1、题目几种重要的金属化合物第 2 课时学习目标1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识Al(OH)3 和Al2O3的两性，并能运用解决问题。学习疑问学习建议【预习能掌握的内容】二、 铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。（2）用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造 。（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl： ，离子方程式： 。Al2O3和NaOH： ，离子方程式： 。2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用 和 反应制取氢氧化铝。化
2、学方程式： ，离子方程式： 。（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：两性：分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式： 不稳定性： 。（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。3、硫酸铝钾（1）电离方程式： （2）明矾化学式： 作用： 二、 铝的重要化合物交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作交流（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？（2）象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？实验探究完成课本P58“实验37”和“实验3
3、8”，思考、讨论如下问题：（1）课本P59“学与问”。（2）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？合作探究1铝盐与NaOH溶液的反应（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，你能预测发生的现象吗？尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像吗？（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量你能预测发生的现象吗？尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着AlCl3量变化的图像吗？图1 图2合作探究2偏铝盐与酸溶液的反应（1）向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量，你能预测发生的现象吗？尝
4、试写出反应的化学方程式或离子方程式：你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着盐酸量变化的图像吗？（2）向盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量你能预测发生的现象吗？尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaAlO2量变化的图像吗？图3 图4规纳整理：Al3+、Al(OH)3、AlO2-三者间的相互转化课堂练习1、下列关于Al2O3的说法不正确的是（ ）A可制耐火材料 B铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 DAl2O3易溶于KOH溶液中2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）（
5、多选）ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl23、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 ；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量 ；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 ；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量 ；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 。ABCDE及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。层次一:【基础达标】1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(O
6、H)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A Al2O3 BMgO CNaHCO3 DAl(OH)34、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水5、完成下列变化的化学方程式或离子方程式。Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 层次二:【能力提升】6、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）A一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B全部为Al(OH)3C一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D全部为AlO27、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？（2）盐酸的物质的量浓度。