1、第一部分第七章第二节一、选择题1(2016河北衡水中学)在平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O()A只存在于O2中B只存在于NO2中C只存在于O2和NO2中D存在于NO、O2、NO2中解析：反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)是可逆反应，在18O2投入后，在正、逆反应进行的过程中，18O存在于NO、O2、NO2中。答案：D2(2015湖北省武钢三中)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A达到化学平衡
2、时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零解析：可逆反应不能进行彻底，故A项不正确；达到化学平衡时，反应物和生成物的物质的量浓度保持不变，而各浓度不一定相等，B项不正确，C项正确；达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，D项不正确。答案：C3(2015南宁二中)在一定条件下，能说明可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(g)已经达到平衡状态的是()A容器内气体压强不随时间的变化而变化BX、Y、Z、W的浓度比保持不变CX的消耗速率与Z的生成速率相等
3、Dc(X)c(Y)c(Z)c(W)解析：A项，因为反应X(g)Y(g)Z(g)W(g)的气体分子数在反应前后不变，故反应过程中压强始终保持不变，A项不能说明反应达到平衡状态；B项，根据平衡状态的特征，达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变，现X、Y、Z、W的浓度比保持不变，说明反应已达平衡状态；C项，X的消耗速率和Z的生成速率都是指同一反应方向，故C项不能说明反应达到平衡状态；D项不能说明反应达到平衡状态。答案：B4(2016届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)将可逆反应：2NO22NOO2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是()单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mo
4、l NO2单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD解析：考查平衡状态的判断。无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗n mol O2的同时都生成2n mol NO2，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态；单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO，即生成n mol O2的同时生成2n mol NO，所以NO正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态；当用NO2、NO、O2的物质的量浓度变
5、化表示反应速率的比为221时，该反应不一定达到平衡状态；混合气体的密度m/V，混合气体的密度不再变化即体积不再变化，因为没有说容器体积是否可变，所以该反应不一定达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变的状态，说明该反应中各物质浓度不再变化，则该反应达到平衡状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，则该反应达到平衡状态；正确的是，D项正确；答案选D。答案：D5(2015上海市嘉定区高三化学模拟)恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确
6、的是()A物质A、B的转化率之比一定是12B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为11C若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol CD当v正(A)v逆(C)时，可断定反应达到平衡解析：A项，平衡时，转化的A、B分别为 mol、a mol，所以其转化率之比为12；B项，因为体积可变，平衡前后压强之比为11；C项，由于恒温恒压下建立平衡，起始量是原来的3倍，C的平衡量也应是原来的3倍；D项，不符合系数之比，不能断定反应达到平衡状态。答案：D6(2015鄂南高中)某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n
7、(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则()A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：题述操作相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，A项错误；平衡后C的物质的量分数增大，B项错误；平衡后C的体积分数增大，C项正确；增大压强，再达平衡时正、逆反应速率都增大，D项错误。答案：C7(2015济南外国语学校)在一烧瓶中，在25 时存在着平衡，2NO2(g)N2O4(g)H0。把烧瓶置于80 的水中，则下列不会改变的是()颜色平均相对分子质
8、量质量压强密度A和B和C和D和解析：由于反应2NO2(g)N2O4(g)H0的正反应为气体分子数减小的放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，平均相对分子质量减小，质量不变，压强增大，密度不变。故选D。答案：D8(2015东北师大附中)反应X(g)3Y(g)2Z(g)Hp2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线为()解析：反应X(g)3Y(g)2Z(g)是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，则Z的体积分数降低，排除A、B项；若温度不变，增大压强，平衡正向移动，则Z的体积分数增大，所以p1曲线在p2的上方，答案选C项。答案：C9(2015长沙名校
9、模考)在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol；.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是()A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的解析：途径中2 mol C和6 mol D按方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容
10、条件下，途径和途径将建立等效平衡，A、B、D均正确；因为途径达平衡时各组分的浓度为途径的两倍，达平衡时途径的反应速率vA小于途径的反应速率vA，C错误。答案：C10(2016届广西省钦州港经济技术开发区中学高三上学期期中)在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ气体密度12反应物转化率12(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1)，下列说法正确的是()Ac1c2
11、92.4C121D231解析：考查了化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算的相关知识。甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器反应物投入量4 mol NH3，若恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器也是等效平衡，在温度、容积相同的2个密闭容器中，乙所到达的平衡，可以当成在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积与甲容器相等所到达的平衡；A.体积缩小1倍，压强增大1倍，若氨气的转化率不变，则c22c1，但平衡向正反应移动，氨气的转化率降低。故c22c1，故A错误；B.若乙中开始投入2 mol NH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4
12、 kJ，但乙中为4 mol NH3，分解的NH3较2 mol NH3时多，故ab92.4，故B正确；C.若乙中开始投入2 mol NH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应物转化率之和为1，但乙中为4 mol NH3，较2 mol NH3时的转化率低，故122。(4)由丁图可知，纵轴所表示的物理量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向右移动，C的体积分数增大；A、B的转化率增大；A、B的浓度降低；该反应为气体分子数增大的反应，所以随温度升高，容器内压强增大。故符合。答案：(1)b大于(2)a不变(3)吸热x2(4)右移132015芜湖一中高三月考.在一定条件下，xAyBzC，达到
13、平衡，试填写下列空白：(1)已知C是气体，且xyz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_方向移动。(2)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为_。.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H”“”或“”)。(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A加入催化剂 B缩小容器体积C. 升高温度 D. 加入一定量的N2O4解析：.(1)因产物C是气体，且xyz，加压时若平衡移动，气体的系数只能是“左右”，即A、B至少有一种为非气体，所以平衡必逆向移动。(2)因B、C为气体，若增加A的用量
14、，平衡不移动，则A为固体或纯液体，因固体或纯液体的浓度是个常数。.(1)由图像看出10 min内，X曲线上物质的变化量为0.4 molL1，Y曲线上物质的变化量为0.2 molL1，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化；平衡状态时，各物质浓度不再变化，所以b、d两点处于平衡状态；容器内混合气体的密度任何时间都不变化，所以不能作为平衡状态的标志。(2)前10 min内，v(NO2)(0.6 molL10.2 molL1)/10 min0.04 mol(Lmin)1；Kc(N2O4)/c2(NO2)0.4 molL1/(0.6 molL1)210/9 Lmol1。(3)从图上看，在25 min 时，只增大了c(NO2)，所以平衡常数不会改变。(4)因该反应只有一种反应物和一种生成物，所以在温度相同容器体积固定时，平衡常数一定，只加入反应物N2O4或只加入生成物NO2或压缩容器，都与NO2(g)在d点的质量分数相同，所以选B、D。答案：.(1)逆反应(或向左)(2)固体或纯液体.(1)Xb和dB(2)0.0410/9 Lmol1(3)增大NO2的浓度(4)BD