1、高二化学选修四导学案4：第一章第二节 燃烧热 能源班级： 姓名： 学习小组： 日期：2013. 【教学重点】 燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质 生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位 。2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25。（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如HH2O(l)而不是H2O(g)、CCO2(g)而不是CO、SSO2(g)而不是SO3。（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化
2、学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义： 。【针对性练习】下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）AH2 (g)1/2O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） H=571.6kJ/mol CCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJ/mol DC(s)O2 (g)=CO(g) H=110.5 kJ/molEC(s)O2 (g)=CO2 (g) H=393.5 k
3、J/mol FH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/molGCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3kJ/mol【易错点归纳】燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HH0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量可燃物为1mol可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确
4、的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。二、能源阅读课文，讨论下列问题：能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。5、能源、一次能源、二次能源6、我国的能源状况如何？（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总
5、消费量与人均消费量情况。3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？议一议1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？议一议2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？随堂练习：第二节 燃烧热 能源1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(
6、1) + 25O2= 16CO2(g) + H2O(1) H= -10900kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1367 kJmol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量3. 下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ）A. CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g
7、) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1D. C(s)+ O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-14. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+ O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(
8、g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-15. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为 ，CO2为 ，且：C（s）+ O2(g) = CO（g） H110.35 kJmol-1CO（g）+ O2(g) = CO2（g） H282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A39.292kJ B3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生
9、成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol-17. 下列关于中和热的说法不正确的是（）A发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8. 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ）A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1 D. 393.5 kJ