1 mol S2(g)需要吸收4.5 kJ热量。B组能力提升11下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应答案B解析由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，
8、A项不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B项符合题意；卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中共价键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C项不符合题意；由于HF键的键能大于HO键的键能，所以更容易生成HF，D项不符合题意。12下列叙述中的距离属于键长的是()A氨分子中两个氢原子间的距离B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离答案C解析化学键的键长是指形成共价键的两个原子核间的平均距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。A项NH3分子中两个H原子间不存在化学
9、键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键，但离子键不局限于两个离子之间，每一个阳离子(或阴离子)与它周围的阴离子(或阳离子)都有相互作用，都是离子键，正因为如此，离子键不能计数，也没有键长。13已知氢分子中化学键的键能为436 kJmol1，氧分子中的键能为497.3 kJmol1，氯分子中的键能为242.7 kJmol1，氮分子中的键能为946 kJmol1，则下列叙述正确的是()ANN键的键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B氮分子中的共价键比氢分子中共
10、价键的键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定答案D解析NN键由一个键和两个键组成，NN键为键，NN键的键能大于NN键键能的3倍，A项不正确；NN键的键能比HH键的键能大，但由于氢原子的半径小，所以NN键的键长大于HH键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以共价双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。14下列关于等电子体的说法中，正确的是()AN2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不互为等电子体，故结构不相似CNO2与O3互为等电子体，故NO2为O3的同素异形体D苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有
11、大键答案D解析N2与CO的原子数相等，价电子总数相等，互为等电子体，A项错误；PO43与SO42原子数相等，价电子总数相等，互为等电子体，结构相似，B项错误；NO2与O3互为等电子体，但不互为同素异形体，C项错误；苯与硼氮苯互为等电子体，结构相似，苯分子结构中含有大键，则硼氮苯中同样含有大键，D项正确。15已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据表中数据回答问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是
12、()AHF BHClCHBr DHI(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出或吸收的热量是_kJ。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)的第一问吗？_；你的理由是_。答案(1)A(2)A(3)放热(4)F2370(5)能生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX中，HF最稳定解析能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。16(1)科学家常用等电子体来预测不同
13、物质的结构，例如CH4与NH4有相同的电子数和空间构型。依此原理在下面的空格中填上相应的化学式。CH4_CO32_C2O42_N3B3H6NH4N2H62_NO2_N2_(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是()AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(3)CH3、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_、_、_；其中CH3中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是_。(4)氧元素与氮元素能形成NO2，1 mol NO2所含键的数目为_。(5)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol
14、1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为_。答案(1)C2H6CO2C22NO3N2O4C6H6(苯)(2)C(4)26.021023(2NA或2 mol)(5)130解析(1)写等电子体用同族元素替换或用核电荷数相近的原子替换，应满足原子数和价电子数相等。(2)O3、SO2的价电子数、原子数相同，互为等电子体，结构相似。(3)可以由CH4的电子式推导中间体的电子式。(4)NO2与CO2互为等电子体，与CO2的结构相似。(5)将已知的两个热化学方程式分别编号为、，据盖斯定律，2得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJmol1，H反应物总键能生成物总键能2436 kJmol1496 kJmol14462 kJmol1(2202a)kJmol1，解得a130。