1、正阳高中20202021学年上期20级第二次素质检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Co:59一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） 2下列关于实验操作的叙述中，正确的是（ ）A蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水D蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热3为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将
2、粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3 溶液 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）ABCD4用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA个B1molCl2中含有的原子数为NA个C标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA个D100mL 5mol/L的浓盐酸蒸发至50mL，物质的量浓度变为10mol/L5下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL2.5molL-1MgCl2溶液B1000mL2.5molL-1NaCl溶液C250mL1molL-1AlCl3溶液
3、D300mL5molL-1KClO3溶液6标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式不正确的是（ ）ABCD=1000V/(17V+22400)7关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（ ）质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等ABC只有D只有8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ）A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g
4、水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液9下列有关物质组成的说法正确的是（ ）A几种元素组成化合物时，只能组成一种化合物B经测定，某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质C碱性氧化物一定是金属氧化物，D酸性氧化物一定是非金属氧化物10下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有（ ）直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体溶液是电中性的，胶体是带电的通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动. 用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023个Fe(OH)3胶体粒子A1个B2个C3个D4个11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=
5、2Fe3+3H2B氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO+H+OH-=BaSO4+H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ OH- = H2OD小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+= H2O+CO212下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液C向澄清石灰水中通入少量CO2D向盐酸中加入少量NaOH固体13某溶液由个数之比为1：2：4：2的、M组成，则离子M可能是（ ）AH+BK+CCl-DBa2+14下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）ABa2、Na、BMg2、Cl、Al3、CH、Ag、DCa2、Na、Fe3、15
6、120、101kPa下，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21B12C17D1516如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为18.4molL1B该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于49%C用该硫酸配制稀硫酸时要将该硫酸缓缓注入水中并不断搅拌D实验需要248mL4.6molL1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL二、非选择题（共5个
7、小题，52分）17.（10分）现有物质 铜 干冰 盐酸 液态醋酸 蔗糖 NaHSO4 固体 Ba(OH)2溶液 熔融的 NaCl（1）能导电的是_属于电解质的是_（2）将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式_（3） 向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _;Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为_18（8分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质编号物 质需加入的试剂有关离子方程式（1）HNO3(H2SO4)（2）Cu(Fe)（3）ZnSO4(CuSO4)（4
8、）NaCl(Na2CO3)19（16分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500mL。回答下列问题：（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_、_（填仪器名称）。（2）容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_m
9、L量筒最好。（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.8 mol/L(填“大于”、 “等于”或“小于”,下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_0.8 mol/L。20（8分）Co(CH3COO)24H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。为探究乙酸钴Co(CH3COO)2的热分解产物，先在低于100时使其脱去结晶水，然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀)：回答下列问题：（1）通N2的目的是_。（2）澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO，其中盛放PdC
10、l2溶液的装置是_(填字母)。（3）实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是_。（4）装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物，固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)为45.4%.该氧化物的化学式为_。(相对原子质量：Co-59)21（10分）现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_（2）混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中实验在标准状况下测定气球中收集到的气体的摩尔质量为_；气球的体积为_L；气球中收集到的气体中，电子总数为_
11、用表示阿伏加德罗常数的值)高一化学第二次质检参考答案1C 2C 3D 4C 5A 6A 7C 8B 9C 10D 11D12D 13B 14B 15C 16D17（10分）（1） （2）NaHSO4Na+H+SO42- （3）H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O H+OH-H2O 18（8分）（1）Ba(NO3)2溶液 Ba2+SO42- BaSO4 （2）CuSO4溶液 Cu2+FeFe2+Cu 或 稀硫酸（盐酸） 2H+FeFe2+H2（3）Zn Cu2+ZnZn2+Cu （4）盐酸 2H+CO32 H2O CO219（16分）（1） AC 烧杯 玻璃棒 （2） BCD （3） 10.9 15 （4） 16.0 大于 等于 20 （8分）（1） 排出装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 （2） c （3） 先熄灭装置a的酒精灯，冷却后停止通入氮气 （4） Co3O4 21 （10分）（1）36g/mol （2）0.4NA （3） 28g/mol 4.48 2.8NA