1、专题四 常见的氧化剂还原剂知识点：1、常见的氧化剂：活泼的非金属单质: 高价金属阳离子: 高价态或较高价态化合物: 其他 2、常见还原剂：活泼和较活泼的金属: 某些非金属单质: 低价金属阳离子: 非金属阴离子: 较低价化合物: 强化训练1、已知CaH2和H2O反应生成H2和Ca(OH)2，反应中1 mol CaH2（ ）A失去1 mol电子 B得到1 mol电子 C失去2 mol电子 D没有电子得失2、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1mol N2时转移的电子数为
2、6molC. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂3、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ） Aa4 BY的化学式为Fe2O3 CS2O32-是还原剂 D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 4、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是（ ）A该反应中氧化剂是Cl2 B根据该反应可判断还原性：S2O32- ClC上述反应中，每生成l mol
3、 SO42-，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的还原剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5e D配平该反应后，H+的系数是86、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）A4M molB10M mol C10 M /3 m
4、ol D2 M /3 mol7、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确是（ ）A镁为负极，发生氧化反应 B可以选择碱性溶液作为电解质C反应后正极和负极附近溶液pH均升高 D正极电极反应：2MnO2H2O2e= Mn2O3 2OH8、ICl与H2O分别反应如下2 ICl + 2 Zn= ZnCl2 + ZnI2 ；ICl + H2O = HIO + HCl，下列说法正确是（ ） A、 Zn与ICl反应，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B、 Zn与ICl反应，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C、 ICl 与H2O反应，ICl既是氧化剂又是
5、还原剂D、 ICl 与H2O反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。10、黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有： （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuSFeS，其中硫元素的化合价是 。（2）反应中还原剂是 。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， 。
